逍遥学能 2018-12-13 15:49
湖南省、湖北省2019届高三八市十二校第二次联考理科综合能力测试
★祝考试顺利★
本试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试题难度与高考难度相当。考生作答时请将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷(共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、研究发现，线粒体促凋亡蛋白（smac）是细胞中一种促进细胞凋亡的关键蛋白。在正常的细胞中，smac存在于线粒体中。当线粒体收到释放这种蛋白质的信号时，就会将它释放到线粒体外，然后smac与凋亡抑制蛋白（IAPs）反应，促进细胞凋亡。下列叙述正确的是（ ）
A．smac从线粒体释放时需要载体蛋白的协助 B．细胞癌变与smac从线粒体大量释放有关
C．smac与IAPs使细胞凋亡是由基因控制的编程性死亡，与环境无关
D．细胞凋亡时，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育
2、图甲为渗透作用装置吸水示意图，图乙表示图甲中液面上升的高度与时间的关系，图丙表示成熟植物细胞在某外界溶液中的一种状态（此时细胞有活性）。下列相关叙述中错误的是（ ）
A．图甲中的渗透作用发生需要两个条件:有半透膜c及a与b之间具有浓度差
B．图乙中液面不能一直上升的原因是半透膜两侧的溶液浓度相等
C．图丙中③④⑤组成原生质层
D．如果丙细胞没有细胞壁支持,置于清水中也会发生吸水涨破的现象
3、细胞色素c存在于所有真核生物的线粒体中，由共同的祖先进化形成的不同物种的细胞色素c在第14位和第17位上均是半胱氨酸，在第70位和第80位上是一串相同的氨基酸序列,这部分氨基酸序列称为高度保守序列，其余部位的氨基酸序列差异大。下关有关叙述不正确的是
A．不同物种间细胞色素c氨基酸序列的差异主要由基因突变导致
B．高度保守序列对应的基因位置上突变频率比其他部位更低
C．高度保守序列对应的基因位置上的突变对细胞色素c的影响更大，更易被淘汰
D．根据物种细胞色素c的氨基酸序列差异大小,可判断不同物种亲缘关系的远近
4、中科院上海生科院营养科学研究所郭非凡组，近日在国际学术界刊Diabetes在线发表的研究论文阐明：下丘脑活化转录因子4（ATF4）通过激活核糖体S6K蛋白激酶（p70S6Kl），进而抑制外周肝脏的胰岛素敏感性的分子机制，揭示了下丘脑ATF4调节外周代谢稳态的新功能。请判断下列有关下丘脑的说法，正确的是
A．下丘脑能够参与体温调节，但是不能感知内环境的渗透压的变化
B．下丘脑通过分泌激素控制胰岛细胞的分泌活动，进而调节血糖平衡
C．下丘脑能够分泌抗利尿激素，通过垂体释放后，调节水分的平衡
D．下丘脑是内分泌活动的枢纽，可通过分泌多种促激素直接控制相关腺体
5、果蝇的棒眼基因（B）和野生正常眼基因（b）只位于X染色体上，B和b指导合成的肽链中只有第8位的氨基酸不同。研究人员构建了一个棒眼雌果蝇品系XhBXb（如图所示）。h为隐性致死基因且与棒眼基因B始终连锁在一起，h纯合（XhBXhB XhBY）时能使胚胎致死。下列说法不正确的是（ ）
A．B是b的等位基因，B是b基因中碱基对的替换导致的
B．h基因的转录场所只能是细胞核，翻译场所只能是核糖体
C．次级精母细胞中移向两极的X染色体分别携带B、b基因，可能是基因重组导致的
D．该品系的棒眼雌果蝇与野生正常眼雄果蝇杂交，F1不会出现棒眼雄果蝇
6、“粮桑渔畜”农业生态系统是江浙平原水网地区典型的高效农业系统，如图表示这一农业生态系统的基本模式。据图示判断下列说法错误的是
A．沼气池的建立既充分发挥资源的生产潜力，又减少了环境污染
B．通过巧接食物链使原本流向分解者的能量更多地流向了人，提高了能量的传递效率
C．这一生态工程模式主要适用于江浙平原而不适用于我国西北地区，这是因为在建立生态工程时还需要遵循“整体、协调、循环、再生”的原理
D．上述生态农业系统通过改善和优化系统的结构达到改善系统功能的效果
7、下列与化学有关的说法中错误的是（ ）
A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化
D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低
8、下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C10H12O2的有机物,①苯环上有两个取代基,②能与NaHCO3反应生成气体,满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B．对苯二甲酸( )与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维( )
C．分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
D． 分子中的所有原子有可能共平面
9、向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是（ ）
A．当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B．当2a=b时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol
D．当a<b<4a时，溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b
10、构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：
下列判断错误的是（ ）
A．若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为(NH4)2SO4
B．若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4
C．若A是2∶1 型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比为3∶1时恰好完全反应，则B的化学式为Al2(SO4)3
D．若A是1∶1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al2(SO4)3
11、已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热ΔH<0
12、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L－1，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是
A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ，
B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10－6
C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D．25℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3?)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3?)大
13、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是（ ）
A．OH-由A端移向B端
B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14题至第17题只有一项符合题目要求，第18题至第21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、实物粒子和光都具有波粒二象性。下列事实中不能突出体现波动性的是( )
A．电子束通过双缝实验装置后可以形成干涉图样 B．人们利用慢中子衍射来研究晶体的结构
C．人们利用电子显微镜观测物质的微观结构
D．光电效应实验中，光电子的最大初动能与入射光的频率有关，与入射光的强度无关
15、如图所示，A、B两木块靠在一起放在光滑的水平面上，A、B的质量分别为mA＝2.0 kg、mB＝1.5 kg.一个质量为mC＝0.5 kg的小铁块C以v0＝8 m/s的速度滑到木块A上，离开木块A后最终与木块B一起匀速运动．若木块A在铁块C滑离后的速度为vA＝0.8 m/s，铁块C与木块A、B间存在摩擦．则摩擦力对B做的功为( )
A．0.6J B．1.2J C．0.45J D．2.435J
16、如图所示，A、D分别是斜面的顶端、底端，B、C是斜面上的两个点，AB＝BC＝CD，E点在D点的正上方，与A等高．从E点以一定的水平速度抛出质量相等的两个小球，球1落在B点，球2落在C点。则关于球1和球2从抛出到落在斜面上的运动过程( )
A．球1和球2运动的时间之比为2∶1 B．球1和球2动能增加量之比为1∶3
C．球1和球2抛出时初速度之比为22∶1 D．球1和球2运动时的加速度之比为1∶2
17、如图所示，一理想变压器的原、副线圈匝数之比为n1∶n2＝10∶1，原线圈接入电压u＝2202sin 100πt(V)的交流电源，交流电压表和电流表对电路的影响可忽略不计，定值电阻R0＝10 Ω，可变电阻R的阻值范围为0～10 Ω。则( )
A．副线圈中交变电流的频率为100 Hz B．t＝0.02 s时，电压表的示数为0
C．调节可变电阻R的阻值时，电流表示数的变化范围为1.1～2.2 A
D．当可变电阻阻值为10 Ω时，变压器的输入电功率为24.2 W
18、太阳系中某行星运行的轨道半径为R0，周期为T0。但天文学家在长期观测中发现，其实际运行的轨道总是存在一些偏离，且周期性地每隔t0时间发生一次最大的偏离(行星仍然近似做匀速圆周运动)．天文学家认为形成这种现象的原因可能是该行星外侧还存在着一颗未知行星．假设两行星的运行轨道在同一平面内，且绕行方向相同，则这颗未知行星运行轨道的半径R和周期T是(认为未知行星近似做匀速圆周运动)( )
A．T＝t 20t0－T0 B．T＝t0t0－T0T0 C．R＝R03t0t0－T02 D．R＝R03t0－T0t02
19、如图所示，水平桌面上的轻质弹簧一端固定，另一端与小物块相连．弹簧处于自然长度时物块位于O点(图中未标出)．物块的质量为m，AB＝a，物块与桌面间的动摩擦因数为μ.现用水平向右的力将物块从O点拉至A点，拉力做的功为W.撤去拉力后物块由静止向左运动，经O点到达B点时速度为零。重力加速度为g。则上述过程中( )
A．物块在A点时，弹簧的弹性势能等于W－12μmga B．物块在B点时，弹簧的弹性势能小于W－32μmga
C．经O点时，物块的动能等于W－μmga
D．物块动能最大时弹簧的弹性势能与物块在B点时弹簧的弹性势能大小无法确定
20、如图甲所示，abcd是位于竖直平面内的正方形闭合金属线框，在金属线框的下方有一磁感应强度为B的匀强磁场区域，MN和M′N′是匀强磁场区域的水平边界，边界的宽度为s，并与线框的bc边平行，磁场方向与线框平面垂直．现让金属线框由距MN的某一高度从静止开始下落，图乙是金属线框由开始下落到完全穿过匀强磁场区域的v－t图象(其中OA、BC、DE相互平行)．已知金属线框的边长为L(L<s)、质量为m，电阻为R，当地的重力加速度为g，图象中坐标轴上所标出的字母v1、v2、t1、t2、t3、t4均为已知量。(下落过程中bc边始终水平)根据题中所给条件，以下说法正确的是( )
A．t2是线框全部进入磁场瞬间，t4是线框全部离开磁场瞬间
B．从bc边进入磁场起一直到ad边离开磁场为止，感应电流所做的功为mgs
C．v1的大小可能为mgRB2L2
D．线框离开磁场过程中流经线框横截面的电荷量比线框进入磁场过程中流经线框横截面的电荷量多
21、如图所示，两个倾角分别为30°和60°的光滑斜面固定于水平地面上，并处于方向垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场中。两个质量均为m、带电荷量为＋q的小滑块甲和乙分别从两个斜面顶端由静止释放，运动一段时间后，两小滑块都将飞离斜面，在此过程中( )
A．甲滑块飞离斜面瞬间的速度比乙滑块飞离斜面瞬间的速度大
B．甲滑块在斜面上运动的时间比乙滑块在斜面上运动的时间短
C．甲滑块在斜面上运动的位移与乙滑块在斜面上运动的位移大小相同
D．两滑块在斜面上运动的过程中，重力的平均功率相等
第II卷(共174分)
本卷包括必考题和选考题两部分,第22题~第33题为必考题，每个试题考生都应作答。第34题~第40题为选考题,考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答，在试题卷上作答无效。
三、 (一)必考题(计129分)
22、(6分)在利用碰掩做“验证动量守恒定律”的实验中，实验装置如图所示，图中斜槽PQ与水平箱QR平滑连接，按要求安装好仪器后开始实验。先不放被碰小球，重复实验若干次；然后把被碰小球静止放在槽的水平部分的前端边缘R处(槽口)，又重复实验若干次，在白纸上记录下挂于槽口R的重锤线在记录纸上的竖直投影点和各次实验时小球落点的平均位置，从左至右依次为O, M. P, N点，测得两小球直径相等，入射小球和被碰小球的质量分别为m1、m2，且m1=2m2则：
(1)用螺旋测微器测量遮光条的宽度，如图所示读数为________mm。
(2)入射小球每次滚下都 应从斜槽上的同一位置无初速释放，其目的是_____________。
A.为了使入射小球每次都能水平飞出糟口 B.为了使入射小球每次都以相同的动量到达槽口
C.为了使入射小球在空中飞行的时间不变 D.为了使入射小球每次都能与被碰小球对心碰撞
(3)下列有关本实验的说法中正确的是______。
A.未放被碰小球和放了被碰小球时，入射小球m1的落点分别是M、 P
B.未放被碰小球和放了被碰小球时，入射小球m1的落点分别是P、M
C.未放被碰小球和放了被碰小球时，入肘小球m1的落点分别是N、M
D.在误差允许的范田内若测得 ，则表明碰撞过程中由m1、m2两球组成的系统动量守恒
23、(9分)
在用电压表和电流表测电池的电动势和内电阻的实验中：(1)在用图(甲)所示的电路时，由于两电表不是理想电表，电压表的分流作用造成电流表的测量误差．图(乙)所示的U-I图像中有两条直线AB和A'B，其中一条是根据实测数据画出的图线，另一条是用理想电压表和电流表进行本实验得到的图线，由图可知
(A)AB是根据实测数据画出的图线． (B)A'B是根据实测数据画出的图线．
(C)路端电压U越大，通过电压表的电流越大．(D)由于电压表的分流作用，使电池电动势和内电阻的测量值都小于真值．
(2)如果要首先保证电池电动势测量值更准确，电压表和电流表在本实验中又应该怎样连接？（在左下框中画出电路图）请参照上述方法在（在右下框中画出U-I图像）U-I图像中画两条直线，并指出其中哪一条是根据实测数据画出的图线，哪一条是用理想电压表和电流表进行本实验得到的图线．
24、(12分)如图所示，在直角坐标系xOy的第一象限中两个相同的直角三角形区域Ⅰ、Ⅱ内分别充满了方向相反、磁感应强度大小均为B的匀强磁场，已知C点坐标为(3l，l)，质量为m，带电荷量为q的正电荷从A(33l，l)点以一定的速度平行于y方向垂直进入磁场，并从x轴上的D点(图中未画出)垂直x轴离开磁场，电荷重力不计。
(1)求D点的位置坐标及电荷进入磁场区域Ⅰ时的速度大小v；
(2)若将区域Ⅱ内的磁场换成沿－x轴方向的匀强电场，该粒子仍从A点以原速度进入磁场区域Ⅰ，并最终仍能垂直x轴离开，求匀强电场的场强E。
25、(20分)有两个完全相同的小滑块A和B，A沿光滑水平面以速度v0与静止在平面边缘O点的B发生正碰，碰撞中无机械能损失。碰后B运动的轨迹为OD曲线，如图所示。
(1)已知滑块质量为m,碰撞时间为 ，求碰撞过程中A对B平均冲力的大小。
(2)为了研究物体从光滑抛物线轨道顶端无初速下滑的运动，特制做一个与B平抛轨道完全相同的光滑轨道，并将该轨道固定在与OD曲线重合的位置，让A沿该轨道无初速下滑（经分析，A下滑过程中不会脱离轨道）。
a.分析A沿轨道下滑到任意一点的动量pA与B平抛经过该点的动量pB的大小关系;
b.在OD曲线上有一M点，O和M两点连线与竖直方向的夹角为45°。求A通过M点时的水平分速度和竖直分速度。
26、（本小题12分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。
(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 (填化学式)气体。
(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：
阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O② 。
阴极：① 。②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－
(3)电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填字母序号)。
a.c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍 b.c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)
c.c(Na+)+c(H+)＝c(SO 42－)+c(CH3COO－)+c(OH－) d.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
(5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
①“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式__________________________________。
②配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是________________________________________________。
③“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是__________________________________________________________。
27、（本小题8分）[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗名摩尔盐，能溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐在空气中逐渐风化及氧化，隔绝空气加热至 500 ℃时可完全分解。摩尔盐是一种重要的化工原料，也是分析化学中的重要试剂。回答下列问题：
Ⅰ．甲组同学欲探究其分解产物
(1)【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O
C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O
根据所学知识，可确定________不成立(填序号)。
(2)【实验探究】小组同学设计了如下实验装置检验分解产物
①取一定量“摩尔盐”置于加热管 A 中，加热至分解完全后打开 K，再通入 N2，目的是_____________________________________________。
②实验中观察到 A 中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。装置 B中盐酸的作用是______________________________________，装置C 中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含__________________________________________________________________________________。
(3)【实验结论】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是________(填序号)。
Ⅱ．乙组同学欲探究摩尔盐中Fe2+的含量
为了测定摩尔盐中Fe2+的含量，乙组同学称取6.0g摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液15.00mL。则样品中Fe2+
的质量分数为__________________，若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是__________________（填“偏高”或“偏低”）。
28、（本小题10分）Ⅰ.钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3＋ 2.7 3.7
Y3＋ 6.0 8.2
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，则最好选用盐酸和__________(填字母)两种试剂，通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
(2)流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为________，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。
(3)沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加强热生成Y2O3的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl3易发生水解。
(4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是_____________________________________________________________________________________________。
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。
29、（本小题13分）锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
(1)写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________________________；
(2)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式__________________________________________________________________；如果可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能发生反应的离子方程式____________________________________________________；
(3)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_______________________________________________________；
(4)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时正极的电极反应________________；
(5)在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________(填化学式，尽可能答完整。)
30、(11分)图1表示利用玉米和大麦在适宜的温度、光照强度下进行的有关实验，图2表示大麦在适宜的光照、CO2浓度等条件下测得的温度与光合作用、呼吸作用的关系曲线。请分析并回答下列问题：
(1)图1中，ab段表示的生物学意义是___________，a点的限制因素是_____，b、c两点光合速率不同的原因是________。如果将长势相同的两株大麦幼苗分别种植在21%和50%的O2环境的透明密闭装置中，保持题干中的条件，一段时间后，O2体积浓度环境为________幼苗先死亡，理由是________________。
(2)图2中的②曲线表示____________________，若其他条件不变，当光照强度适当增加，则A点________移动。图2中测得该植物光合速率最大值为(用单位时间内CO2的吸收量表示)________。当温度达到________时，该植物不再进行光合作用。
(3)图2中在温度为30℃时，叶肉细胞内的各种[H]用于____________________。40℃与60℃时，CO2的吸收量均为0，二者的区别是___________________________________________________________。
31、(10分)一对相对性状可受多对等位基因控制，如某种植物花的紫色(显性)和白色(隐性)这对相对性状就受多对等位基因控制。科学家已从该种植物的一个紫花品系中选育出了5个基因型不同的白花品系，且这5个白花品系与该紫花品系都只有一对等位基因存在差异。某同学在大量种植该紫花品系时，偶然发现了1株白花植株，将其自交，后代均表现为白花。回答下列问题：
(1)假设上述植物花的紫色(显性)和白色(隐性)这对相对性状受8对等位基因控制，显性基因分别用A、B、C、D、E、F、G、H表示，则紫花品系的基因型为________________；上述5个白花品系之一的基因型可能为______________________(写出其中一种基因型即可)。
(2)假设该白花植株与紫花品系也只有一对等位基因存在差异，若要通过杂交实验来确定该白花植株是一个新等位基因突变造成的，还是属于上述5个白花品系中的一个，则：
①该实验的思路：______________________________________________________；
②预期实验结果和结论：_________________________________________________。
32、(8分)为研究神经干的兴奋传导和神经—肌肉突触的兴奋传递，将蛙的脑和脊髓损毁，然后剥制坐骨神经—腓肠肌标本，如下图所示。实验过程中需要经常在标本上滴加任氏液(成分见下表)，以保持标本活性。请回答下列问题：
成分 含量 成分 含量
NaCl 6.5 NaHCO3 0.2
KCl 0.14 NaH2PO4 0.01
CaCl2 0.12 葡萄糖 2.0
任氏液成分(g/L)
(1)任氏液中维持酸碱平衡的成分有______________，其Na＋/K＋比与体液中__________的Na＋/K＋比接近。
(2)任氏液中葡萄糖的主要作用是提供能量，若将其浓度提高到15%，标本活性会显著降低，主要是因为______________________________________。
(3)反射弧五个组成部分中，该标本仍然发挥功能的部分有________________________________________。
(4)刺激坐骨神经，引起腓肠肌收缩，突触前膜发生的变化有____________________、____________________。
(5)神经—肌肉突触易受化学因素影响，毒扁豆碱可使乙酰胆碱酯酶失去活性；肉毒杆菌毒素可阻断乙酰胆碱释放；箭毒可与乙酰胆碱受体强力结合，却不能使阳离子通道开放。上述物质中可导致肌肉松弛的有___________________________________________________。
33、(10分)如图为某生态系统的碳循环示意图，其中甲、乙、丙、丁为生态系统的组成成分，A、B、C、D是丙中关系密切的四种生物，其生物量所占比例如图所示；表中为该生态系统能量流动数据(不考虑未利用的能量)。请回答下列问题：
营养级 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 分解者
从上一营养级固定的能(kJ) / 141.0 15.9 0.9 221.7
呼吸消耗的能量(kJ) 501.2 79.1 13.2 0.5 192.6
(1)生态系统具有一定的结构，除了甲、乙、丙、丁所示的组成成分，还包括________________。表中的Ⅰ和分解者分别对应图中________、________。
(2)图中A生物为第________营养级，其下一营养级生物为________(填字母)；据表分析，A与下一营养级的能量传递效率为________(保留小数点后一位)。
(3)图中②③过程中碳的传递形式分别是________、________。
(4)假设该生态系统受到DDT的污染，图中________生物体内浓度最大。
(5)该生态系统在蓄洪防旱、调节气候等方面有重要作用，这属于生物多样性的________价值。
(二)选考题:请考生从2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。计45分)
34、【物理——选修3-3】
(1)下列说法正确的是________。
A．松香在熔化过程中温度不变，分子平均动能不变 B．当分子间的引力与斥力平衡时，分子势能最小
C．液体的饱和汽压与饱和汽的体积有关 D．若一定质量的理想气体被压缩且吸收热量，则压强一定增大
E．若一定质量的理想气体分子平均动能减小，且外界对气体做功，则气体一定放热
(2)如图所示，开口向上的汽缸C静置于水平桌面上，用一横截面积S＝50 cm2的轻质活塞封闭了一定质量的理想气体，一轻绳一端系在活塞上，另一端跨过两个定滑轮连着一劲度系数k＝2 800 N/m的竖直轻弹簧A，A下端系有一质量m＝14 kg的物块B。开始时，缸内气体的温度t1＝27 ℃，活塞到缸底的距离L1＝120 cm，弹簧恰好处于原长状态。已知外界大气压强恒为p0＝1.0×105 Pa，取重力加速度g＝10 m/s2，不计一切摩擦。现使缸内气体缓慢冷却，求：
(?)当B刚要离开桌面时汽缸内封闭气体的温度；
(?)气体的温度冷却到－93 ℃时B离桌面的高度H。(结果保留两位有效数字)
35、【物理——选修3-3】
(1)下列说法正确的是( )
A.一定质量的理想气体，在体积不变时，分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减小
B.晶体熔化时吸收热量，分子平均动能一定增大
C.空调既能制热又能制冷，说明热量可以从低温物体向高温物体传递
D.外界对气体做功时，其内能一定会增大
E.生产半导体器件时，需要在纯净的半导体材料中掺入其他元素，可以在高温条件下利用分子的扩散来完成
(2)如图所示，一个绝热的汽缸竖直放置，内有一个绝热且光滑的活塞，中间有一个固定的导热性良好的隔板，隔板将汽缸分成两部分，分别密封着两部分理想气体A和B.活塞的质量为m，横截面积为S，与隔板相距h.现通过电热丝缓慢加热气体，当A气体吸收热量Q时，活塞上升了h，此时气体的温度为T1.已知大气压强为p0，重力加速度为g.
①加热过程中，若A气体内能增加了ΔE1，求B气体内能增加量ΔE2；
②现停止对气体加热，同时在活塞上缓慢添加砂粒，当活塞恰好回到原来的位置时A气体的温度为T2.求此时添加砂粒的总质量Δm.
36、【化学——选修5：有机化学基础】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。合成中间体I是合成奈必洛尔的重要步骤，以下是合成中间体I的一种工业流程：已知：乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
(1)I物质中的含氧官能团的名称是__________。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________________________反应⑤的化学方程式为_______________________________________________
(3)反应①～⑥中属于取代反应的是________(填序号)。
(4)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
Ⅰ.苯环上只有两种取代基 Ⅱ.分子中核磁共振氢谱有4组峰 Ⅲ.能与NaHCO3溶液反应生成CO2
(5)根据已有知识并结合本题的相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br??→NaOH溶液△CH3CH2OH??→CH3COOH浓硫酸/△CH3COOCH2CH3
37、【化学——选修5：有机化学基础】用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成路线如下。
(1)W中—R是 。
(2)A的结构简式是 。
(3)A生成B和CH3COOH的反应类型是 。
(4)D→X过程中所引入的官能团分别是 。
(5)E的分子式是C6H10O,E与H2反应可生成X。H的
结构简式是 。
(6)有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。
①由B生成Y的反应方程式是
②由Y生成四溴双酚F的反应方程式是
③在相同条件下,由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成,该副产物是四溴双酚F的同分异构体,其结构简式可能是
(7)高分子化合物PCL的结构简式是 。
38、【化学——选修5：有机化学基础】有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
① A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
② CH3CH2CH＝CH2 CH3CHBrCH＝CH2
③ CH3CHO+CH3CHO 、 CH3CH＝CHCHO+H2O
回答下列问题：
(1)A的结构简式为______________________________________，D中官能团的名称为____________________。
(2)B→C的反应类型为_______________________________________。
(3)D→E反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是_____________________________________________________。
(5)满足下列条件的L的两种同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
① 能发生银镜反应 ② 能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为 。
(6)参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（ ）的合成路线：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
39、【生物——选修1：生物技术实践】
近年来，《舌尖上的中国》引发全民关注美食的热潮，其中不乏利用微生物发酵制作的美食，如素有“东方奶酪”之称的“石宝寨牌”忠州豆腐乳、中国泡菜领导品牌“吉香居”等。请回答下列有关问题：
(1)“石宝寨牌”忠州豆腐乳前期发酵是在严格的无菌条件下，接入优良毛霉菌种，这样可以________________________________________，温度应控制在____________，并保持一定的____________。然后向长满毛霉的豆腐块加盐，其作用是________________________，同时，盐还能____________，避免豆腐块腐败变质。后期加入食盐、香料粉、乌杨白酒密闭发酵6个月，乌杨白酒含量一般控制在12%左右的原因是________________________________________________________________________________________。
(2)制作吉香居泡菜时，起主要作用的微生物是____________。为了缩短制作时间，有人还会在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液，加入陈泡菜液的目的是____________________。在发酵初期，很多杂菌会大量繁殖，其中导致泡菜水的表面长白膜的微生物是____________。从开始制作到泡菜品质最佳这段时间内，泡菜液逐渐变酸，这段时间内泡菜坛中乳酸菌和其他杂菌的消长规律是________________________________。
40、【生物——选修1：生物技术实践】天津独流老醋历史悠久、独具风味，其生产工艺流程如下图。
(1)在糖化阶段添加酶制剂需要控制反应温度，这是因为酶_____________________________________。
(2)在酒精发酵阶段，需添加酵母菌。在操作过程中，发酵罐先通气，后密闭。通气能提高________的数量，有利于密闭时获得更多的酒精产物。
(3)在醋酸发酵阶段，独流老醋采用独特的分层固体发酵法，发酵30天。工艺如下：
①发酵过程中，定期取样测定醋酸杆菌密度变化，趋势如右图。据图分析，与颠倒前相比，B层醋酸杆菌在颠倒后密度变化的特点是________________________，由此推测，影响醋酸杆菌密度变化的主要环境因素是________________________________。
②乳酸含量高是独流老醋风味独特的重要成因。发酵过程中，发酵缸中__________________________________层的醋醅有利于乳酸菌繁殖，积累乳酸。
③成熟醋醅中乳酸菌的种类明显减少，主要原因是发酵后期营养物质消耗等环境因素的改变，加剧了不同种类乳酸菌的____________，淘汰了部分乳酸菌种类。
2019大联考 理综参考答案及解析
1.D 从题意中可以看出，smac是一种线粒体促凋亡蛋白，从线粒体释放的方式是胞吐，不需要载体蛋白的协助，故A错误；线粒体大量释放smac会造成细胞凋亡，而癌细胞可以无限增殖，故B错误；smac与IAPs反应，能促进细胞凋亡，蛋白质合成是受基因控制的，与环境有关，故C错误；细胞凋亡时，与凋亡有关的基因活动加强，属于正常的生理过程，有利于个体的生长发育，故D正确。
2.B 渗透作用发生的条件有二——半透膜及半透膜两侧的溶液具有浓度差，A项正确；图乙表示的是图甲中液面上升的高度与时间的关系，液面不再升高时，通过半透膜进出渗透装置的水分子相等，这时液体压强和浓度差的作用达到了平衡的状态，但b溶液的浓度应大于a溶液的浓度，B项错误；植物细胞的细胞膜、液泡膜及两层膜之间的细胞质构成了原生质层，C项正确；植物细胞在吸水状态下没有涨破的原因是有细胞壁的支持作用，如果破坏了细胞壁则植物细胞吸水之后也会涨破，D项正确。
3.B 细胞色素c在第14位、第17位、第70位、第80位的氨基酸在不同物种之间保持高度的保守性是因为这些位点上的突变对蛋白质的影响更大，往往使蛋白质的功能丧失，所以在进化中这些突变会被淘汰，而其他位置的基因突变对蛋白质的影响较小，甚至无影响，所以在进化中易保留，并不是突变频率存在差异，B错误。A、C正确，由于微小变异的逐代积累，不同物种之间的亲缘关系越远，其氨基酸序列的差异就会越大，D正确。
4.C A、下丘脑中有体温调节的中枢和渗透压感受器，可以感受内环境中渗透压的变化，A错误；B、下丘脑是血糖调节中枢，能够调节胰岛A细胞和胰岛B细胞的功能，进而调节血糖平衡，B错误；C、下丘脑中有渗透压感受器，可以感受内环境中渗透压的变化，维持水代谢平衡，C正确；D、下丘脑能合成抗利尿激素和多种促激素释放激素，D错误。故选：C。
5.C B和b指导合成的肽链中只有第8位的氨基酸不同,B是碱基对替换导致的，基因突变发生在分裂间期，A正确；h基因在染色体上，是核基因，其转录场所只能是细胞核，翻译的产生都是核糖体，B正确；B、b基因在X染色体的非同源部分，Y染色体上没有对应的基因，不可能是基因重组中的交叉互换，C错误；棒眼雌果蝇的基因型为XhB Xb，野生正常眼雄果蝇基因型为XbY，F1中XhBY致死，不会出现棒眼雄果蝇，D正确。
6. B A、沼气池的建立使物质得以充分利用，实现了能量的多级利用，同时减少了环境污染，故A正确；B、该生态农业调整食物链，实现了物质的循环利用，提高了能量利用率，但不能改变能量传递效率，故B错误；C、我国西北地区气候比较干旱，并且水资源不足，不适宜这种生态工程模式，故C正确；D、这种生态农业系统通过改善和优化系统的结构达到改善系统功能的效果，故D正确。故选：B。
7.C
8、A【解析】本题考查有机物的结构和性质。根据题给条件②知该同 分异构体中含有羧基,苯环上可以含有—COOH和—CH2CH2CH3,—COOH和 ,—CH2COOH和—CH2CH3,—CH2CH2COOH和—CH3, 和—CH3五组取代基,每组取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系,故同分异构体共有5×3=15种,A项正确;对苯二甲酸与乙二醇通过缩聚反应制成聚酯纤维,B项错误;该醇能在铜催化下被O2氧化为醛,则该醇可表示为C4H9CH2OH,—C4H9有四种结构,故符合条件的同分异构体有4种,C项错误;该有机物中含有—CH3,所有原子不可能共平面,D项错误。
9.【答案】D A．当b≤a时，氯气不足，氯气只把H2S氧化为单质S，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-，A正确；B．当2a=b时，生成的S继续被氯气氧化，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-，B正确；C．当4a=b时，生成的S继续被氯气氧化，发生的离子方程式：H2S+4Cl2+4H2O=10H++SO42-+8Cl-，因此当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol，C正确；D．当a<b<4a时根据电荷守恒和S原子守恒，溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶6b，D错误。答案选D。
10.【答案】D 若A是可溶性强碱，B是正盐，反应能有气体放出，则气体为NH3，D不溶于稀硝酸，此沉淀应该为BaSO4，故B的化学式为(NH4)2SO4，选项A正确；若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，二者能反应生成气体，则B应该为酸式盐，且A为弱酸盐，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4 ，A为BaCO3，选项B正确； D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，D可为Al(OH)3，可知A与水反应可生成一种碱同时有气体放出，应该为Na2O2，结合A与B的物质的量之比为3∶1时恰好完全反应，可知B的化学式为Al2(SO4)3，选项C正确；若A是1∶1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加， 说明C为有机化合物，A可为CaC2，此时只要B为碳酸盐就可以满足条件了，不一定要为Al2(SO4)3，选项D不正确。
11.C 由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故反应为X（g）+Y（g） 2Z（g）；由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应。A、由上述分析可知，反应为X（g）+Y（g） 2Z（g），速率之比等于物质的量变化量之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A错误；B、由图a可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L，故平衡时Y的转化率为 ×100%=62.5%，故B错误；C、平衡常数K= =33.3，故C正确；D、由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，故△H＞0，故D错误；故选C。
12.D A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol•L-1，其中 的CO2转变为H2CO3，则H2CO3的浓度为0.01mol/L，电离度为 ×100%=0.1%，故A正确；B．由图象可知当pH=6时，c(H+)=10-6mol/L，pC(H2CO3)=pC(HCO3-)，Ka1(H2CO3)= =10-6，故B正确；C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正确；D．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，但水解程度都较小，25℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3?)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3?)小，故D错误；故选D。
13.C A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，在原电池中阴离子向负极移动，OH-由B端移向A端，故A错误；B、当0＜V≤22.4L时，0＜n（CH4）≤1mol，则0＜n（CO2）≤1mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故B错误；C、当22.4 L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，则1mol＜n（CO2）≤2mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故C正确；D、当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，则c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D错误；故选C。
14解析：电子束通过双缝实验装置后可以形成干涉图样，可以说明电子是一种波；β射线在云室中穿过会留下清晰的径迹，可以说明β射线是一种粒子；人们利用慢中子衍射来研究晶体的结构，中子衍射说明中子是一种波；人们利用电子显微镜观测物质的微观结构，利用了电子的干涉现象，说明电子是一种波；光电效应实验中，光电子的最大初动能与入射光的频率有关，与入射光的强度无关，说明光是一种粒子．答案：D
15、A解析 (1)对A、B、C，由动量守恒定律： mCv0＝(mA＋mB)vA＋mCvC′①代入数据，得vC′＝2.4 m/s 对B、C，由动量守恒定律：mBvA＋mCvC′＝(mB＋mC)v② Wf＝12mBv2－12mBv2A③由②③解得，Wf＝0.6 J
16．C [因为AC＝2AB，则AC的高度差是AB高度差的2倍，根据h＝12gt2得：t＝2hg，解得球1和球2运动的时间比为1∶2，故A错误；根据动能定理得，mgh＝ΔEk，知球1和球2动能增加量之比为1∶2，故B错误；DB在水平方向上的位移是DC在水平方向位移的2倍，结合x＝v0t，解得初速度之比为22∶1，故C正确；平抛运动的物体只受重力，加速度为g，故两球的加速度相同，故D错误．]
17、D [电流的频率是由电压决定的，所以原、副线圈中电流的频率是一样的，都为50 Hz，故A错误；电压表的示数为电路的有效电压的大小，原线圈的有效电压为220 V，根据电压与匝数成正比知电压表的示数为22 V，故B错误；当R的阻值为零时，副线圈电流为I＝2.2 A，当R的阻值为10 Ω时，副线圈电流为I′＝1.1 A，电流与匝数成反比，电流表示数的变化范围为0.11～0.22 A，故C错误；当可变电阻阻值为10 Ω时，变压器的输入电功率等于输出功率P＝I′R＝1.12×20 W＝24.2 W，故D正确．]
18 BC [据题意，已知每隔t0时间发生一次最大偏离，说明每隔t0时间两颗行星位于同一直线，据开普勒第三定律有：R30T20＝R3T2，整理得：R＝R03T2T20，设某行星在t0时间内转动的角度为2π＋θ，设其角速度为ω0，则有t0＝2π＋θω0，某另一行星在相同时间内转动的角度为θ，则有：t0＝θω，而ω0＝2πT0及ω＝2πT，整理得T＝t0T0t0－T0，代入R＝R03T2T20计算得：R＝R03t20t0－T02，所以B、C选项正确．]
19BD [设A离弹簧原长位置O的距离为xOA，则弹簧的形变量为xOA ，当物块从A向左运动直至B的过程中，物块要克服摩擦力做功，则物块及弹簧系统的机械能一定减小，到B时只具有弹性势能，则EpB<EpA，由此可知B离O的距离比A离O的距离近．则xOA>a2；故从O到A的过程中运用动能定理有W－μmgxOA＋W弹＝0，解得A处的弹性势能EpA＝－W弹＝W－μmgxOA<W－12μmga，故A项错误；同理，经过B点时，弹簧的弹性势能EpB＝－W弹－μmga＝W－μmg(a＋xOA)<W－32μmga，故B项正确；经过O点的动能Ek＝W－2μmgxOA<W－μmga，则C项错误；物块动能最大时是物块第一次回到平衡位置，受力分析不难得出该位置在O点的右边，物块受到的弹力和物块受到的摩擦力大小相等，由于摩擦因数未知，则弹簧的弹性势能大小无法确定，故物块动能最大时弹簧的弹性势能与物块在B点时弹簧的弹性势能大小无法确定，故D项正确．]
20．AC [金属线框进入磁场之前，做自由落体运动，下边进入磁场切割磁感线产生感应电动势和感应电流，下边受到向上的安培力作用，做加速度减少的减速运动；导线框完全进入磁场中，导线框中磁通量不变，不产生感应电流，导线框不受安培力作用，受重力，做匀加速运动；导线框下边开始出磁场时，上边切割磁感线产生感应电动势和感应电流，上边受到向上的安培力作用，导线框做减速运动．全部离开后，以加速度g做匀加速运动．所以A正确；从bc边进入磁场起一直到ad边离开磁场为止，mg(L＋s)－W＝12mv21－12mv22，mg(L＋s)＋12mv22－12mv21＝W，B错误；当恰受力平衡时，mg＝BBLv1RL，解得v1＝mgRB2L2，即有可能，C正确；q＝It＝ΔΦΔtRΔt＝ΔΦR，进入和离开ΔΦ相同，所以q相同，D错误．]
21解析 小滑块飞离斜面时，洛伦兹力与重力的垂直斜面的分力平衡，mgcos θ＝qvmB，解得vm＝mgcos θqB，故斜面倾角越大，飞离时速度越小，甲飞离斜面速度大于乙，A正确；甲斜面倾角小，平均加速度小，但是末速度大，故甲在斜面上运动时间比乙的长，故B错误；根据动能定理mglsin θ＝12mv2m，解得l＝m2gcos2 θ2q2B2sin θ，故甲的位移大于乙的位移，故C错误；重力的平均功率为重力乘以竖直方向的分速度的平均值P＝mgv－sin θ＝mg·mgcos θ2qBsin θ，代入数据相等，故D正确。答案 AD
22.（1）3.700(2分) （2）B（3）BD 不全不得分
23．（1）ACD（3分）不全不给分（2）每图2分。其中 AB 是根据实测数据画出的图线，（1分）
AB` 是用理想电压表和电流表进行本实验得到的图线．（1分）
解：（1）由图1甲所示实验电路可知，实验采用电流表外接法（相对电源）；
A、当电路外电路（滑动变阻器）断路（外电阻无穷大）时，由于电压表不是理想电压表，因此电压表与电源组成闭合回路，电压表所示是路端电压，小于电源电动势，由图1乙所示图象可知，图线AB是根据实测实验数据作出的图象，A′B是电源真实的电压电流图象，故A正确，B错误；
C、由IV=U/RV可知，路端电压U越大，通过电压表的电流越大，故C正确；
D、由图1乙所示图象可知，由于电压表的分流作用，使电池电动势和内电阻的测量值都小于真值，故D正确；故选ACD．
（2）采用电流表内接法时，电源电动势的测量值等于真实值，实验电路图如图所示，电源的U-I图象如图所示，
其中 AB是根据实测数据画出的图线，AB′是用理想电压表和电流表进行本实验得到的图线．
24(1)根据粒子运动的对称性可知，粒子从OC的中点O′进入磁场区域Ⅱ，且AC＝OD，则D的坐标为(233l，0)。设粒子在磁场中运动的半径为r，在磁场Ⅰ中的轨迹所对圆心角为θ，根据几何知识可知rsin θ＝12l，r－rcos θ＝32l－33l，解得θ＝π3，r＝33l。粒子在磁场中做圆周运动，qvB＝mv2r，速度大小v＝qBrm，故v＝3qBl3m。
(2)设粒子在电场中的运动时间为t，加速度大小为a，则根据运动的分解可知，在x轴方向：0－vsin θ＝－at，在y轴方向：vtcos θ＝12l，其中，qE＝ma，联立解得E＝3qB2l6m。
25解析：（1）滑动A与B正碰，满足：mvA-mvB=mv0
由①②，解得vA=0, vB=v0, 根据动量定理，滑块B满足 F· t=mv0 解得
(2)a.设任意点到O点竖直高度差为d，A、B由O点分别运动至该点过程中，只有重力做功，所以机械能守恒。选该任意点为势能零点，有EA=mgd,EB= mgd+ 由于p= ,有 即 PA<PB，A下滑到任意一点的动量总和是小于B平抛经过该点的动量。
b.以O为原点，建立直角坐标系xOy,x轴正方向水平向右，y轴正方向竖直向下，则对B有::x=v0t，y= gt2
B的轨迹方程 y= 在M点x=y，所以 因为A、B的运动轨迹均为OD曲线，故在任意一点，两者速度方向相同。设B水平和竖直分速度大小分别为 和 ，速率为vB；A水平和竖直分速度大小分别为 和 ，速率为vA,则: B做平抛运动，故
对A由机械能守恒得vA= 由由以上三式得
将 代入得：
26【答案】(1)CH4 1分 (2)CH3CHO－2e－＋H2O＝CH3COOH＋2H＋ 2分 2H＋＋2e－＝H2↑或4H2O＋4e－＝2 H2↑＋4OH－1分
(3)不变 1分 (4)abd 2分 不全不给分 (5)①2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe(OH)3↓+4NH4+ 3分
②抑制(防止)Al3+水解 1分 ③减少可溶性杂质的析出及Al3+水解 1分
(1)b为原电池的负极，发生氧化反应，应通入CH4；(2)阳极发生氧化反应，生成乙酸和氧气，电极反应为CH3CHO-2e-+H2O?CH3COOH+2H+，阴极发生还原反应，生成乙醇和氢气，电极反应为4H++4e-?2H2↑或4H2O+4e-?2H2↑+4OH-；
(3)硫酸钠不参与电解反应，物质的量不变；(4)a．钠离子经过阳离子离子交换膜进入阴极，而硫酸根离子不能经过阳离子交换膜，则c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍，故a正确；b．Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同，则有c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，故b正确；c．电荷不守恒，应为c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，故c错误；d．醋酸为弱电解质，主要以分子形成存在，则有c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，故d正确；故答案为abd；
(5)①亚铁离子具有还原性，双氧水具有强氧化性，在碱性溶液中，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子与氢氧根结合生成氢氧化铁沉淀，此反应的离子反应方程式为：2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe(OH)3↓+4NH4+；②由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解；③由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干。
27Ⅰ．（1）C (2)使反应生成的气体进入B、C装置中 吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰 H2O2+SO2+Ba2+ ＝BaSO4↓+2H+ FeO (3)D II.14％ (2)偏低
28、Ⅰ.(1)B 1分 (2)Fe(OH)3 1分 Y3＋＋3NH3·H2O===Y(OH)3↓＋3NH＋4 2分(3)Y2(C2O4)3=====△Y2O3＋3CO2↑＋3CO↑ 2分
Ⅱ.(4)NH4Cl受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解 1分 (5)2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4↓＋6H＋ 3分
29【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 = Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O 3分
2CoO22++2Cl- +8H+ =2Co2++Cl2↑+4H2O 3分
（3）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O 3分（4）LiCoO2-xe- = Li1-xCoO2 + xLi+
（5）Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3(或CoSO4)；(1个不给分，2个给1分，填全给2分)
（1）正极中含有铝，铝易溶于强碱溶液生成AlO2-，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反应方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，如果可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，LiCoO2能够将盐酸氧化生成氯气，2CoO22++2Cl- +8H+ =2Co2++Cl2↑+4H2O；故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，2CoO22++2Cl- +8H+ =2Co2++Cl2↑+4H2O；
（3）“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应方程式为CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；
（4）充电过程中，正极的电极反应LiCoO2-xe- = Li1-xCoO2 + xLi+，故答案为：LiCoO2-xe- = Li1-xCoO2 + xLi+；
（5）放电时，负极上生成锂离子，锂离子向正极移动并进入正极材料中，所以“放电处理”有利于锂在正极的回收，根据流程图知，可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4，故答案为：Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4；
（6）最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂—空气电池，他们的锂—空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超氧化锂(LiO2)，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应 ____________。（6）锂—空气电池，正极氧气得到电子，电极反应为O2 + e- + Li+ = LiO2，故答案为：O2 + e- + Li+ = LiO2。
30.解析：(1)图1的横坐标表示的CO2浓度为自变量，纵坐标表示的光合速率(实为净光合速率)为因变量，所以ab段表示的生物学意义是：随着CO2浓度的升高，光合作用速率逐渐增强。如果使CO2的浓度略高于或低于a点所对应的CO2浓度，都会导致光合速率发生改变，因此a点的限制因素是CO2浓度。b、c两点分别表示在相同CO2体积浓度的条件下，玉米和大麦的光合速率不同，因此导致b、c两点光合速率不同的原因是植物种类。净光合速率＝实际光合速率－呼吸速率。分析图1可知，在其他条件相同时，小麦的呼吸速率，在O2环境为50%时明显高于O2环境为21%时，即在其他条件相同时，氧气浓度大，呼吸作用强，消耗的有机物多，所以O2体积浓度环境为50%的幼苗先死亡(或者50%氧气时的二氧化碳补偿点大于21%氧气的)。(2)分析图2可知，②曲线全部在横坐标以下，均为CO2的产生量，因此表示呼吸速率随温度变化的情况，①曲线则表示净光合作用速率随温度变化的情况。A点的净光合速率为0，因图2的曲线是在适宜的光照下测得的，当其他条件不变而光照强度适当增加时，呼吸速率不变，光合作用速率可能不变或下降，所以A点不动或左移。30℃时净光合速率最大，即从外界吸收的CO2为5 mg/单位面积·h，自身呼吸作用产生的CO2约为3 mg/单位面积·h，因此该植物光合速率最大值为8 mg/单位面积·h。当温度为55℃时，两曲线相交，即净光合速率等于呼吸速率，说明该植物的实际光合速率为0，不再进行光合作用。(3)图2中在温度为30℃时，光合作用与呼吸作用都能进行，因此，叶肉细胞内有氧呼吸产生的[H]用于与O2结合形成水，光合作用光反应阶段产生的[H]用于三碳化合物还原。40℃时CO2的吸收量为0，是因为光合速率等于呼吸速率；60℃时CO2的吸收量为0，是因为温度过高导致植物死亡，光合速率和呼吸速率均为0。(1)随着CO2浓度的升高，光合作用速率逐渐增强 CO2浓度 植物种类 50% 在其他条件相同时，氧气浓度大，呼吸作用强，所以50%的先死(或者50%氧气时的二氧化碳补偿点大于21%氧气的)(2)呼吸速率随温度变化的情况 不动或向左 8 mg/单位面积·h 55℃(3)与O2结合形成水、将三碳化合物还原 前者光合速率等于呼吸速率，后者光合速率和呼吸速率均为0(植物死亡)
31.解析：(1)由题中信息可知，紫花为显性，若紫花品系受8对等位基因控制，则该紫花品系的基因型必是纯合体AABBCCDDEEFFGGHH；同样，题中给出信息，紫花品系中选育出的5个白花品系与该紫花品系都只有一对等位基因存在差异，这一差异可能存在于8对等位基因中的任何一对，如aaBBCCDDEEFFGGHH，或AAbbCCDDEEFFGGHH，或AABBccDDEEFFGGHH等。(2)题中已经假设该白花植株与紫花品系也只有一对等位基因存在差异，若是一个新基因的突变，则该白花植株及自交后代与原有的白花品系具有不同的隐性基因，例如，原有的5个白花品系基因型分别是aaBBCCDDEEFFGGHH，AAbbCCDDEEFFGGHH，AABBccDDEEFFGGHH，AABBCCddEEFFGGHH，AABBCCDDeeFFGGHH，该白花植株及自交后代基因型为AABBCCDDEEFFGGhh，则该白花植株的后代与任意一个白花品系杂交，后代都将开紫花；若该白花植株属于5个白花品系之一，如aaBBCCDDEEFFGGHH，则1个杂交组合子代为白花，其余4个杂交组合的子代为紫花。答案：(1)AABBCCDDEEFFGGHH aaBBCCDDEEFFGGHH 4分 (2)①用该白花植株的后代分别与5个白花品系杂交，观察子代花色 ②在5个杂交组合中，如果子代全部为紫花，说明该白花植株是新等位基因突变造成的；在5个杂交组合中，如果4个组合的子代为紫花，1个组合的子代为白花，说明该白花植株属于这5个白花品系之一 6分
32.解析：(1)从任氏液成分表可知，任氏液中NaHCO3和NaH2PO4能维持酸碱平衡；实验中利用任氏液模拟的是蛙的细胞外液，所以任氏液的Na＋/K＋比应与细胞外液的Na＋/K＋比接近。(2)若将任氏液中葡萄糖浓度提高到15%，标本的细胞将因外界溶液浓度较高而失水，细胞中自由水减少则代谢减弱，故标本活性会显著降低。(3)据图可知，坐骨神经—腓肠肌标本中只含有反射弧中的传出神经(坐骨神经)和效应器(传出神经末梢及其支配的腓肠肌)两个部分。(4)刺激坐骨神经，当兴奋传导至突触前膜时，会引起突触前膜电位变化，由外正内负变为外负内正，突触小泡与突触前膜融合，将神经递质通过胞吐方式释放到突触间隙。(5)乙酰胆碱属于兴奋性神经递质，发挥作用后会被乙酰胆碱酯酶分解而失活。毒扁豆碱可使乙酰胆碱酯酶失去活性，使乙酰胆碱发挥作用后不能被分解，则肌肉处于持续收缩状态；肉毒杆菌毒素可阻断乙酰胆碱的释放，不能引起腓肠肌收缩，导致肌肉松弛；箭毒可与乙酰胆碱受体强力结合，使乙酰胆碱不能与突触后膜上相应受体特异性结合，但是箭毒不能使阳离子通道开放，突触后膜不能产生兴奋，导致肌肉松弛。答案：(1)NaHCO3、NaH2PO4 细胞外液(组织液) (2)细胞失水 (3)传出神经、效应器 (4)产生动作电位 突触小泡释放乙酰胆碱(神经递质) (5)肉毒杆菌毒素、箭毒 2分，不全不给分
33.解析：(1)据上述分析可知，甲为大气中的CO2库，乙为生产者，丙为消费者，丁为分解者，生态系统的结构除了包括生态系统的组成成分，还包括食物链和食物网(营养结构)。表中的Ⅰ为生产者，与图中的乙相对应。表中分解者与图中的丁相对应。(2)在丙所示的消费者群体中，生物量所占比例由大到小的顺序为A>B≈C>D，依据能量流动在各营养级之间逐级递减的特点，可判断图中A生物为第二营养级，对应表中的Ⅱ，其下一营养级生物为B、C，与表中的Ⅲ相对应。A与下一营养级的能量传递效率＝(15.9/141.0)×100%≈11.3%。(3)碳在生物群落中的传递形式为含碳有机物，在生物群落与无机环境之间循环的主要形式是CO2。图中②③过程中碳的传递形式分别是含碳有机物、CO2。(4)DDT在生物体内会随着食物链在生物体内富集，营养级越高该有毒物质在其体内含量越大，因此D生物体内浓度最大。(5)生态系统在蓄洪防旱、调节气候等方面的重要作用属于生物多样性的间接价值，也叫做生态功能。(1)食物链和食物网(营养结构) 乙 丁 (2)二 B、C 11.3% (3)含碳有机物 CO2 (4)D (5)间接
34解析 (1)松香是非晶体，只有晶体在熔化过程中吸收的热量全部用来破坏分子结构，增加分子势能，而熔化过程中温度不变，分子平均动能不变，选项A错误；当分子间的引力与斥力平衡时，分子势能最小，选项B正确；液体的饱和汽压与温度有关，与饱和汽的体积无关，选项C错误；气体的压强与单位体积的分子数和分子平均动能有关，若一定质量的理想气体被压缩且吸收热量，则W＞0，Q＞0，根据热力学第一定律ΔU＝Q＋W知，ΔU＞0，说明气体的温度升高，分子平均动能增大，又气体被压缩，体积减小，单位体积的分子数增加，所以气体压强一定增大，选项D正确；若一定质量的理想气体分子平均动能减小，说明温度降低，内能减小，即ΔU＜0，又外界对气体做功，即W＞0，根据热力学第一定律ΔU＝Q＋W知，Q＜0，即气体一定放热，选项E正确。(2)(?)B刚要离开桌面时弹簧拉力为kx1＝mg，由活塞受力平衡得p2S＝p0S－kx1，根据理想气体状态方程有p0L1ST1＝p2（L1－x1）ST2，代入数据解得T2＝207 K，当B刚要离开桌面时缸内气体的温度t2＝－66 ℃(?)由(?)得x1＝5 cm，当温度降至－66 ℃之后，若继续降温，则缸内气体的压强不变，根据盖－吕萨克定律，有（L1－x1）ST2＝（L2－x1－H）ST3，代入数据解得H＝15 cm (1)BDE (2)(?)－66 ℃(?)15 cm
35答案 ACE 解析 气体的压强是由大量分子对器壁的碰撞而产生的，它包含两方面的原因：分子每秒对器壁单位面积平均碰撞次数和每一次的平均撞击力.气体的温度降低时，分子的平均动能减小，故在体积不变时，分子每秒对器壁单位面积平均碰撞次数随着温度降低而减小，故A正确；晶体有固定的熔点，故晶体熔化时温度不变，故分子平均动能一定不变，故B错误；根据热力学第二定律知热量只能够自发地从高温物体传到低温物体，但也可以通过热机做功实现从低温物体传到高温物体，空调的工作过程表明热量可以从低温物体向高温物体传递，故C正确；根据热力学第一定律可知，当外界对气体做功的同时对外放热，其内能可能增大、减小或不变，故D错误；生产半导体器件掺入其他元素，可以在高温条件下利用分子的扩散来完成，故E正确.故选A、C、E.
(2)①B气体对外做功 W＝pSh＝(p0S＋mg)h(1分) 由热力学第一定律得ΔE1＋ΔE2＝Q－W (1分)
解得ΔE2＝Q－(mg＋p0S)h－ΔE1 (2分)
②B气体的初状态p1＝p0＋mgS V1＝2hS T1 (2分) B气体的末状态p2＝p0＋m＋ΔmgS V2＝hS T2 (2分)由气态方程p1V1T1＝p2V2T2 (1分) 得Δm＝(2T2T1－1)(Sp0g＋m) (1分)
36Ⅰ.(1)羧基、醚键
(3)①②③
、
37答案:(1)甲基(或—CH3) (2) (3)取代反应(水解反应) (4)氯原子(或—Cl)、羟基(—OH) (5) (6)①2 +HCHO +H2O② +4Br2 +4HBr③ 或 (7)
解析:逆推:由A水解产物中含有CH3COOH可知,R为—CH3;结合所给已知反应可知A为 ,所以B为 ;(5)正推:由反应条件可知X为 ,E与过氧化物反应结合已知反应方程式可知E中一定含有 ,结合E的分子式是C6H10O,可知 氧化生成E,E的结构简式为 ,H为 ,在酸性条件下水解生成
HO—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—COOH,然后再缩聚得高聚物 ;(6)由F的分子式可知Y的分子式为C13H12O2,所以两个苯酚与一个HCHO反应失去一分子H2O,结合F的名称“四溴双酚”可知HCHO失去O原子,因Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子,所以Y高度对称只能为 。③因为副产物中含有四个溴原子,所以—CH2—一定与酚羟基的邻或对位相连,则副产物可能是 、 。
38（1） ；碳碳双键、溴原子 （2）消去反应（3） +NaOH +NaBr（或 +H2O +HBr（4）取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N（或其他合理答案）（5）14； ； （6）CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH＝CH2 CH3CHBrCH＝CH2 CH2＝CHCH＝CH2
（或其他合理答案）
39(1)避免其他菌种的污染，保证产品的质量 15～18 ℃ 湿度 析出豆腐中的水分，使豆腐块变硬 抑制微生物的生长 酒精含量过高会延长腐乳成熟的时间，含量过低，则不能抑制杂菌生长(2)乳酸菌 增加乳酸菌含量 酵母菌(或产膜酵母) 乳酸菌数量增加，杂菌数量减少
40解析：(1)酶的活性受温度的影响，在最适温度下酶的催化能力最强。(2)发酵过程中先通气的目的是让酵母菌大量繁殖，使发酵液中的酵母菌总数达到一定程度，有利于发酵的进行。(3)①醋酸杆菌是好氧菌，据图分析，第15天将A、B层颠倒，颠倒后使原来处于下层缺氧状态的醋酸杆菌分布在上层有氧的环境，醋酸杆菌大量繁殖，其数量上升，后来因为培养液中营养物质被逐渐消耗以及呼吸产物对pH的影响，导致其数量不再增长而趋于稳定。由此推测影响醋酸杆菌密度变化的主要因素是氧气、营养物质、pH。②因为乳酸菌是厌氧菌，故下层(未颠倒前B层处于下层，颠倒后A层处于下层)有利于乳酸菌繁殖。③由题目信息可知，由于营养物质消耗、发酵环境发生改变等，生物个体之间的斗争、不同种类之间的竞争会加剧。
答案：(1)在最适温度条件下催化能力最强 (2)酵母菌(3)①先快速增长后趋于稳定 氧气、营养物质、pH②颠倒前的B层和颠倒后的A(或不翻动，或下) ③种间竞争(或竞争)