关于电解原理的高中化学实验

各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家整理了关于电解原理的高中化学实验，希望同学们牢牢掌握，不断取得进步!

实验1：在一个U形管中注入CuCl2溶液，插入2根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。接通直流电源，观察U形管内发生的变化及试纸颜色的变化。

现象与解释：接通直流电源后 高中生物，电流表指针发生偏转，阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，这是析出的金属铜;在阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以断定放出的气体是Cl2。这一变化过程可表示如下：

阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反应)

阴极：Cu2++2e—=Cu(还原反应)

实验2：将上述“实验1”的装置中的CuCl2溶液换成饱和食盐水，进行类似的实验。

现象与解释：在U形管的两个电极上都有气体放出。阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明放出的是Cl2;阴极放出的气体是H2。同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。这一变化过程可表示如下：

阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反应)

阴极：2H++2e—=H2↑(还原反应)

实验3：如图所示，在烧杯里放入硫酸铜溶液，用一铁制品(用酸洗净)作阴极，铜片作阳极。通电，观察铁制品表面颜色的变化。

现象与解释：银白色的铁制品变成紫红色。这一变化过程可表示如下：

阳极：Cu-2e—=Cu2+(氧化反应)

阴极：Cu2++2e—=Cu(还原反应)

小编为大家整理的关于电解原理的高中化学实验就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。

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