逍遥学能 2017-06-13 18:18
1．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法 ( √ )
2．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物( × )
3．组成混合物的元素一定是一种以上 ( × )
4．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点 ( √ )
5．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物 ( √ )
6．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 ( √ )
7．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ( √ )
8．既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物 ( √ )
9．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 ( √ )
10．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 ( × )
11．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质 ( × )
12．纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质 ( × )[来源:
13．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质 ( × )
14．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质 ( × )
15．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸 ( × )
16．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 ( × )
17．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化 ( × )
18．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等 ( √ )
19．化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化 ( × )
20．化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化( × )
21．只含一种元素的物质不可能发生化学变化 ( × )
22．焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化 ( × )
23．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 ( × )
24．石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化 ( × )
25．Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化 ( × )
26．电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化 ( × )
27．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化 ( × )
28．电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 ( × )
29．把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体 ( × )
30．H2S溶于水显酸性，是因为H2S====2H＋＋S2－ ( × )
31．H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电 ( √ )
32．碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3=====Na＋＋HCO ( × )
33．NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ( × )
34．Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离 ( × )
35．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物 ( × )
36．颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化 ( √ )
37．塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化 ( √ )
38．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均属离子化合物 ( × )
39．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子 ( √ )
40．电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 ( × )
来源：我爱学习网