逍遥学能 2018-04-14 10:22
有些反应涉及多种物质的多种反应，也有时涉及多种物质之间的某些关系，以下是高三化学解题方法，高考频道请考生学习。
(1)判断反应物过量和生成物种类
可把某物质设为混合物中占100%或某反应中某物质100%反应，据以与题给数据比较，找出过量关系和生成物或剩余物的种类。
[例8]由na2s04与na2s03混合而成的粉末6克，与50毫升1摩/升的稀硫酸反应后，再加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀17475克。求原混合粉术中na2s03和na2s04各重几克?
思路：
设所有混合粉末全是na2s03，求出所需h2s04的值。与题设h2s04值相比较，如求出与na2s03作用的h2s04值小于或等于50毫升/摩/升时，则硫酸过量，故17475克沉淀应全是bas04。若求出h2s04的值人于题给的h2s04量，则h2s04不过量，故生成的17475克沉淀必为bas04与bas03的混合物。
na2s03～h2s04
1261
6x极
解之，x极=0048(摩)
今有h2804：0051005(摩)超过x极，则h2s04过量，所以白色沉淀物质全是bas04，其物质的量是17475/2330075(摩)
则原混合物中na2s04的物质的量为：
0075一005=0025摩，其重为0025142=355(克)
na2s03重=6-355=245(克)
(2)求一大系列化合物某成分的含量
遇到一大系列刊系物或类似同系物的元素百分含量的求解，可以将最简单的化合物为基础，找到相邻化合物间的关系，推到无限，用极限思维解题。
(例9]在沥青的蒸汽中，含有稠环芳烃，其中一些成分可视为同系物。假如它们是萘(a)、芘(b)和蒽并蒽(c)，以此顺推，则还可以有(d)、(e)等。试求该系列化合物中，碳的最大百分含量。并写出该系列化合物的通式。
(a)(b)(c)
思路：从a、b、c等相邻稠环芳烃问的cc、h增加数目入手，如c10h8、c16h10、c22hl2问依次相著c6h2。所以同系物通式可以萘的cloh8为基础写成c10+6nh8+2n。即在n=o、1、2、3时得出从萘开始该系列中的各依次增大的物质。
找到每次递增的c6h2关系后，可列式为：limno。(10+6n)c(10+6n)c+(8+2n)hloo%
一12(10+6n)12(10+6n)+1(8+2n)loo%
一7274100%一973%
若更加简化，可把相邻化合物逆增的差c6h2，简化为c3h，不论该系列的如何无限加长，此关系都是不变的，按最后到无限大的思路训算，应为：c%=123123+1loo%=973%
(3)某些取值范围的判断
近年取值范围型题经常出现，糟用极限思维找出极值关系，则较易找到思路。例如两化合物可能发生两种反应，甲、乙过量反应各异。可把两反应分别作为极值关系，即反应物在前一反应甲适当或过量，后一反应乙适量或过量。以此为两个标准，在其上必甲过量，在其下必乙过量，在两极值之问的区域，也可找到对应的量的关系。
[例lo]向含有a摩明矾的溶液里，不断滴加含有b摩氢氧化钡的溶液。当a与b的比值不同时，各应生成哪些沉淀?并用含a、b的数或式表示这些沉淀各自物质的量。
思路：
题述过程应为明矾与氢氧化钡的反应，生成氢氧化铝沉淀渐多，至最人量后又溶于过量碱直至完全溶解，硫酸钡沉淀随明矾中硫酸根的消耗而bas04渐多，至硫酸根耗尽达最人极值。
解题时写出生成al(oii)3和bas04使kal(s04)2中a13+与s024恰沉淀完全的化学方程式作为一个极限。再写出al(oh)3完全恰溶解，而s024恰全沉淀时的另一化学方程式作为另一个极限。图示为(反应物比数单位为摩，下同)：
2：3
2kal(s04)2+3ba(0h)22al(0h)3+3bas04+k2s04
明矾过量
l：2
kal(s04)2+2ba(oh)22bas04+kal02+2h20
氢氧化钡过量
氢氧化钡过量
先以两方程的极值为准，找到等量关系，再由过量找出某物质过量的关系，用或一表示;找出极值后，根据恰反应找等量关系，再按过量写出关系。即：
①a：b=2：3时，生成bas04b，al(0h)323b，注意用b不用a，是因为a：b2：3时，明矾过量以ba(oh)2b值为准计算。于是a：b2：3，因ba(oh)2消耗完仍为a：b=2：3时的沉淀量。由此摒极值(1)解完。
②a：bl：2时，因ba(oh)2过量，要以明矾的a值计算为准，所以数据要用a的关系。生成沉淀只有bas04，其量由kal(s04)2计应为2as024即2abas04。
⑧找两极值之间区域，al(0h)3渐溶时的关系，即找a：b在两标准反应之间的比例关系，实际由①②综合即得;
2：3a：bl：2时
(a)生成bas04的量，因明矾s024耗尽，沉淀bas04量仍为①所得，即b。
(b)生成al(0h)3被溶后剩余的量：原有由①来a(摩)al(0h)3，它在生成要消耗oh一为(摩)。即相当于把原b(摩)ba(oh)2，用去32a(摩)。所以多余的ba(oh)2为b一32a(摩)，即多余0h一为2b一3a(摩)。
由反应al(oh)3+0ha102+21120可知多余的(2b一3a)oh一要溶去(2b一3a)al(oh)3。
剩余al(oh)3为a一(2b一3a)=4a一2b
把上述关系整理后的答案是(单位：摩)：
a：b2：3时，生成al(oh)3为23b，bas04为b
2：3a：b1：2时，生成al(oh)3为4a一2b，bas04为b
a：b1：2时，生成bas042a
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化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。
高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考常一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。
化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。
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