安徽省屯溪一中2013-2014学年高一上学期期中考试 化学试题

2013-2014学高一年级期中化学试题说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Al：27 Mg：24Cu：64 ）第I卷（选择题 共4分）一、选择题（1—1小题，每小题分，共分 每小题只有一个选项符合题意。）1“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A． B．C． D．2、 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐Fe(OH)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是A.都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀 B.两者都有“丁达尔效应”C.两者都能透过滤纸 D.都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定下列物质中，属于电解质的是 A.铜丝 B.MgCl2 固体 C.NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）下列叙述正确的是 A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子B． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4L 6、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ） A、 NaCl固体中没有离子 B、 NaCl溶液是电解质 C、NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子 D.、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子7、下列叙述与胶体的性质无关的是 A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、Cl2和NaCl四种溶液区别开的是 A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液下列离子方程式正确的是 A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42?=BaSO4↓ C.氧化铜溶于硫酸：O2?+2H+ =H2O D.碳酸钙溶于中CaCO3＋＝Ca2+－＋H2O＋CO2↑1下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－ C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+1设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA B.标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA C.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA1下列的分离方法不正确的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 C. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.用渗析的方法除去淀粉胶体中含有的少量NaCl下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A.150 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1.5 mol?L-1FeCl3溶液C.150 mL 3 mol?L-1 KCl溶液 D.50 mL 3 mol?L-1 MgCl2溶液14、下列说法正确的是 A. 能电离出H+的化合物就是酸 B.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 C.离子方程式＋+OH?= Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应 D.溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同 、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A、固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 C、KOH溶液和醋酸溶液反应 D、澄清石灰水和HNO3溶液反应下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓B、Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC、Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D、CO2+2OH－=CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2=CuCO3↓+H2O第Ⅱ卷(非选择题共分)二、非选择题（本题包括小题，共分）下列物质： Na（2）Br2 （3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）H2S（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖属于电解质的是 ；（2）其中属于非电解质的是 （3）其中能导电的是 。填空和回答下列问题：（1）B物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。（4）请写出从B到C的离子方程式 。19、（10分）对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、 H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀 生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失则：（1）溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子 是 。 （2）能否判断原溶液中是否含有Cl- （“是” 或“否” ），其原因为 ；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是 。20、（8分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们。 操 作 步 骤现 象 及 结 论方法一方法二21、（9分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式（1） HNO3(H2SO4) （2） Cu(Fe) （3）NaCl(Na2CO3)三、题（本题包括小题，共分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。2013-2014学高一年级期中化学试题选择题910111213141516二、非选择题 （2） （3） 18、 （1） （2） （3） （4） 19、 （1） ； 。 （2） ； ； ； 20、 操 作 步 骤现 象 及 结 论方法一方法二 21、（1） （试剂）； 。（离子方程式）（2） （试剂）； 。（离子方程式）（3） （试剂）； 。（离子方程式）三、题2013-2014学高一年级期中化学试题答案一、选择题12345678BACBADDC910111213141516DDCACDDC二、非选择题17、（6分） （1）(3) (6) (7)(8)(9)；(4)(5)(10)； （3） (1) （每空各2分） 18、（7分）（1）CaCO3 ； （2）加入适量盐酸至不产生气体 、 （3）A ； CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑+H2O（每空各2分，第1空1分）19、（10分）（1）H+、SO42-；CO32-、HCO3-；（2）否；因第（2）步实验中带入了Cl-； 将第（2）步中的少量BaCl2改为足量的Ba（NO3）2溶液即可。 （每空各2分）20、（8分）（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述） （每空各2分） 操 作 步 骤现 象 及 结 论方法一（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二（1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液有气泡产生的是稀硝酸产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸21、（9分）（试剂1分、离子方程式2分）Ba(NO3)2Ba2++SO42－BaSO4HClFe+2H+Fe2++H2↑HCl2H++CO32－CO2+H2O三、计算题22、（6分）1.25mol/L 16.1%23、（6分） 40、27班级__________ 姓名______________ 考试号_________________ …………………………密……………………………封…………………………线……………………安徽省屯溪一中2013-2014学年高一上学期期中考试 化学试题
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