山东省聊城市高二上学期“七校联考”期末检测_化学试题_

考试时间：100分钟；第I卷（选择题）一、选择题1．下列电离方程式不正确的是A．B．C．D．===2．下列实验装置能达到实验目的的是3．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000 mol?L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大【解析】的溶解度随温度的升高而增大，a点在曲线以下，说明没有达到饱和，正确；D、t时刻4．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NAB．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NAC．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 LD．1.7 g NH3中含N—H键数目为0.1NA5．下列叙述正确的是A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2↑＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解MgCl2溶液可制得Mg单质6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶37．对于可逆反应：　 ，下列研究目的和示意图相符的是【解析】8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D．将水加热，KW增大，pH不变9．下列各装置中都盛有0.1 mol?L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相A．③①④② B．②①④③ C．①②③④ D．①②④③考点：本题考查金属腐蚀的快慢。 10．分析能量变化示意图，下列选项正确的是A．S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）△H = +297.16 kJ?mol-1B．S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）△H = -296.83 kJ?mol-1C．S（s，正交）+ O2（g）= SO2（g）△H = -296.83 kJ?mol-1D．单斜硫比正交硫更稳定11．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是A．I2在石墨上被还原B．石墨电极为负极，银电极为正极C．Ag+从负极向正极移动D．银电极的电极反应是：Ag - e— = Ag+12．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T113．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0下列说法错误的是A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．提纯过程中，CO气体可循环使用C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高14．某学习小组为了探究 BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：实验编号相关数据①②③④⑤c(H+)/ mol ? L－10.0080.0080.0040.0080.004c(BrO3－)/ mol? L－10.0010.0010.0010.0020.002c(Br－)/ mol? L－10.100.200.200.100.40v / mol? L－1? s－12.4×10-84.8×10-81.2×10-84.8×10-8v1下列结论不正确的是A．若温度升高到40℃，则反应速率增大B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响C．若该反应速率方程为v = k ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k为常数），则c = 2D．实验⑤中，v1 = 4.8×10-8 mol? L－1? s－115．下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（ ）A．用糯米酿酒 B．用干冰进行人工降雨C．用过氧乙酸杀菌消毒 D．绿色植物的光合作用16．下列实验操作或装置正确的是（ ）A．点燃酒精灯 B蒸馏 ?C过滤 D稀释浓硫酸【解析】17．下列化合物能够由单质直接化合得到的是（ ）A．FeCl2 B．NO2 C． SO3 D．Na2O218．下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）A．H2 + CuO Cu + H2O B．2Na + Cl2 2NaCl C．2H2O2 2H2O + O2 ↑ D．Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓19．能用离子方程式H++OH(=H2O表示的化学反应是（ ）A．氨水和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应C．KOH溶液和稀盐酸反应 D．KOH溶液和CO2反应【解析】20．右图为原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A．锌片是正极，铜片是负极 B．硫酸的浓度不变C．该装置能够将电能转化为化学能 D．电子由锌片通过导线流向铜片第II卷（非选择题）二、填空题21．（12分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H2)为______________。（2）该反应达到平衡时N2的转化率_________________。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)a．0.20 mol?L－1 b．0.12 mol?L－1 c．0.10 mol?L－1 d．0.08 mol?L－1（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”、“=” 或 “＜” ）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol?L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。【解析】22．（18分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b． 混合气体的密度不变 c． 混合气体的总物质的量不变d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。①该反应△H___0（填“＞”或“＜”）。②实际生产条件控制在250℃、1.3?104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式 。【答案】【解析】23．（16分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。①该反应的平衡常数K= ______。（填表达式）②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是 (填标号)。A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加一些铁粉（2）图1装置发生反应的离子方程式为 。（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。【解析】试题分析：（1）①Fe与Fe2O3为固体，不列入平衡常数表达式。【结束】三、实验题24．（11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是__________________。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是________________________________________________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_____________________。（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图：则试剂a是：________，分离方法Ⅰ是：_____山东省聊城市高二上学期“七校联考”期末检测_化学试题_
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