高中化学知识点：无机物--硫及其化合物

高中化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。下面小编为同学们总结一些高中化学知识点：无机物--硫及其化合物。

(一)高中化学无机物硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫与氢气反应(可逆反应)

3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物

6.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)

(二)高中化学无机物硫化氢的反应(不稳定性、强还原性、酸性)

1.受热分解

2.燃烧(充分燃烧与不充分燃烧产物不同)

3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换

4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅(可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢)

5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀(但不能与亚铁盐溶液发生类似反应)

6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫

7.被浓硫酸氧化(通常氧化成单质硫)

8.被二氧化硫氧化

9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊

(三)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

1.氧化硫化氢

2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用

下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4.被硝酸氧化

5.与水反应

6.与碱性氧化物反应

7.与碱反应

8.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)

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(四)高中化学无机物硫酸性质用途

1.强酸性

(1)与碱反应

(2)与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

(3)与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙)

(4)与活泼金属反应(制氢气)

2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂;)

3.浓硫酸的脱水性(使木条、硬纸板等炭化;乙醇脱水制乙烯)

4.浓硫酸的强氧化性

(1)使铁、铝等金属纯化;

(2)与不活泼金属铜反应(加热)

(3)与木炭反应(加热)

(4)制乙烯时使反应混合液变黑

(5)不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们

5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

A.制氯化氢气体、氟化氢气体(HCl和HF都易溶，用浓硫酸)

B.制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)

C.制硫化氢气体(H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸)

D.制二氧化硫(二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸)

实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

6.有机反应中常用作催化剂

(1)乙醇脱水制乙烯(或制乙醚)(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸)

(2)苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)

(3)酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)

(4)酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

具有漂白作用的物质

以上是小编整理的高中化学知识点：无机物--硫及其化合物，供参考，更多高中化学知识点、常考考点请关注。