初中化学考试知识点总结：水解

　　【—考试总结：水解】下面是对水解知识点的总结，水解就是物质与水发生的复分解反应。

　　水解

　　物质与水发生的复分解反应。

　　由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：

　　① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：

　　CH3COO- + H2O ←?→ CH3COOH + OH-

　　② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：

　　NH4+ + H2O ←?→ NH3·H2O + H+

　　生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱，则弱酸根(或弱碱离子)的水解倾向愈强。

　　例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。

　　弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。

　　例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性;

　　氟化铵中弱碱离子的水解倾向强 初中学习方法，溶液呈酸性;

　　若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。

　　弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，

　　弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7(常温下)。

　　如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，

　　而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。

　　酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：

　　CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH

　　(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6
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