如何判断元素的金属性和非金属性？

    元素的金属性是指元素的原子失电子的能力
　　
　　元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
　　
　　下面是元素金属性和非金属性强弱的比较
　　
　　(l）金属性强弱的比较
　　
　　①根据原子结构：原子半径越大（电子层数越多），最外层电子数越少，金属性越强。
　　
　　②根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
　　
　　③根据实验事实
　　
　　a.与水或酸反应置换氢的难易，越易者金属性越强。
　　
　　b．最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强。
　　
　　c．根据金属活动性顺序表，排在前面的金属活动性较强。
　　
　　d．原电池反应中的正、负极，作负极的金属性一般较强。
　　
　　e.看盐溶液的相互置换反应，与同一种非金属反应的难易。
　　
　　(2）非金属性强弱的比较
　　
　　①根据原子结构：原子半径越小（电子层数越少），最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。
　　
　　②根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强，同主族元素，从上至下，随着原子序数递增，非金属性增强。
　　
　　③根据实验事实
　　
　　a．与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强。
　　
　　b．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
　　
　　c.与同种金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应的判断。
　　
　　d．气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。
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