上海市闵行区届高三上学期期末教学质量检测化学试题

闵行区201学年第学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：１．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域??填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。２．本试卷共有题，共页。满分150分，考试时间120分钟。３．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：H-lC-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．A．油脂包括矿物油、植物油与动物油 B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C．植物油能使碘酒褪色 D．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应2．化学用语表述正确的是　A．S2－： B．氮原子的轨道表示式： 　　　　　　　　　　C．CO2的比例模型： D．氨气分子的结构式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．下列叙述中因果关系成立的是 A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C．因为加热后纯水的pH＜7，所以升温可使水呈酸性 D．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应．关于晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体5．将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象．水层显棕黄色 ．水层无色．四氯化碳层显红棕色 ．四氯化碳层无色 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6．设NA为阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC．1 g石墨和的混合物中子总数为NA个D．常温常压下，22.4L乙烯中C?H键数为4NA7．两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，已知Q1Q2,，则判断一定正确的是A．沸点：HYHX B．还原性：HYHX C．稳定性：HYHX D．酸性：HXO4HYO48．．．C．D．?H键的键能比P?H键能大9．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，其有关数据如下表：物质乙酸1?丁醇乙酸丁酯98%浓硫酸沸点117.9℃117.2℃126.3℃338.0℃溶解性溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂微溶于水，溶于有机溶剂与水混溶关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是A．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高．不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100℃C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏1．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是A．a极的电极反应式为：2 H+ + 2 eH2 ↑B．D口导出的是NaOH溶液C．浓盐水从A口注入D．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液．离子方程式正确的是 A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O2HCO3－B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O12．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液 B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏 D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液 1．A．B．C．D．A．装置制取氨气B．装置．．15．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑥化物的熔点比⑦化物熔点C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，有关说法正确的是 A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化 B．x = 2 C．Fe2+、S2O32－都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol 17．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子组是A．Al3+、Mg2+、SO32－ B．Mg2+、CO32－、I－C．Al3+、SO32－、I－ D．Al3+、Br－、SO32－三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。）18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞WC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W19．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合混合溶液体积为两溶液体积之和，恰好完全反应，则下列说法错误的是A．的浓度大于的浓度 B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋C．水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍 D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L2．已知H2S能定量完成下列反应：R－ +H2S（少量）HR + HS－，2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是 A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR) B．结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZD．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－21．00℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）反应时间/minn(CO)/moln(H2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为mol/(L?min) B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40 mol C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升至00℃，上述反应平衡常数为.6，则正反应为热反应22．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系的是A．B．C．nm+17Vc D．＜＜四、(本题共分) 在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl。23．氯元素原子有 种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是 。24．由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于 晶体，请写出该化合物的化学式 。25．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有 。（选填编号）a．Cl原子最外层电子数比氧多 b．酸性：HCl＞H2Oc．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为?2价 d．沸点：H2O＞HCl与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）26．___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl27．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _______ mol。28．ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。五、(本题共分)某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4?10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。29．将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4?2H2O(s)+2 OH－ 该反应的平衡常数表达式K=_________________________。往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。30．在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。3．添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。3．用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________； 以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。3上海市闵行区届高三上学期期末教学质量检测化学试题
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