逍遥学能 2017-06-22 18:44
化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，下面是届河南中成外国语学校高三化学一模试卷，希望考生可以提高成绩。
一、选择题：本题包括l5小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合要求的 .
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A.医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
B.福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
C.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
2.下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物 ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A.①②③⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.③④
3.下列关于仪器使用的说法正确的是
A.在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
B.熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚
C.蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热
D。在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果
4.下列离子方程式书写正确的是
A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
B.NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：
Ba2++2OH-+2=BaCO3+2H2O+
C.FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=+2H2O
5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
A.四种元素中有两种元素在第二周期
B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
6.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、
③PH=l1的溶液中：、Na+、、
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、、、
④在由水电离出的c(OH-)=-10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I—
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、
⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-
A.①②⑤ B.②④⑥ C.②④ D.③⑤⑥
7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再。向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A.滴加KI溶液时，转移2mol e一时生成1mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+SO2
8.某溶液可能含有Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是
A.至少存在4种离子 B.Cl-定存在，且c(Cl-)0.4mol/L
C.、一定存在 D.、Al3+、K+一定不存在
9.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只和NO)：
下列计算结果错误的是
A.①中溶解了8.4gFe B.原混合物总质量为105.6g
C.硝酸的浓度为4mol/L D.④中V=6720
10.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2 +SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为
A.BaSO4和BaSO3 B.BaSO4
C.BaSO3 D.BaS
11.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则CO2与CH4的体积比为
A.3 ：l B.2 ：l C.1 ：l D.任意比
12.据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 =O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是
A.在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子
B.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D.O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键
13.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A.0.225mol/L B.0.30mol/L C.0.36mol/L D.0.45mol/L
14.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(B)
C.1.0L 0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol
D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204l024个电子
15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
16.(14分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO33H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 _______ 。
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN-转化生成NH3，写出该反应的离子方程
式 。
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述)______________________________________________________________________。
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10molL-1NaOH溶液、8.0molL-1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.l0molL-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O2。
假设2：气体是CO2。
假设3：气体是 _____________________。
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。
17.(10分)(1)类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以NN单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为_______
(n表示氮原子个数)。
(2)氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6;氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为___________，其沸点比氨气____________(填高或低)，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__ _____。
(3)生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司太空船2号商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为______________。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____ ______________。
(4)分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e一结构。则lmol N4中含有 对共用电子对。已知NH3、、、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为__________。
18.(11分)下图是一个化学过程的示意图。
(1)图中甲池中OH-移向_______ 极(填CH3OH或O2)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_______________ 。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_______ 极(填A
或B)，并写出此电极的反应式：____ 。
(4)乙池中总反应的离子方程式：____ _____________________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mlL);此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 ________(填序号)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.AlCl3
19.(12分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_______________剂。
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
(3)钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____ 。
(4)NiSO4。xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为______________________。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是___________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_______________________。
④为测定NiSO4xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于_________ 。
20.(8分)已知溶液中：还原性I一，氧化性。向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，
试回答下列问题：
(1)写出a点反应的离子方程式 ___________;反应中还原剂是 ;被还原的元素是__________ 。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式 ______ 。
(3)若往100mLlmolL-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____ ________________________________________。
21.卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)，由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
(1)卤族元素位于周期表的 区 I-的最外层电子排布式为
(2)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6 HIO4.(填、或=)。H5IO6中键与键的个数比为 。
(3)已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2 =CsI +Cl2
(4)用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，
发生化学反应的化学方程式为
(5)ClO2的空间构型为 型，中心氯原子的杂化轨道类型为 ，
(6)已知CaF2晶体(见图)的密度为g/cm3 .NA为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量为
届河南中成外国语学校高三化学一模试卷的全部内容就是这些，祝愿广大考生可以时时有进步。