安徽省合肥八中届高三第二次月考化学试题

合肥八中届高三第二次段考化 学 试 题试题分值：100分 考试时间；90分钟相对原子质量：H：l C：12 N：14 0：16 Ne：20 Si：28 P：31 CI：35．5第I卷 选择题（共54分） 选择题（本题包括18小题，每小题3分，每个小题只有一个选项符合题意。）1．化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是 A．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 B．用透析的手段净化尿毒症患者的血液 C．用米汤检验加碘食盐中的K103 D．向豆浆中加入盐卤制做豆腐2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、-元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和啡金属! ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤4．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2一和C一,B2+和C—具有 相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A．原子序数：C>A>B B．原了半径：A>B>C C．离子半径：A2->C->B2+D．原子核外最外层电了数：A>C>B5．下列有关粒了问的作用力，、说法正确的是 A．HCI溶于水时．H—C，键会断裂 B．：H2O2分了中只有极性键 C．NH3是以非极性键结合的分了D。MgCl2中既有离子键，又有其价键6．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是 A．用A装置可防止铁钉生锈B．用B装置稀释浓硫酸C．检查装置气密性D．用D装置除运河CO2中的HC17．下列实验操作使测定（或配制）结果偏高提A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线 B．测量一包固锋的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游鹂使乏平衡 C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热 8．下列说法正确的是 ①标准状况下，22．4L己烯含有的分子数为NA ②12．4g自磷含有的P—P键数是0．6NA ③7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．2NA ④60gSiO2晶体中含有2NA个Si一0键 ⑤lmol乙醇中含有的共价键数为7NA ⑥500mll m01?L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子为1．5NA A．①④ B．②⑥ C．③⑤D．②⑤9．NA代表阿伏加德罗常数的数值，TY0叙述正确的是 A．在H2O2+C12=2HCI+O2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电了 B．L．0L 1．0mol／LNaAlO2水溶液中含有的氧原予数为2NA C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g D．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒微粒数为NA10．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是： A．（1）和（6） ．B．（3）和（4）11．下列粒子在指定溶液中一定能大量共存的是①c（H+）=1．0×l0一13 mol?L-1溶液：C6H5O一、K+、SO42-、Br-②高锰酸钾溶液：H+、K+、SO42—、乙醇③由水电离的c（H+）=10一12mol／L的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3—④能使紫色石蕊变红的溶液中：Fe2十、NO3一、I一、A13+⑤在加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、NO3一、CI一、Na+A．①④ B．②⑤ C．③④D．只有①12．下列反应的离子方程式正确的是13．关于氧化还原反应，下列说法正确的是①氧化还原反应的本质是元素化合价的改变②在氧化还原反应中，，失去电了化合价升高的物质是还原剂；③某元素在化学反应中山化合念变为游离念，则该元素既可能被氧化义可能被还原④氧化还原反应中还原剂得电了数与氧化剂失电了数一定牛目等：⑤4FeS2+11O2→2Fe2+8SO2反应中+2价铁和一2价硫邡被氧化。4．列溶液的叙述，的A． B．让一束光线通过蛋白质溶液，会产生丁达尔现现象 C．75 mL 2 mol／L氯化铵溶液的c（CI一）与50 mL 1 mol／L氯化锅溶液中c（C1—）相等 D．浓度为Imol／L的醋酸溶液lL，欲使其浓度变为2mol／L，将溶液抛热蒸发浓缩至.5L15．固体A的化学式为NH，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 A．1 molNH中含有5molN—H键 B．NH5的熔、沸点高于NH C．NH中既有离子键又有共价键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体16．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS仅作还原剂，硫元素被氧化C．生成l molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化17．多硫化钠Na2Sx（x>2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。、Na2S。在碱性溶液中可被NaCIO氧化为Na2SO4，而NaCl0被还原为NaCI，反应中Na2Sx与NaCIO的物质的量之比为l：10，则x的值是 A．5 B．4 C．3 D．218．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）第II卷 非选择题（共46分）19（{2分）己知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原了序数依次增大，X是常见化肥的主要元素，Y原予的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：（1）元素W基态原子的核外电子排布式为 ;（2）X与Y形成的化合物中含有的化学键为 ;（3）Z的氧化物品体类为 ; Z的氧化物中含有的共价键为 （极性键、极性键）（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，（5）W和M笫‘电离能较大的为 （用元素符号表示）20．（12分）将该魄粉末进行下列实验，观察到的现象如下：（1）a实验中，可初步推断粉末中，不可能有（2）从b实验中，可推断粉末中，还不可能有（3）从c实验中，可推断粉末中，还可能有（4）d窭验串．砭稚凝粉末中．还不（5）综合上述实验，判断出该粉末中必定含21．（12分）（1）配平氧化还原反应方程式：（2）己知草酸（HC2O4）为中等强度的二元酸。现称取6．0 g含HC2O4?2H2O、KHC和KSO4的试样， 加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25 molL—1NaOF{溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红 色-该溶液被中和的H的物质的量为 mol。 ②第二份溶液中滴加．10 mo1?L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色变化是 ，该溶液中还原剂的物质的为mol。③原试样中HC2O4?2H2O的质量分数为22．（10分）下圈是申醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，c为铜电极。：=I二作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。（1）甲中负极的电极反应式为（2）乙中阳极的电极反应式为乙中A极析出的气体在标准状况下的体移1为（3）丙装置溶液中金属阳离r的物质的芾与转移电r的物质的帚变化关系如右图，则图巾②线表的是离的变化；反应结束后，要使丙装避中金属阳离恰好完全沉淀，需要mL 5．0 mol／LNaoH溶液。安徽省合肥八中届高三第二次月考化学试题
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