逍遥学能 2017-11-08 13:48
秋学期期中考试高二化学理科一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应2. 在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应D．是熵增效应大于能量效应．在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动 A．加入NaOH B．加入CH3COOHC．加入NaCl D．升温．已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2Ka6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6物质的量浓度都为0.1 mol?L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L9．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的反应速率相等。10．关于溶液的酸碱性说法正确的是 A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性11．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是 A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定12．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧13．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是A、VA=0.5mol / (L.min) B、VB=0.3mol / (L.min) C、VC =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)14．室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知：①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性A．①③ B．②④ C．①④ D．②③5．当反应：Cl2(g)＋S(g)SCl2(g)达到平衡后，若将容器体积缩小，则此时反应速率的变化情况是16．25 ℃时，水的电离H2OH+ +OH－达到平衡,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的C(H+)减小，Kw不变C.向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，C(H+)降低D.将水加热,Kw增大，pH不变17. 强弱电解质的本质区别是A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度18. 现在探索的新能源有：①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A、②③⑥⑦ B、①④⑤ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④19. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol?L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ HCO3－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－20. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液? D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液21．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 22. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G体积的分数。据此可判断A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. a＞bD. 无法确定a、b的大小23．已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是 A．T2＞T1 P1＞P2 m+n＞P △H ＜0 B．T1＞T2 P1＜P2 m+n＜P △H ＞0 C．T1＜T2 P1＜P2 m+n＜P △H ＜0 D．T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P △H ＞0 pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙C．反应过程中H+物质的量浓度变化程度：甲＜乙 D．反应结束时，pH值：甲＜乙25．常温下，下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。有关说法正确的是A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＞②＝④B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②(12分)①BaSO4②I2③NaHSO3 ④Ca(OH)2 ⑤NaHSO4 ⑥NH3 ⑦C2H5OH 上述物质是强电解质的有： 。物质序号（2）写出物质在水溶液中的电离方程式：BaSO4 ： ；NaHSO3 ： 。 分别取 0.01mol NaOH固体投入到 100mL 0.1mol?L—1的下列液体中，恢复到室温，溶液导电能力基本不变的是 A．NaHSO4 B．HCl C．CH3COOH D．H2S E．H2OpH= l的盐酸平均分成2份，一份加水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 。若向SO2的饱和溶液中加入少量的I2，则溶液中 将 （填“增大减小不变”）。2．(16分)高锰酸钾氧化。KMnO4 溶液在中性或碱性条件下分解速度较慢，酸性条件下水溶液稳定性较差，有二氧化锰和氧气析出见光分解速率加快。酸性条件下，KMnO4 溶液离子方程式： 。 实验室常 （填A”、）KMnO4 溶液。 某同学将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的草酸钠溶液中（酸性保持温度不变。随着滴定过程进行，发现褪色时间变短，该同学认为H+除参与反应外，还催化了该反应。① 写出滴定中发生反应的离子方程式 。请分析该同学结论是否正确 （4）综合上述结论，该同学测定某KMnO4 溶液的浓度。用 称量 2.348g草酸钠固体配成mL溶液，每次移取25.00mL液体于锥形瓶中，以KMnO4 溶液滴定，记录每次消耗KMnO4 溶液的体积。① 一般常选用 （化学式）酸化。为提高实验准确性，酸应加入到 （试剂名称）中。② 当 现象时，说明达到滴定终点。记录消耗KMnO4 实验序号KMnO4 溶液体积mLI20.02II19.98 III22.10溶液体积如下表：计算该KMnO4 溶液的浓度为： 2．(分)一定条件下存在反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)ΔH＜0。①现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在III中充入2molA和2mol B，T℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．I、II中正反应速率相同 ．I、III中反应的平衡常数相同．I中A的物质的量比容器II中的多D．I中气体密度比容器II中的气体密度大E．III中A的浓度是I中A浓度的2倍②若容器I中反应平衡常数为0.25，则A的平衡转化率为 ；容器I中A的转化率与容器II中C的转化率之和 1（大于、等于或小于）（2） 若某温度条件下发生反应A(s)＋B(s) C(s)＋D(g) ΔH ＞0A和B在密闭容器中反应，平衡时p(D)为4.66×103 Pa。①如反应体系体积不变，提高反应温度，则p()将会 (增大不变减小②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(D)的变化范围为 。 (12分)在T℃时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题：(1)化学计量数a的值为________。(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。a．容器内压强一定b．容器内气体的密度一定c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定(3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar (稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是________kJ。(4)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为________kJ。(5)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(填“>”、“
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