逍遥学能 2017-11-08 13:49
高考化学的复习离不开做题，下面是山东滕州第一中学届高三化学一模检测试卷，请考生练习。
一、选择题(每小题仅一个正确选项。每小题2分，共20分)
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A.煤的气化和液化都是物理变化
B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体
D. Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂
2. 4月，于敏获颁影响世界华人终身成就奖。钚--239是于敏型氢弹
的重要原料。下列说法正确的是
239Pu原子的原子核中含有239个质子
238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
239Pu衰变成235U属于化学变化
3.下列说法正确的是
①生活中使用的漂 *** 和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A.①②③⑤ B.③④⑤⑥ C.②③④⑤ D.①②④⑥
4.在给定条件下，可以大量共存的离子组是
A.含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-
B.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO
C.在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
D.加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-
5. 下列因果关系正确的是
因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子
因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸
因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4
因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K，所以Na原子失电子能力大于K原子
6.下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是
A.实验室中保存浓硝酸 B.准确量取9.50 mL稀硫酸
C.用托盘天平称量NaOH固体 D.实验室中保存Na2CO3溶液
7.下列实验过程中，始终无明显现象的是
A.NO2通人FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
8、实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2molL-1
B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C.这种硫酸在常温下不能使铁钝化
D.配制80mL2.3molL-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL
9、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 ( )
A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气
C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA C. pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA D. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 二、不定项选择(每题有1～2个选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分)
11.气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是
A.一定含有溴化氢、二氧化碳 B.一定不含二氧化碳
C.一定不含氨气、氯气 D.可能含有二氧化碳和氯气
12.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤
13.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1装置制取并收集干燥的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
14.将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+____________+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是 ( )
A.FeSO4、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O
B.HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O
C.HNO3、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O
D.Fe2(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O
15.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是
A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：l
C.若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
16.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-
B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液;2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O
D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O
17、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是
A.氧化性：H2SeO4H2SO3 B.酸性：H2SO4H2SeO4
C.析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D.亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
18、某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子 B.SO、NH一定存在，Cl-可能不存在
C.Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4 molL-1 D.CO、Al3+一定不存在，K+可能存在
高三一轮复习12月份阶段检测
化学第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
注意事项 1.用黑色签字笔直接答在答题纸上。
2.答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。
三、填空题
19、(11分)
(1)8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)： 。
②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2： 。
(2) 用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN
410-5molL-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。
(3)化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______(填写序号). ①将0.2molL-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体. ②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 ③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管。 ④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。 ⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。
(4)化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液
20.(19分)
Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：
①D元素在元素周期表中的位置是______________。
②A与D所形成的化合物的电子式为___________________。
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为____________________________________ 。
Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为。
(2)若A为过氧化钠， A与水反应的化学方程式为。
(3)A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是 ，
(4)向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解)，则
曲线B表明M中的溶质为 ;原NaOH溶液的物质的量浓度为 ;由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为 。
(5)请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_________________
____________________________________________________________________________。
21、(14分)现有以下实验装置供实验时挑选使用。
(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置(填序号，从A、B、C中选取)。
(2)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为： G 。
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________。
(3)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为
DHIK的实验装置。
①反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，
②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000molL1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。
若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况)，请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中________(填是或否)有NO产生。
(4)某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________(填序号)
22.(12分)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
(1)若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式： 。
(2)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：
(3)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H202 ，调节pH3，加热除去过量H202 ;加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填偏高 偏低 不变)。
(4) 将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 molL-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2O72-转化为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
化学答案
1-5: D B D D C 6-10: D B D A A
11-16: C BC C B D, 16-18: AB C C
19、(11分)(1)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)
③3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2+H2O(2分)
(2)2.7(2分) (3)②③⑥(3分) (4)C (2分)
20.(19分，除标注1分外，每空2分)
Ⅰ、①第4周期IA族，②
③Cl2+K2S=2KCl+S
Ⅱ、(1) 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2
(2) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(3)NaHCO3 (1分) (4) Na2CO3、NaHCO3, 0.25mol/L，3：10
(5)配制 0.1molL-1(或等物质的量浓度)的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强(或其它合理答案)
22、(14分，每空2分)(1)C
(2)C-G-E-J，不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳; (3)①排尽装置内残留的空气 ; ②0.068mol/L;有
(4)AD
21、(12分，除标注1分外，每空2分)
(1)3Fe+4H20(g)=(高温) Fe3O4+ 4H2
(2)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O (3)①淀粉溶液(1分)溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色(1分)
②5.6，偏高 (4)0.1molL-1
山东滕州第一中学届高三化学一模检测试卷及答案的全部内容就是这些，化学网希望考生可以获得更好的成绩。