高中化学方程式总结??金属氧化物

金属氧化物
　　
　　1,低价态的还原性:
　　
　　6FeO+O2===2Fe3O4
　　
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
　　
　　2,氧化性:
　　
　　Na2O2+2Na===2Na2O
　　
　　（此反应用于制备Na2O）
　　
　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
　　
　　一般通过电解制Mg和Al.
　　
　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
　　
　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
　　
　　3,与水的作用:
　　
　　Na2O+H2O===2NaOH
　　
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
　　
　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
　　
　　2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
　　
　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
　　
　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
　　
　　4,与酸性物质的作用:
　　
　　Na2O+SO3===Na2SO4
　　
　　Na2O+CO2===Na2CO3
　　
　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
　　
　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
　　
　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
　　
　　MgO+SO3===MgSO4
　　
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　
　　（Al2O3是两性氧化物）　　
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
　　
　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
　　
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　
　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
　　
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
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