高中化学知识点：阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

条件	结论	语言表达
T、P相同	n1/n2=V1/V2	同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
T、V相同	n1/n2=P1/P2	同温同体积，压强与其分子数成正比
n、P相同	V1/V2=T1/T2	分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
n、T相同	P1/P2= V2/V1	分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
T、P相同	ρ1/ρ2=M1/M2	同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
T、P、V相同	m1/m2=M1/M2	同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
T、P、m相同	M1/M2=V2/V1	同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比

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