逍遥学能 2018-05-24 15:04
【摘要】化学网为大家提供新教材必修涉及到的离子方程式一文，供大家参考使用！
新教材中涉及到的离子方程式
1.镁与盐酸反应:
Mg +2H+ = Mg2+ + H2
2.铝与盐酸反应
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2
3.锌与盐酸反应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
4.铁与稀硫酸反应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
5.氧化镁与稀硫酸反应
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化铁与稀盐酸反应
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸反应
OH- + H+ = H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸反应
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸银与稀盐酸反应
Ag+ + Cl-= AgCl
10.氯化钡与稀硫酸反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4
11.氢氧化钡与稀硫酸反应
Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O
12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应
Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
CO2 + OH-== HCO3-
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
SO2 + OH-== HSO3-
17.二氧化碳与澄清的石灰水反应
CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应
Ca2+ + CO32-== CaCO3
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应
Ba2+ + CO32-== BaCO3
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应
Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2
一.物质与氧气的反应：
(一)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(二)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3MnO22KCl+3O2
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2
三.几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(一)金属单质+酸 盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
(二)金属单质+盐(溶液) 另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(三)碱性氧化物+酸 盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(四)酸性氧化物+碱 盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O
(五)酸+碱 盐+水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(六)酸+盐 另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl
(七)碱+盐 另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH
(八)盐+盐 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
【总结】以上就是新教材必修涉及到的离子方程式的所有内容，希望对大家有所帮助!