高中化学知识点：溶液的质量分数

溶质的质量分数：

溶液质量分数=×100%
用溶解度表示：

有关溶液的计算：

物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

	物质的量的浓度	溶质的质量分数
常用溶质的量的单位	mol	g
常用溶液的量的单位	L	g
表达式	c(B)=n(B)/V	溶质的质量分数=
特点	体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同	质量相同，溶质的质量分数相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同

物质的量浓度与质量分数之间的转化关系：

（1）基本公式：
，c为溶质的物质的量的浓度，单位mol?L-1，ρ为溶液密度，单位为g?cm^-3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g?mol^-1。
（2）公式的推导（按溶液体积为V升推导）

或

溶质的质量分数：

溶质的质量分数又叫溶液的质量百分比浓度。一般来说，（对大多数溶液）物质的量浓度越大，溶液的密度越大，质量百分比浓度也越大。但是，对于氨水、酒精溶液，物质的量浓度越大，密度越小。

溶液的混合定律：

溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：

⑴等体积混合

当溶液的密度大于1mol/mL时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠等多数溶液）等体积混合后，质量分数；
当溶液的密度小于1mol/mL时，必然是溶液浓度越大，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数。

⑵等质量混合

两溶液等质量混合时，（无论ρ>1g/mL还是ρ<1g/mL），则混合后溶液中溶质的质量分数

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