逍遥学能 2017-12-22 14:05
九年级下学期化学试卷月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
1.葡萄酒营养丰富，饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是
A.清洗葡萄 B.把葡萄捣碎
C.葡萄发酵成酒 D.用细纱布过滤后装瓶
2.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A.固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
B.氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C.氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性
D.氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
3. 造成非吸烟者在公共场所吸食二手烟的主要原因是
A.分子很小 B.分子在不断运动
C.分子之间有间隙 D.分子由原子构成
4.下列有关原子结构的说法中正确的是
A.氯原子的结构示意图为 ，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(C1)
B.毒大米中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、
中子都带1个单位正电荷
5.诸城市盛产茶叶，绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38?26?23
D.一个单宁酸分子中含26个氢分子
6.某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是
取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解
7.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是( )
A.两种溶液中溶质的质量分数相等
B.通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液
C.若将硝酸钾溶液降温到20℃， 溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10
D.若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小
8.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( )
序号物质杂质试剂操作
AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶
BCO2H2O浓硫酸洗气
CNaNO3溶液Na2CO3适量HCl溶液过滤
D铜粉铁粉过量水过滤
A.A、B.B、C.C、 D. D
化学部分
二、填空题(每空一分，共20分。)
9.用化学符号填空
1个硫原子 ; +3价的铝元素2个水分子 ;
5个氮气分子3个铵根离子 。
10.人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为五金，在五金顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序.
(2)汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。
(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为 。
西汉时期中国古老的冶铜方法是湿法冶铜主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写 出反应的化学方程式
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。(填一种即可)
11.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? (填写能或不能)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写序号)。 (4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)。A.ca=b B.a=bc C.ac D.bc
12.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
(1)现有下列微粒：①Na+ ②CuSO4 ③N60 ④CO32-。其中能表示化合物的是 (填序号，下同)，其中能表示分子的是 ，①和④两种微粒构成的化合物属于 (填氧化物、酸、碱或盐)。
(2)氢氧化镁可治疗胃酸过多 Mg(OH)2+2HCl= +2H2O(填化学式)，该反应属于 反应;
(3)在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D(A、B、C、D均由分子构成)。反应前后的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 。
A.该反应中共有4种原子B.该反应中有单质生成
C.该反应中元素化合价都不变D.化学变化中分子和原子均可再分
E.该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4∶3
三、实验与探究(每空一分，共8分)
12. 乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO;猜想二：猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。
【进行实验】(一)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到
，证明猜想二不成立。
(二)取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。
结论：白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】
1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 (选填图中装置序号)。
2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式
四.计算题(共6分)
实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：
(1)反应中产生的气体的质量是 。
(2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。