江苏省宝应县届高三第一次模拟考试（化学）

宝应县届高三化学第一次检测试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. D. 减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量2. 下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：C．原子核内有8个中子的氯原子： D．乙酸的分子式：CH3COOH3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol?L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+4.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. Zn 具有导电性，用作锌锰干电池的负极材料B. 锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌板以减缓其腐蚀 C. NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂 D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. B. 用图 所示装置蒸干Cl3饱和溶液制备Cl3C. 用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D. 用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl 7. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如下图所示。下列说法正确的是A．反应①、③中H2O均是还原剂B．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能C．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂 *** D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA B．将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol?L-1 C．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA D．1mol Al3+含有的核外电子数为3NA 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3?H2O＝NH4++HSO3－B．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O10. 下列有关说法正确的是A．2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的?H＞0B．0.1 mol?L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ?H＞0，其他条件不变时升?温度，反应速率(CO2)和CO2的平衡转化率均增大不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ,再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有关转化如下图所示,下列有关说法不正确的是A．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ是否含化合I可用Br2的CCl4溶液12. 短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色, Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍. W、Z原子的最外层电子数相同, Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序： rX >rY >rW >rQB．元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物C．工业上常用电解的方法制备X，Y的单质D．元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应13. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID．向浓度均为0.1 mol?L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]工业上可用CO2生产甲醇，反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线仅改变某一条件H2物质的量随时间变化。下列说法正确的是A．mol?L－1?－1．曲线I对应的条件改变是升高温度△H>0C．曲线II对应的条件改变是． mol?L－1CH3OH) c(Na＋)>c(－)> c(H＋)>c(OH－) B.：c(Na＋)＝c(CH3COO－) > c(H＋)＝c(OH－)C c：c(H＋)＝c(CH3COOH)+c(OH－)D.d点时：c(Na＋) >c(OH－) > c(－) >c(H＋) 16. (12 分) 一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下:(1)一定温度下，PH3的分解反应为4PH3(g)P4(g)+6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ;磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸,其反应的化学方程式是 。(2)反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙(次磷酸二氢钙溶于水(1)反应②?⑥中属于还原反应的是 (填序号〉。(2)化合物F中含 个手性碳原子;化合物F和G比较，水溶性较强的是 (3)分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式 (4)反应①可视为两步完成，第1步：HCHO先和HN(CH3)2反应；第2步：产物再和A发生取代反应生成B。试写出第1步反应产物的结构简式 。(5)已知：;请写出以 、HCHO 、HN(CH3)2为有机原料，合成的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH 18. (10 分) 从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl?yMgCl2?zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定:①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液。②将溶液分成二等份，在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580g。③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305g。(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5 mol?L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(OH—)≥ mol?L－1(3)通过计算确定样品的组成（写出计算过程)19. (13分) Na2S2O3?5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃ 时的溶解度分别为60.0g和212g, Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃ 分解。下面是实验室制备及相关性质实验。制备海波的反应原理：Na2SO3+S Na2S2O3制备海波的流程：（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是．_______________A ．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触 B ．防止亚硫酸钠溶解C ．控制溶液的pH D ．提高产品的纯度（2）趁热过滤的原因是．_____________。（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是____________（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是__________________A ．无水乙醇 B ．饱和NaCl溶液 C ，水 D ．滤掖（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g ,配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6产品的中Na2S2O3?5H2O的纯度为______%20. (18 分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；（3）4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为 KClO（5）从“反应液”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。（）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成FeO42－1.0 mmol?L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃江苏省宝应县届高三第一次模拟考试（化学）
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