黑龙江省哈九中高一下学期期末考试 化学 Word版含答案

（考试时间：分钟 满分：分 ） I卷（选择题 共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上共0分）工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物符合绿色化学原则的反应是 （ ）A．加成反应　　 B．分解反应　　 C．取代反应　 　D．置换反应．下列有关化学用语使用正确的是（ ）A．钙离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的3下列说法正确的是( ) A 煤中含苯，因此可以从煤中获取苯 B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源．．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A. 18克冰中含2NA个氢键 B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5NAC. 等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等D. 1mol? 乙烷含有的共价键数目为8NA? A.氯气 B.氨气C.水D.二氧化碳6．下列叙述错误的是（ ） A.海水提溴的方法中,需两次使用氯气将溴离子氧化得到溴 B.钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动用18O标记的CH3CHOH与乙酸反应制取乙酸乙酯18O存在于乙酸乙酯中A．B．C．D．把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红且小于m g的是 A． C2H5OH B．稀H2SO4 C．水 D．COA．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ CaCO3↓ + H2O C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑D. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑11．下列鉴别方法可行的是A．用NH3?H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯C．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32— D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO2 12．下列叙述中正确的是（ ） A.离子化合物中一定含有金属元素 B.元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键 C.离子化合物中一定没有共价键 D.元素周期表中同周期的IIA和 III A元素的原子序数差可能为1,11和2513．结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液在一定条件下能与反应的物质组合是（ ）A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值 C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量15．下列有关电池的说法正确的是（ ） A.手机上用的锂离子电池属于一次电池 B.铁的金属性强于铜,在铁,铜,浓硝酸构成的原电池中,铜电极发生氧化反应. C.燃料电池的理论转化率可高达百分之百 D.普通锌锰干电池中，锌电极是负极,电解质是KOH16．右图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是A．分子式为C3H7O2NB．能通过聚合反应生成高分子化合物C．其同分异构体只有一种D．该有机物能跟NaOH溶液反应，也能和盐酸反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当 下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度 A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④18．下列结论正确的是( ) ①沸点H2O＞H2S＞H2S＞HCl＞H2S＞Se ③离子还原性：S2-＞C＞B＞＞＞S＞TH2SO4＞HClO4＞＞C＞＞S20．常温常压下，50 mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100 mL。则三种烃的可能组合是(　　)①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H6 ⑥C3H8A．①②③B．①③⑤ C．①②④D．①④⑥其他条件不变时，能使反应速率加快的是(　　)A．反应3Fe(s)＋4H2O(g) ?Fe3O4(s)＋4H2(g) 增加Fe的量B．对于N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入ArC．对于N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2D．对于N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar 2NH3，这是一个正反应 为放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ） A.使用催化剂是为了加快反应速率 B.在上述条件下，H2不可能100%地转化为NH3 C.平衡时速率V (N2): V (NH3)=1:2 D.达到平衡时，N2的浓度与NH3浓度相等24．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C .若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素II卷（非选择题 共50分）26．①火法炼铜 ②用铁矿冶炼铁③冶炼铝 ⑵写出带有一个支链,主链是四个碳的己烯的结构简式,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl属于放热反应的是 （填序号），写出反应⑥的化学方程式__ __ __。A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的倍；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：。(1)A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐的化学式为________、________；这两种酸式盐相互反应的离子方程式为________________________________________ ()用电子式表示D元素E元素化合__________________。2LiH II．LiH＋H2O =LiOH＋H2↑ ①已知LiH固体密度为0.8 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体 积比为　　　　　　　　。② 由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。（17分） 乙烯、苯是两种来自石油和煤的基本化工原料；乙醇和乙酸是两种生活中常见的有 机化合物。（1）区别苯、乙醇、乙酸三种无色液体，可选择的试剂有 ； ①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液。（2）在一定条件下，乙烯与水发生加成反应，所得产物的结构式是 ，该有机物所含官能团的名称为 ，与该有机物互为同分异构体的物质只有一种，其结构简式为 。（3）可用图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空： ①试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序操作是 ②反应化学方程式为 　　　　　 ③为防止A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是? ④实验中加热试管的目的是(2个)：⑤ 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是 ⑥反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 （6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某液态烃 A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2 g，碱石灰增重35.2 g。（1）写出烃A的分子式 ；（2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为 ；（3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种， ；26、（1分）(1)方程式(略) 各1分30（6分每空2分） C8H18 四个 略( 2，2，3，3-四甲基丁烷)黑龙江省哈九中高一下学期期末考试 化学 Word版含答案
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