逍遥学能 2014-03-24 10:14
邢台一中2012—2013学年下学期第三次月考
高一年级化学试题
命题人：尚昱显
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Br-80；
第Ⅰ卷（共60分）
一、单项（每题3分，共60分）：
1、有关化学用语正确的是
A．苯的结构简式C6H6 B．乙烷的结构式CH3CH3
C．四氯化碳的电子式 D．乙酸的分子式C2H4O2
2、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是
A、钠在乙醇的液面上游动 B、钠沉在液面以下
C、钠反应剧烈 D、钠块熔成小球
3、2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构简式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是
A．苯不能使酸性KnO4溶液褪色
B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
D．维生素C可溶于水
4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是
A、通入酸性高锰酸钾溶液中 B、通入足量溴水中
C、一定条件下通入H2 D、点燃
5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部
6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②甲醇和乙醇；③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是
A 分液 萃取 蒸馏 B 萃取 蒸馏 分液
C 分液 蒸馏 萃取 D 蒸馏 萃取 分液
7、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是
A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O2
8、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是
A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8
C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H6
9、不能与溴水发生反应的是
①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧镁粉
A．① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦
10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：
若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：
A．CnH2n-6 B．C6n+4H2n+6 C．C4n+6H2n+6 D．C2n+4H6n+6
11、用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是
A．29.5 g B．44 g C．74.8 g D．88 g
12、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是
A．H2 B．NH3 C．CH3CH2OH（气） D．CO和H2
13、下列各组性质比较中，正确的是
①失电子能力： K＞Na＞Li ②碱性： CsOH > KOH > NaOH
③氧化性：F>Si>O ④稳定性：PH3 <H2S<HCl
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
14、在一定温度下，将CO和水蒸汽各1ol放在密闭容器中反应： ，达平衡后测得 为0.6ol，再通入4ol水蒸汽，达新的平衡后， 物质的量
A等于0.6ol B等于1ol C大于0.6ol，小于1ol D大于1ol
15、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是
A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等 D.单位时间内生成3n ol X，同时消耗n ol Y
16、有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/ol；② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/ol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/ol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2、
C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q2< Q1< Q3
17、取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
A、② B、④ C、③ D、②④
18、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应X（g） nY（g）；ΔH =QkJ/ol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
温度℃123
1001.000.750.53
2001.200.090.63
3001.301.000.70
下列说法正确的是
A.＞n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C. Q＜0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
19、下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
20、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5nO2＋2Ag＋2NaCl=Na2n5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 ol Na2n5O10转移2 ol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、题（共34分）
21、（4分）（1）0.3 ol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为
（2）又已知：H2O(g) =H2O(l) ; ΔH=-44 kJ/ol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 。
22、（6分）甲酸甲酯水解反应方程式为：
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
请计算15~20in范围内甲酸甲酯的减少量为 ol，甲酸甲酯的平均反应速率为 ol•in-1(不要求写出计算过程)。
（2）依据以上数据，推测该反应在10-40分钟间反应速率较快的原因： 。
23、（16分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
④ 。
（4）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的A中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们设计了如右图实验以确认上述混合气体中有A和SO2。回答下列问题：
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV 。（填字母）
A、品红溶液 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KnO4溶液
②使用装置III的目的是 。
24、（8分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）
（1）写出该烃的分子式 。
（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 (填“有”或“无”) 。
（3）该烃的二氯取代物有多少种 。
（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是 。
三、（6分）
25、（6分）标准状况下448L某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使含2% Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求该烃的化学式和结构简式（不必写计算过程）。
邢台一中2012—2013学年下学期第三次月考
高一年级化学试题
参考答案：
1-5 D B C B D 6-10 C B C B B 11-15 A C C C D 16-20 D D B C B
21、B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（l）；ΔH=-2165 kJ/ol 508.25 kJ
22、（每空2分）（1）0.045 9.0×10-3
（2）该反应中甲酸具有催化作用；在反应中期，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。
23、．（16分）
（1） （2分） ，羟基，羧基 （各1分）
（2） ① CH2＝CH2 +H2O CH3CH2OH （2分）
② 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O （2分）
④ CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）
（4）①A B A D（各1分）②检验SO2是否除尽（2分）
24（8分）（1）C6H6 （2）无 （3）3种 （4） （各2分）
25、C3H6 、CH2=CHCH3