莆田市高中毕业班教学质量检查试卷 化学

莆田市高中毕业班教学质量检查试卷化 学满分：100分考试时间：90分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上。请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 AL 27第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。把 答案填涂在答题卡相应位置)1．下表中的污染与其来源不对应的是　ABCD污染白色污染PM2.5氮氧化物水体富营养化来源废弃塑料化石燃料燃烧汽车尾气石油化工废弃物2．下列化学用语或模型表示不正确的是 A．中子数为14的硅原子：B．CH４+分子的比例模型：C．聚乙烯的结构简式：D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl化学试卷 第l页(共8页)3．下列关于有机物的说法正确的是 A．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分馏石油得到的各馏分都是纯净物 C．蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程 D．C4 H10有2种同分异构体 ’4．ＮA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1ｍol C2 H6中共价键数为8ＮA B．3.2 g O2和O 3的混合气中氧原子数为0.2ＮA C．1 L 0.1mol?L-1AL2(S04)3溶液中AL3+数为0.2ＮA D．标准状况下，22.4 L甲醇的分子数为ＮA5．下列说法正确的是 A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用 B．SiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维 C．C12与SO2使品红溶液褪色的原理相同 D．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输6．下列反应的离子方程式正确的是 A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl一+H2O2OH一+H2↑+Cl2↑ B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++H2 O+ CO2↑C．NH4 H CO3溶液中加过量NaOH溶液并加热： D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2 O2= Cu2++2H2 O7．根据下图判断，下列说法不正确的是A．(C6H10 O5)n可表示淀粉或纤维素B．反应②化学方程式为C6H12 O62C2H5 OH+2C O2↑ C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D．反应③和④都属于取代反应． 化学试卷 第2页(共8页)背面还有试题8．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。下列说法不正确的是 A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C．若丁是CO2，则甲可能为Mg D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差169．下列有关实验的叙述正确的是 A．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液 B．用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 mol?L-1 Na2CO3溶液 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐 D．某溶液加入盐酸酸化的Ba Cl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H+)=1.0×10-12mol?L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3 COO一、Br— B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一 C．与铝反应产生大量氢气的溶液： D．含1.0 mol?L-1 KNO3的溶液：11．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体B．用图2装置制取二氧化碳气体C．用图3装置蒸馏海水制取少量淡水D．用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物化学试卷 第3页(共8页)12．已知：下列叙 述正确的是 A．离子半径：Na+>N3- >H+ B．反应①和②都是氧化还原反应 C．反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐13．常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是① ② ③④0.1 mol?L-1氨水 pH=11 氨水 0.1 mol?L-1 盐酸 pH=3 盐酸 A．由水电离出的c(H+)：③>① B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH4+)>C(Cl-) D．②与④等体积混合，混合液pH>714．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp (BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，下列说法不正 确的是 A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO315．室温下，用0.100 0 mol?L-1。NaOH溶液分别滴定体积均 为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列 说法正确的是 A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 tool?L-1 C．pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 D．V(NaOH)=20.00mL时，c(Cl一)=c(CH3COO一)化学试卷 第4页(共8页)第Ⅱ卷(非选择题 共55分)二、（本题包括2小题，共25分。把答案填写在答题卡相应位置）16．(12分)I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外 层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。X　　　　Y(1)X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。(4)W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：。放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：(5) 根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“>”、“”、“”、“”、“
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