几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写

　　燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。

　　一、氢氧燃料电池

　　氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，

　　总反应为：2H2+O2===2H2O

　　电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

　　1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）

　　负极发生的反应为：H2+2e-===2H+,2H++2OH-===2H2O,所以：

　　负极的电极反应式为：H2?2e-+2OH-===2H2O；

　　正极是O2得到电子，即：O2+4e-===2O2-，O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2-+2H2O===4OH-，因此，

　　正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-===4OH-。

　　2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

　　负极的电极反应式为：H2+2e-===2H+

　　正极是O2得到电子，即：O2+4e-===2O2-，O2-在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2-+2H+===H2O，因此

　　正极的电极反应式为：O2+4H++4e-===2H2O(O2+4e-===2O2-，2O2-+4H+===2H2O)

　　3.电解质是NaCl溶液（中性电解质）

　　负极的电极反应式为：H2+2e-===2H+

　　正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-===4OH-

　　说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+

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