2014届高三化学下册第四次适应性训练题（有答案）

2014年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第四次适应性训练
化学测试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40
第I卷 选择题 （共126分）
一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意)
7．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．0.1mol?L－1 Na2S溶液中，S2－的数目一定小于0.1 NA
C．常温常压下，0.2 mol SiO2晶体中所含分子数为0.2 NA
D．密度为ρ g?L－1的某气体纯净物一个分子的质量为 22.4ρNA g
8．下列说法错误的是
A．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C－C单键
B．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解
C．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源
D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
9．正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有
A．1种B．2种C．3种D．4种
10．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na＋) = c(A－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋ ＋HCO3－ ＋2OH－ NH3↑＋CO32 －＋2H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ks5u
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
12．短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是
A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性
C．B离子与C离子具有相同的电子层结构
D．B、C可以形成BC2型化合物
13．下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是
A．Pt片c上发生的反应为2H++2e-＝H2↑，c周围变为红色
B．b电极的周围的颜色变深，说明Fe (OH)3胶粒带有正电
C．Z单质的金属活动性较Cu强
D．装置A、B之间倒置的U型管，是沟通两装置的离子通道
第Ⅱ卷 非选择题 （共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。第33题～第37题为选考题，考生根据要求做答。
26．（14分）某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及 。
⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：
假设实验验证方法及现象
假设1白色浑浊物是BaSO3。
。
假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。
假设3白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。
请把上表填充完全。
⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：
、 ；
⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。
27．（15分）
Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
表1 表2
酸或碱电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10－5
HNO24.6×10－4
HCN5×10－10
HClO3×10－8
NH3?H2O1.8×10－5
难（微）溶物溶度积常数（Ksp）
BaSO41.1×10－10
BaCO32.6×10－9
CaSO49.1×10－6
CaCO32.8×10－9
请回答下面问题：
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是 。
⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－ )达到0.0l mol?L-1以上，则溶液中c(CO32－ )应≥ mol?L-1。
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ?mol－1
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
500600700800
1.545332014
2.060432815
3.083623722
根据表中数据分析：
①上述反应的 0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)n(CO2) )比，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式 。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为 。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是 。
28．（14分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
⑴配制450 mL物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
⑵浓硫酸的作用是 。
⑶装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
⑷装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。
⑸实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因
；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不作答）。
⑹氯元素含量为10%的漂白液355 g，其中含NaClO的物质的量为 mol。
（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、3道化学题、1道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一题计分。
35．【化学—化学与技术】（15分）
科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
⑵FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
①发生水解 ②发生氧化还原反应 ③胶体的聚沉
⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2，应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________（填化学式），Cl2与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。
从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl2的代用品（填写编号）。①Ca(ClO)2 ②NH2Cl(氯氨) ③K2FeO4 ④SO2 ⑤Al2(SO4)3
⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）
36．【化学—物质结构与性质】（15分）
Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
⑴当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是 杂化。
⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)
⑵①与N2O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO－3 离子的空间构型为______________。
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为 。
⑷右图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g?cm-3，
则紧邻的铝原子的半径为 cm。（已知366=4.04）
37．【化学——选修有机化学基础】（15分）
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
⑴A→B的反应类型是 ， B→C的反应类型是 。
⑵C的分子式 ，D中含有的官能团名称是 。
⑶ 写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构简式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
④核磁共振氢谱表明分子中苯环上有四种氢
⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 （写结构简式）。
⑸
已知 在一定条件下可水解为 和R2—NH2，则
F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。
化学参考答案
7．A 8．B 9． C 10．B 11．A 12．C 13．C
26．（14分）⑴BaSO3的溶度积 或BaSO3的溶解度（2分）
⑵（6分）
假设1在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清（2分）
假设2BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸 （2分）
假设3SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸 （2分）
⑶2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 ks5u
或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2分）
H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl （2分）
⑷BaCl2溶液中混有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可（2分）
27．（15分）
Ⅰ．⑴B（1分） ⑵中性（1分） 水电离出的H+和OH-的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO-结合H+和NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+和OH-浓度相等，呈中性。（2分）
⑶0.24（2分）
Ⅱ．⑴①小于（1分） ②不变（1分） 有利（1分）
⑵①2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－E2 kJ?mol－1 （2分）
②4Q⑶CH3OCH3－12e－+16OH－ ＝ 2CO2－3 + 11H2O（2分）
28．（14分）⑴500 mL容量瓶（2分）
⑵干燥氯气（2分）
⑶Cl2 + 2OH－= Cl－ + ClO－ + H2O（2分）
⑷HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl－ 都会对反应Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 起到抑制作用（2分）
⑸不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分）
⑹0.5（2分）
36．【化学—化学与技术】（15分）ks5u
⑴Mg(OH)2（1分） CaCO3 （1分） ⑵①②③（2分）
⑶HClO（1分） Cl2+H2O==H++Cl－+HClO （2分）
2.63（3分） ①②③（2分）
⑷10 mL水中，含Ca2+0.001 g，含Mg2+ 0.00048 g，则1L水中含Ca2+ 100 mg，Mg2+ 48 mg。将Mg2+ 48 mg 折合成Ca2+的质量为80 mg，可看成1L水中共含Ca2+ 180 mg，由钙离子可求出氧化钙的质量m(CaO)= 180 mg×56 40 = 252 mg，则水样的硬度为252 mg/10 mL=25.2 度＞25 度，不符合饮用水标准。 （3分）
37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
Ⅰ．⑴非极性 2 sp2 （3分，每空1分） ⑵原子（1分） ⑶P>S>Si（2分）
Ⅱ．⑴BC （2分） ⑵①SCN－ 或N－3 ②三角锥形 （2分，每空1分)
⑶ [Ar]3d6（2分） ⑷1.42×10－8 （3分）
38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
⑴氧化反应 取代反应 （各1分，共2分）
⑵C8H7NO4（2分） 硝基、酯基 （各1分，共2分）
⑶
（各2分，共4分）


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