逍遥学能 2014-01-21 16:26
理科综合能力测试(化学试题及答案)
7．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )。
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12 g石墨烯中含 6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
8．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S－诱抗素的 分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是( )。
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
9．下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )。
A
B
C
D
存放浓硝酸
分离水和乙酸乙酯
准确量取9.50 mL水
实验室制取乙烯
10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )。
A．NH、H、NO、HCO B.K、Al、SO、NH3·H2O
C．Na、K、SO、Cl2 D.Na、CH3COO、CO、OH
11．汽车发脾气净化中的一个反应如下：
NO( g ) + CO( g ) N2( g ) + CO2( g ) △H＝－373.4 kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )。
12．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu + H2O Cu2O + H2↑。下列说法正确的是( )。
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol 生成电子转移时，有0.1 mol Cu2O 生成
13．向体积为V a的0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vｂ的0.05 mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是( )。
A．Va＞Vbｂ时：c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO) ＞ c(K)
B．Va＝Vbｂ时：c(CH3COOH) ＋ c(H) ＝ c(OH)
C．Va＜Vbｂ时：c(CH3COO) ＞ c(K) ＞ c(OH)＞ c(H)
D．Va与Vbｂ任意比时： c(K)＋c(H) ＝ c(OH)＋ c(CH3COO)
25．（17分）
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
⑴W位于元素周期表第________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________ (填“强”或“弱”)。
⑵Y的基态原子核外电子排布式是________________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
⑶Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________
⑷已知下列数据：
Fe (s) + O2(g) = FeO (s) △H＝-272.O kJ·mol-1
2 X(s) + O2(g) = X2O3 (s) △H＝-1675.7 kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_______________________________________。
26．(12分)
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
⑴A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_________________。
⑵B→C的反应类型是____________________。
⑶E的结构简式是_______________________。
⑷写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
__________________________________________________________________
⑸下列关于G的说法正确的是________________。
a．能与溴单质反应 b.能与金属钠反应
c．1 mol G最多能和3 mol 氢气反应 d.分子式是C9H6O3
27．(12分)
某厂废水中含0.05×10-3mol·L-1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为 +3、+2)，设计了如下实验流程：
⑴第①步反应的离子方程式是____________________________________。
⑵第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：
______________________________________________________________________。
⑶第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有____________________。
⑷欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入_______g FeSO4·7H2O。
28．(17分)
Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计] 控制p-CP的初始浓度相同，测定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
⑴ 请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
[数据处理] 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
⑵ 请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50 ~ 150 s 内的反应速率：
ν(p-CP) = __________________________ mol·L-1·s-1。
[解释与结论]
⑶ 实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致反应速率减小，请从 Fenton 法所用试剂H2O2的角度分析原因：__________________________________。
⑷ 实验③得出的结论是：pH等于10时，____________________________________。
[思考与交流]
⑸实验时需要在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：___________________________________。
2009年普通高等学校招生全国统一考试安徽理综化学答案
7.D 8.A 9.B 10.D 11.C 12.A 13.C
25．(17分)
⑴ 二 ⅤA 弱
⑵ 1s22s22p63s23p4 大
⑶ Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
⑷ 3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) △H＝-859.7kJ·mol-1
26．(12分)
⑴ CH3CHO
⑵ 取代反应
⑶
⑷ + 3NaOH + CH3COONa + CH3OH + H2O
⑸ a、b、d
27.(12分)
⑴ Cr2O + 6Fe + 14H 2Cr + 6Fe + 7H2O
⑵ 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
⑶ Fe(OH)3、Fe(OH)2
⑷、13．9
28．(17分)
⑴
实验
编号
实验目的
T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
②
313
3
6.0
0.30
③
探究溶液这pH对降 解反应速率的影响
⑵ 8.0×10-6
⑶ 过氧化氢在温度过高时迅速分解。
⑷ 反应速率趋向于零(或该降解趋于停止)。
⑸ 将所取样品快速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)。