饱和溶液和不饱和溶液

    理解这两个概念必须注意如下两点：
　　
　　1．要指明一定温度和一定的溶剂量。因为溶液是否饱和与温度有关，也与溶剂质量有关。例如20℃时，31.6ｇ硝酸钾溶解于100g水中得到饱和溶液。20℃时，31.6ｇ硝酸钾溶解于110g水中则得到不饱和溶液；25℃时，31.6ｇ硝酸钾溶解于100g水中也是不饱和溶液。所以讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量。
　　
　　2．强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如20℃时，31.6ｇ硝酸钾溶解于100g水中得到硝酸钾饱和溶液，而31.6ｇ氯化钠溶解于100g水中得到氯化钠不饱和溶液。所以讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质。
　　
　　3．浓溶液和稀溶液为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。含溶质多的溶液是较浓溶液。含溶质少的溶液是较稀溶液。
　　
　　过饱和溶液
　　
　　有些物质的溶解度随着温度上升而增大，在较高的温度下配制成它的饱和溶液，并细心地滤去过剩的未溶固体，然后使溶液的温度慢慢地下降到室温，这时的溶液中所溶解的溶质已超过室温时的溶解度，但还尚未析出晶体，此时的溶液就叫做过饱和溶液，过饱和溶液能存在的原因是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心。这样才能使原来做无秩序运动着的溶质质点集合起来，并且按照这种晶体所持有的次序排列起来。不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有的晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。但从总的来说，过饱和溶液处于不平衡的状态是不稳定的，苦受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这就说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但仍有一定的稳定性。因此，这种状态又中叫介稳状态。
　　
　　溶液是否饱和与溶液浓稀的关系
　　
　　溶液的浓和稀，溶液的饱和和不饱和是在两个不同角度来认识溶液的性质。溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀。溶液的是否饱和，是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解溶质，能溶的为不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液。例如，20℃时，100ｇ水中溶解31.6ｇ硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液，若将30g硝酸钾在此温度下溶解在100g水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液。在20℃时，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液，若取0.0002gBaSO4，在此温度下溶于100g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液。
　　
　　由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度高。
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。