逍遥学能 2017-06-28 10:55
我们要通过对自己或他人的失误进行分析，揭示错误所在，诊断产生错误的原因，从而开拓思路，提高分析问题和解决问题的能力。下面是高考化学选择题解题方法与技巧，供参考。
有些题目学生解题一解就错，其原因是多方面的，具体表现在：知识欠缺、基础不牢、记忆不清、不能拓展、思维定式、逻辑混乱、能力欠佳、缺乏联想、题型不适、不敢迁移、审题不清、随意做答、表述混乱、避重就轻、粗心大意、紧张忙乱针对这些问题，现就学生在训练过程中，得分率低于50%的题目，举例说明。审题不清，误入陷阱
例1：在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应，3x=3y+z(正反应为吸热反应)在一定条件下达到平衡后，随着温度的升高，气体密度变小，则下列叙述正确的是()
a?y和z可能都是气体
b?y和z一定都是气体
c?y和z一定都是固体或液体
d?若y为气体，则z一定是固体或液体
本题测试考生对化学平衡移动有关的知识，要求学生能判断温度对化学平衡移动的影响，从而引起气体密度的变化，本题隐性条件为x一定是气体，陷阱是容积一定，即体积不变。很多学生不注意此信息错选b(此题正确答案为d)。
顾此失彼，忙乱做答
例2：将0.1mol下列物质置于1l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是()
a?kclb?mg(oh)2
c?na2co3d?mgso4
此题有些学生置氢氧化镁难溶于水不顾，仅从表面物质组成上看，等物质量的上述四种物质中只有氢氧化镁中阳离子和阴离子之比为1：2，从而错选b，实质上要考虑碳酸钠溶于水后，co32-离子水解成hco3-和oh-，会使溶液中阴离子数目增多，正确应当选c。
思维逻辑性不强，表述无序
例3：甲、乙两瓶新制的氯水溶度均为0.1mol/l，如果往甲瓶中加入适量的nahco3晶体，片刻后，甲、乙两瓶溶液中hclo的物质的量的溶度关系为_________________。说明原因_________________。
此题许多学生答题时，要点不齐，层次不清，不分析酸性或丢掉对平衡移动的分析，从而失分。此题首先要判断出结果，然后再进行分析原因，在分析原因中，首先指出在氯水溶液中存在着下列平衡cl2+h2o=hcl+hclo再说明酸性：盐酸强于碳酸，碳酸强于次氯酸，再依据复分解反应规律强酸能分解弱酸，能发生nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，而hclo不反应，从而使氯水的平衡中，hcl的溶度降低，平衡向右移动，hclo溶度增大。
思维短路，失去信心
例4：下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()。
a?光气(cocl2)b?六氟化硫
c?二氟化氙d?三氟化硼
此题陌生度较高，一部分学生因无法写出四种分子的电子式而失去解题的信心;也有的学生受8电子饱和的束缚，产生思维定式，造成错解。硫最外层6个电子，但部分已成对，b选项不正确;氙最外层8个电子，本已满足8电子稳定结构，和氟结合后就不满足8电子稳定结构，c选项不正确;硼最外层3个电子，和三个氟原子形成三对共用电子对，也不满足8电子稳定结构，所以d选项亦不正确。即使不能写出光气结构式，也能根据上面的分析使用排除法得出正确答案为a。
(光气结构式为clcl，通过简单分析，可知a选项正确。)
题型不适，无从下手
例5：某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(c4h10o)、乙醇(c2h6o)和水。经分析，液体c、h、o原子个数之比为16：42：5。
(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是：_________________。
(2)若混合液中含有三种组分，在628g混合液中有1molh2o此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?
此题陌生度较高，导致思维堵塞，无从下手，无法解答。
水可写成(ch2)0(h2o)，乙醇可写成(ch2)2(h2o)、乙醚可写成(ch2)4(h2o)、而混合液可写成(ch2)16(h2o)5，若混合液只含两种组分，则其组分中n(ch2)：n(h2o)的值必有一个大于16：5，另一个小于16：5，其中大于16：5的是乙醚，小于16：5的是乙醇或水。
由于混合液组成为(ch2)16(h2o)5，其相对分子质量为314，所以可以认为628g混合液中含32molch2、10molh2o。
设混合液中含乙醚物质的量为x、乙醇的物质的量为y，则有：
4x+2y=32
x+y+1=10
解得：x=7，y=2。
答案为：(1)乙醚和水;乙醚和乙醇。(2)乙醚7mol，乙醇2mol。其他方面不再举例。
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化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。
高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考常一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。
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