高中化学知识点总结：氧化性、还原性强弱的判断

高中化学知识点总结：氧化性、还原性强弱的判断

　　

　　（1）根据元素的化合价

　　物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

　　（2）根据氧化还原反应方程式

　　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

　　（3）根据反应的难易程度

　　注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

　　②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

　　常见氧化剂：

　　①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；

　　②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等

　　③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等

　　④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

　　⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等

　　

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