逍遥学能 2014-06-26 11:37
摘要：高三就是到了冲刺的阶段，大家在大量练习习题的时候，也不要忘记巩固知识点，只有很好的掌握知识点，才能运用到解题中。接下来是小编为大家总结的高三化学重要知识点，希望大家喜欢。也希望大家好好利用高三化学重要知识点。
原子组成与结构
1、常见等电子体
⑴核外电子总数为2个的粒子：He、H-、Li+、Be2+。
⑵核外电子总数为10个的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4(分子类);Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+(阳离子类);N3-、O2-、F-、OH-、NH2-(阴离子类)。
⑶核外电子总数为18个电子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3NH2、NH2OH、CH3F(分子类)，K+、Ca2+、(阳离子类);P3-、S2-、Cl-(阴离子类)。
2、元素、核素、同位素的比较
元素
核素
同位素
概念
具有一定核电荷数（质子数）的同类原子的总称
具有相同数目的质子和一定数目的中子的一种原子
质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素
范围
宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态
微观概念，对某种元素的一种原子而言
微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类
特性
主要通过形成的单质或化合的来体现
不同的核素可能质子数相同或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同
同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性质不同，但化学性质相同
实例
H、O
H、T、D为H的三种同位素
元素周期表中的主要变化规律
项目
同周期
（左→右）
同主族
（上→下）
原
子
结
构
核外荷数
逐渐增加
增加
电子层数
相同
增多
原子半径
逐渐增小
逐渐增大
最外层电子数
逐渐增多
相等
性
质
化合价
最高正价由＋1→＋7；负价数＝族序数－8
最高正价、负价数相同，最高正价＝族序数
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱
单质的氧化性、还原性
还原性减弱、氧化性增强
氧化性减弱、还原性增强
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性减弱、酸性增强
酸性减弱、碱性增强
气态氢化物稳定性
渐增
渐减
总结：在高中最后的阶段，大家一定不可以松懈，好好复习，备战高考。希望小编整理的高三化学重要知识点对大家有帮助。
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