逍遥学能 2014-01-30 09:35
本试卷考试时间为100分钟，满分100分。试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为选择题，共60分，Ⅱ卷为非选择题，共40分。
附：可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题。（共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项。）
1、据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（ ）。
A.72 B.113 C.185 D.257
2、 以下说法正确的是（ ）。
A．氰酸铵（NH4CNO）和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体
B．金刚石和石墨可互称为同位素
C．D2和T2 可互称为同素异形体
D．1H216O和2H218O是同素异形体
3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）。
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
4、元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ）。
A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B.X和Y形成的化合物为共价化合物
C.X的化合物种类比Y的化合物种类多
D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属
5、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）。
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比
D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
6、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）。
A．在含铁较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
7、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：（ ）。
A、A>D>B>C B、D>A>B>C C、D>A>C>B D、C>B>A>D
8、在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是 （ ）。
A.A2的生成速率与AB的分解速率相等
B.单位时间内生成 2 n mol AB, 同时消耗 n mol A2
C.单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B
D.A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2
9、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（g）+B（g） 2C（g）。若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4mol·L-1
其中正确的是 （ ）。
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
10、等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处 ，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（ ）。
A．瓶中气体的黄绿色渐变浅
B．瓶内壁有油状液滴生成
C．生成物只有CH3Cl和HCl
D．此反应的液态生成物有CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。
11．下列混合物能用分液法分离的是（ ）。
A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液
12、下列物质分子的电子式正确的是（ ）。
13、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是 （ ）。
A、乙酸 B、乙烯 C、苯 D、酒精
14、质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是 （ ）。
A、盐酸 B、CH3COOH C、HNO3 D、C2H5OH
15．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（ ）。
A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O2
16、鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（ ）。
A．碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
17、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有 ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2—丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）。
A、只有②④⑤ B、只有①③④ C、只有①②③④ D、①②③④⑤
18、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。
A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑ D. 2HgO2Hg＋O2↑
19、石油分馏装置中温度计的水银球应放在（ ）。
A．石油的反应液中 B．接近容器底 C．蒸馏烧瓶的支管口处 D．容器瓶口处
二、选择题。（共5小题，每题4分，共20分。每题只有一个选项。）
20、1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是（ ）。
A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花
C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高
21、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）。
A.x+5 B.x-5 C. x+1 D.x-1
22、在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）。
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
23、煤的干馏和石油分馏的本质区别在于（ ）。
A.温度不同 B.产品不同
C.前者隔绝空气加强热，后者不隔绝空气加热 D.前者是化学变化，后者是物理变化
24、“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是（ ）。
A．蛋白质在加热条件下发生变性 B．检验食盐中不含碘单质
C．检验自来水中含的Cl— D．检验蛋白质壳能溶于醋酸
25、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是（ ）。
A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原
C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化
第II卷（非选择题 共45分）
26、（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
。
27、（14分）示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：
(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序与操作是：
为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：
(2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型
、
(3)实验中加热试管的目的是：
①
②
(4)试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是(填字母编号)
A．中和乙酸和乙醇
B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(5)试管b中的导管未插入液面下，原因是：
若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
28、（8分）A、B、C、D四种短周期元素， A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号________；
（2）C的负价阴离子的结构示意图________________；
（3）C、D两元素形成的化合物的电子式 _____________。
（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是 。
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
29、（6分）2SO2+ O2 2SO3反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol·L-1下降为2 mol·L-1 ，那么，2分钟内用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 mol·(L·min)-1，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 mol.(L·min)-1。此时若保持密闭容器的体积不变，往容器中充入N2使压强增大，则反应速率将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
附加题：
30、物质A由C、H、O三种元素组成，1.5 g A完全燃烧可生成2.2 g CO2 和0.9 g水。试求：
⑴该有机物的最简式 。
⑵若符合该最简式的A物质可能不止一种，若A与乙醇能发生酯化反应，则该反应的化学方程式为： 。
⑶若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，则A的结构简式为 。
⑷若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为 。
试题答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
A
A
C
B
C
B
C
A
C
C
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
B
A
D
B
C
D
B
B
D
C
B
26、
（1）BDE （2）过滤 蒸馏 （3）2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）
27、
(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸 （2分）
（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片) （1分）
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化(或取代)反应 （3分）
(3) ①加快反应速率 （1分）
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡想生成乙酸乙酯的方向移动 （1分）
(4) BC （2分）
(5)防止倒吸 （1分） 分液 （1分）
28、
（1）Mg
（2）
（3） （4）B C
29、2 1 不变
30、
（1）CH2O
（2）
（3）HCOOCH3 （4）CH2OH(CHOH)4CHO