逍遥学能 2017-06-30 11:24
编辑老师为大家整理了高考化学暑期作业，希望对大家有所帮助。
1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A.与氧化能力相近，二者互为同位素
B.与所含质子数相同，中子数不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
【答案】B
【解析】本题考查了原子结构和元素周期律的知识。同位素针对的是原子，与属于单质，故A错。与所含质子数都为78，所以质子数相同，与所含中子数分别为78-34=44，80-34=46，所以中子数不同，故B正确。同主族元素形成的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故C错。同周期主族元素形成的简单离子半径为阴离子大于阳离子，阳离子半径随核电荷数的增大而减小，阴离子半径随核电荷数的增大而减小，故D错。
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2.某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是
A.盐桥中的电解质可以用KC1
B.闭合K，外电路电流方向为Fe电极石墨电极
C.闭合K，石墨电极上只生成铜
D.导线中流过0.15 mol e-时，加入5.55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成
【答案】D
【解析】本题考查了原电池、电解池的原理。银电极所在烧杯中为AgNO3溶液，银离子与Cl-反应可生成白色沉淀，所以盐桥中的电解质不能用KC1，故A错。闭合K，Fe与硝酸银反应生成Fe(NO3)2和Ag，则装置左端是原电池，Fe作负极，所以外电路电子流动方向为Fe电极石墨电极，故B错。根据上述分析，Fe是负极，则石墨是阴极，溶液中的Cu2+得电子生成铜，若Cu2+消耗完，则H+得电子生成氢气，所以石墨电极上一定有铜，可能有氢气生成，故C错。硫酸铜的物质的量为10.05=0.05 mol，根据Cu2++2e-Cu，Cu2+得电子0.1 mol，生成铜0.05 mol，接着2H++2e-H2，H+得电子0.05 mol，生成氢气0.025 mol，5.55 g Cu2(OH)2CO3的物质的量为0.025 mol，含有铜原子0.05 mol，相当于含有氢气0.025 mol，所以导线中流过0.15 mol e-时，所以加入5.55 g Cu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成，故D正确。
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.下列实验装置与叙述正确的是
A.用图所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验
B.用装置蒸干氯化镁溶液制MgCl26H2O
C.锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备、性质以及实验操作等等，侧重实验基本操作和实验原理的考查。A.试管口应向下倾斜，防止冷凝水回流试管炸裂，错误;B.蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁，错误;C.锥形瓶不能润洗，否则会使结果偏大，正确;D.定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误。故选C
.下列说法正确的是
A.按系统命名法的名称为：4，7-二甲基-3-乙基辛烷
B.分子中所有原子共平面
C.肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，二者均属于糖类化合物
D.1.0 mol最多能与含5 molNaOH的水溶液完全反应
【答案】D
【解析】本题主要考查了有机物的结构等考点的理解。A、根据系统命名法：所选的碳链应为最长、离支链最近的碳原子开始编号、支链先简单后复杂，支链号位和最小等原则，则名称为2，6-二甲基-5-乙基辛烷，故A错误。B、中分子含有甲基，所以原子不可能都是共平面的，故B错误。C、糖是多羟基醛或多羰基酮;肌醇不含有多羟基醛或多羰基酮，故C错误。D、依据官能团的性质分析判断计算;1mol物质最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应，故D正确。
?.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是
A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
B.纯碱溶液呈碱性的原因是：+2H2OH2CO3+2OH-
C.用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2OFe(OH)2+H2
D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H=-571.6kJmol-1
【答案】C
【解析】本题考查了化学用语的正误判断。A、食醋是弱酸，部分电离，用可逆符号，故A错误。B、纯碱属于强碱弱酸盐，分步水解，故B错误。C、用铁作阳极，铁是活泼金属，失电子，阴极H+放电生成氢气，电解总反应为Fe+2H2OFe(OH)2+H2，故C正确D、燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，故D错误。
?.在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件发生反应：2CO2(g)+6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) H。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的0
B.氢碳比：
C.在氢碳比为2.0时，Q点v(正)
D.若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512
【答案】AD
【解析】本题考查了化学平衡的移动和化学平衡常数的计算等相关知识。A、温度升高，CO2的平衡转化率减小，平衡向左移动，正反应放热，正确;B、氢碳比越大，CO2的平衡转化率越大，根据图象可知，的氢碳比大于，错误;C、在氢碳比为2.0时，Q点的CO2的转化率小于P点，反应会继续向右进行，达到平衡，v(正)v(逆)，错误;D、P点CO2的平衡转化率为50%，平衡时CO2、H2、C2H4、H2O的浓度分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.125mol/L、0.5mol/L，此时K=0.125=512，正确。
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.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A.c(A-)c(M+) B.c(A-)c(M+) C.若MA不水解，则c(OH-)
这篇高考化学暑期作业就为大家分享到这里了。希望对大家有所帮助！