硅酸胶体制取实验改进

原理：向饱和na2sio3溶液中逐渐滴加较浓盐酸，边滴边振荡，当溶液pｈ值在7或8时，静置2-3分钟,有白色胶状沉淀硅酸生成，方程式可以简写为：

na2co3+2hcl=h2sio3+2nacl

但在实际操作中，因嫌测量溶液的pｈ值比较麻烦，所以老师们常常省掉这一步，使得盐酸过量或不足。而盐酸过量或不足，沉淀都不能生成。因此实验常常失败。

经过探索，我发现了一种较为巧妙的方法，化解了这一麻烦。

它就是酚酞试液。

具体操作如下：

在小试管中取适量的饱和溶液，滴一滴酚酞试液，呈红色。再逐渐滴入较浓盐酸，同时振荡，当观察到红色刚好退去时，停止加盐酸。此时溶液已呈酸性。要得到沉淀后还须返加一滴naoh溶液，使溶液微红。此时溶液pｈ值在8-9之间。静置2-3分钟，便可得到美丽的硅酸胶体。

因为此方法操作简单，现象明显，所以我们把它进一步改为学生分组实验。成功率为100%。提高了学生学习兴趣和课堂教学效率。

《硅》分组实验设计

本章课本中没有一个实验，哪怕是演示实验。故显得枯燥。经过探索，我们设计了如下分组实验，改善了教学效果。

一、co2的制取及其与澄清石灰水的反应。

观察：1、试管口有无水珠生成？

2、石灰水发生怎样的变化？写出上述反应的化学方程式和离子方程式

说明：1、制取co2用加热nahco3的方法比用caco3+hcl的方法好：仪器少，操作简便，易控制，无hcl等强腐蚀性药品参与。

2、在小试管中盛适量的石灰水要比盛在小烧杯中更易于观察，但应注意控制通入co2的量，因co2过量时石灰水又变澄清了。

二、碳酸氢钙[ca(hco3)2]溶液与酸、碱的反应。

将上述所得清液[ca(hco3)2]三份，然后分别向这三支试管中滴加hcl溶液、naoh溶液、ca(oh)2溶液，观察各有什么现象？写出反应的化学方程式和离子方程式。

说明：这是利用上一实验中的“废物”，顺便完成的一个实验，目的在于巩固ca(hco3)2既能与酸反应，又能与碱反应的性质。

三、水玻璃浸制过的物品的耐火性测试。

取两小片滤纸条或布条，一根浸在水玻璃中并取出烘干或风干。然后与另一纸（布）条一齐放在酒精灯上灼烧，观察是否都易燃烧。

四、硅酸胶体的制取。

操作方法见上一篇文章。

要求：1、写出反应的化学方程式：

2、说明硅酸的酸性比盐酸要_______。

[实验思考题]

1、如何证明h2co3的酸性比h2sio3的要强？

2、如何证明h2sio3确实是一种酸？


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