化学反应速率

1.化学反应速率基本概念

用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。常用单位为mol?(L?s)-1或mol?(L?min)-1

说明：

(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。

(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率，非即时速率，不能为负数。

2.化学反应速率的规律

同一反应，用不同物质表示的速率之比，等于方程式中化学计量数之比。

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近几年的高考题，在涉及化学反应速率的知识点时，常以选择题的形式进行考查，主要是利用化学反应速率的规律，完成下述要求：

1.在一个反应中，由一种物质的反应速率，换算为其他物质的反应速率。

2.比较同一反应在不同的条件下，用不同物质表示的反应速率的相对大小。

3.由速率之比写出有关方程式

现举例说明如下：

例1：反应A+3B====2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)＝0.15 mol?L-1?s-1、v(B)=0.6 mol?L-1?s-1、v(C)=0.4 mol?L-1?s-1、v(D)=60 mol?L-1?min-1其中表示反应最快的是。

解析：首先统一单位v(D)=60 mol?L-1?min-1=1
mol?L-1?s-1

根据v(A)?v(B)?v(C)?v(D)=1∶3∶2∶2，将四种物质的反应速率，均除以方程式中各自前边的化学计量数：=0.15
mol?L-1?s-1、=0.2
mol?L-1?s-1、=0.2
mol?L-1?s-1)、=0.5
mol?L-1?s-1。可见选D。

判断反应速率的大小，必须考虑各物质的反应计量数，再进行比较，同时还要注意保持单位的统一。
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