高中化学知识点总结：电解质的溶解平衡

在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液达到平衡状态。我们把这种平衡称作沉淀溶解平衡。以下是小编整理的高中化学电解质的溶解平衡知识点总结。

高中化学电解质的溶解平衡知识点总结：

1.沉淀溶解平衡的本质

⑴难溶电解质的溶解平衡

在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：

BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。

对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n

①溶度积与溶解度的关系

溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。

②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。

③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc

当Qc

当Qc=Ksp时，为饱和溶液;

当Qc>Ksp时，为过饱和溶液。

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2.了解沉淀转化的原理

⑴沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。

⑵沉淀的溶解：

①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。

②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。

在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如：

CaSO4(s)+Na2CO3=CaCO3(s)+Na2SO4

3.溶度积和溶解度的联系与差别

①与溶解度概念应用范围不同，Kspθ只用来表示难溶电解质的溶解度;

②Kspθ不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。

③用Kspθ比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行，溶解度则比较直观。

以上是小编整理的高中化学电解质的溶解平衡知识点总结，供大家参考和学习，希望对大家的化学学习和化学成绩的提高有所帮助。