河南省许昌市五校高二上学期第四次联考化学试题

许昌市五校联考高二第四次考试化学试卷命题学校：许昌高中 命题人：杨莹莹 审题人：孙雁梅考试时间：90分钟 总分：100分相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 N 14 Ag 108 C 12 Al 27 Na 23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。3分×18=54分）1．下列化学用语中表述正确的是（　　　）A．甲醛的电子式： B．二氧化硅的分子式SiO2C．丙烷的分子球棍模型示意图： D．O2－离子结构示意图：2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A．用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应 B．用图2装置配制银氨溶液 C．用图3装置乙醇D．用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出3．下列说法正确的是（ ）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，焰色反应属于化学变化C．利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和溶液D．工业上制粗硅的主要反应[]4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．由水电离产生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－5．用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（ ）A． 7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NAB． 室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NAC．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 NA6．下列物质转化在给定的条件下能实现的是（ ）①②③石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成：④⑤⑥A．①②③④ B．①③④⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥7． A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)298℃时能自发进行，△H＞0B．0.1 mol?L-1Na2CO3，CO32－，pH不断增大C．量量量D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) H＞CO2的反应速率和平衡转化率均增大8． 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C．向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大9．下列说法中正确的是（ ）A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质B．pH相等的Na、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3 ，溶质物质的量浓度大小关系是：②c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3?H2O) +c(OH-)11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ? mol—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ? mol—1B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ?mol－1，可知石墨比金刚石更稳定C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ? mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJD．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H212．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ?mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ下列判断正确的是( )A．反应放出热量x=0.05 aB．反应达到平衡状态时，2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y 乙二醇 > 丙烷>乙醇 >乙烷D．在碱性条件下，将0.1mol的CH3COO18C2H5完全水解，所得乙醇分子氧原子内含中子为1mol15．下列关于有机物的结构及性质说法错误的是（ ）A．2-丁烯是石油裂解的产物之一，它存在顺反异构B．乙酸、苯酚、乙醇都可以与金属钠反应产生氢气，所以它们都是电解质C．该有机物中，最多有19个碳原子共面D．甲苯的硝化反应能说明侧链对苯环的影响16．绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是（ ）A．奎尼酸分子式为C9H8O4B．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH1mol绿原酸与Br2水反应，最多消耗6mol Br2C．绿原酸能发生取代、加成、消去和还原反应D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应17．下列鉴别方法或除杂可行的是（ ）A．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、甲酸、乙酸、己烯B．用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚，甲苯C．除去苯中混有的苯酚，加入溴水后过滤D．检验丙烯醛（CH2=CHCHO）中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基18．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（s）nW（g）；ΔH＝Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：（ ）其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＜nB．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n=a＋b D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0二、填空题（共46分）19．（7分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。[] ①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ?mol－1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +173.0 kJ?mol－1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 ②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式 。（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ?mol－1 回答问题：①该反应的平衡常数表达式为 。②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）=0.15mol/L,用CH3OH表示该反应的速率：v(CH3OH)= ③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E2的变化是 （填“增大”， “减小”或“不变”）20．（9分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素。请回答以下问题：(1)G在周期表的位置 ；(2)写出D元素单质的电子式 (3)E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方程式 ；(4)B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）： ；E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式 ；(5)由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是 。21．（8分）下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。完成下列问题：（1）物质M可以是 ，F是 。（2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因： 。（3）检验M中阳离子的方法： 。（4）G到E的离子反应方程式： ，每生成标况下1.12L的E，转移电子 mol。22．（7分）某同河南省许昌市五校高二上学期第四次联考化学试题
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