高中化学中各种离子的检验方法

K+:焰色反应紫色

Na+:焰色反应黄色

加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀

加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。

先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、

HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。

一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。

Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。

NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。

CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪色。HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪

S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。


版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。