逍遥学能 2017-12-14 10:20
期末考试将至，需要复习的内容如此之多，如何去合理地安排复习呢?小编提醒大家在复习课文知识点的同时也要去做一些期末模拟练习题，一起来看一下这篇初中三年级上学期化学期末测试题吧!
第Ⅰ卷 (选择题 共22分)
选择题(本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选答案的，该小题不得分)
1.生活中的下列变化中，属于化学变化的是
A.冰雪熔化 B.高粱酿酒 C.干冰升华 D.玉石刻章
2.健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是
A.用工业石蜡或滑石粉给瓜子抛光、美容 B.用明胶+色素制作人造鱼翅
C.用适量的小苏打使面包松软可口 D.将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖
3.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是
A.①、②微粒的化学性质相同 B.它们表示三种元素
C.③中元素的常见化合价是+2价 D.①表示的是阳离子，③表示的是原子
4.下图所示的实验操作中正确的是
A B C D
5.规范的操作是 化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A. 测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B. 固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
C. 配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入量筒中，并不断搅拌[来源:21世纪教育网]D. 点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度
6.当前，世界已经迈向了低碳时代，选择低碳既是一种生活方式也是一种生存责任。济南市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微 观示意图。则下列说法中正确的是
A.该反应中分子和原子的种类都发生了改变 B.物质甲的化学式是CH4
C.甲、乙两物质参加反应的质量比为1∶2 D.图示反应属于复分解反应
7.设 计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是
A.厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐
B.用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质
C.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D.用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
8.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是( )
A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与 盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以使紫色石蕊 试液变蓝的溶液一定呈碱性
9.下表记录了物质X分别加入另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是
硝酸银溶液 氧化铜 氢氧化钠溶液
物质X 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象
A.NaCl溶液 B.澄清的石灰水 C.稀硝酸 D.稀盐酸
10.实验室中的药品常按物质的性质、类 别等不同而有规律地放置。在做酸的性质实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用Na2CO3溶液后把它放回位置最好在
11.现有MgO和Mg(OH)2组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为( )
A.1.2g B.12g C.4.8g D.2.4g
请将选择题答案填写在下面的答题栏内：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
第Ⅱ卷 (非选择题 38分 )
12.(4分)按要求从氢氧化铁、盐酸、氯化钠、水、氧气、碳酸钠中选择合适的物质，将其化学式写在下列空格中。
(1)供给呼吸的气体_______ ; (2)具有挥发性的酸________;
(3)难溶于水的碱__________; (4)常作调味品的盐_________。
13.(4分)目前市场上有一种新型饭盒即热饭盒，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg + 2H2O====X + H2。请根据以上信息回答下列问题
(1)该饭盒底部即热的原理是将化学能转化为 能。
(2)已知X是一种碱，则X 的化学式是 ，你推断化学式的依据是
。
14.(3分) 十二水合硫酸铝钾又称明矾，化学式为KAl(SO4)212H2O ， 无色立方晶体，有玻璃光泽，是重要的化工原 料，可用于制备铝盐、发酵粉、媒染剂、造纸、防水剂等。
(1)明矾溶于水时解离出两种金属阳离子分别为 和 (写离子符号)。
(3)取一定量的KAl(SO4)212H2O放入盛有一定量NaHCO3溶液的烧杯中，恰好完全反应，有关的化学反应为：2KAl(SO4)212H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2+24H2O
①该反应过程中，观察到的明显反应现象是(答一条即可) 。
15.(5分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
(2)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是 (填蒸发结晶、降温结晶之一)。
(3 )将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数 (填变大、变小或不变)。
(4)35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量 最小的是 。
(5)如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。则加入的物质可能是 (写出一种物质的化学式)。
16.(7分)下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和探究物质性质的常用仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为 ③A装置中长颈漏斗下端管口插入液面以下的原因是 。
(2)连接装置B、C可用来验证CO的还原性，装置B中可以看到的现象是黑色粉末变红色，装置C中出现白色沉淀。写出装置C中发生反应的化学方程式是
。
(3)将CO2气体通入装置E中，则装置E中溶液的质量与之前相比会 (填写序号)。
A.减小 B. 不变 C.增大 D.无法判断
17.(8分)有某固体混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
(1)常温下，气体A水溶液的pH ____________7(填大于小于等于之一)。
(2)该固体混合物中，一定不存在的物质是(写化学式)__________ _____________________，理由是：_______________________________。
(3)在滤液E中，一定大量存在的阴离子是(写离子符号)_____________________。
(4)写出过程③中一定发生反应的化学方程式______________________________________。
(5)写出过程①中发生反应的一个化学方程式_______________________ 。
18.(7分)某兴趣小组为了验证质量守恒定律，在烧杯中盛有20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液试管内装有20g硫酸铜溶液，如图所示，放于天平上称量，此时天平平衡。然后将试管内药品倒入烧杯内(试管不取出)，恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题：
(1)写出实验过程中观察到的一项实验现象：________________________________________________。
(2)反应结束后，天平指针会__________ (填偏左偏右不发生偏转之一)。
(3)试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量。(精确到0.1g)
12、O2;HCl;Fe(OH)3;NaCl
13、热;Mg(OH)2 ;质量守恒定律
14、K+;Al3+;产生白色沉淀或生成无色气体
含有CuSO4所得沉淀D为氢氧化铜，则加入盐酸后的溶液颜色应为蓝色;
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2
18、产生蓝色沉淀;不发生偏转;35.1g