福建省晋江市季延中学高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案

福建省晋江市季延中学高二年上学期期末考试理科化学试卷高二化学试题（理科）注意事项：1．本试卷分试题卷[含第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)]和答题两大部分。考生只能在答题指定的区域内做答。满分1分，考试时间100分钟。2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及号填在答题。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 第I卷 (选择题共分)D.在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同2. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应3．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s24．下列说法中不正确的是(　　)A．分子中有个σ键，个π键B．两个原子之间形成共价键时，最多有个σ键C．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(　　)A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低(　　)已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol—1。下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5()的反应热△HC．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ?mol—1 D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1下列叙述正确的是(　 　)A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素前四周期元素基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有A．3种B．4种 C．5种D．6种25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）11．下面的排序不正确的是（ ） A.电负性的大小： Cl＞S＞Al＞Mg B.硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低：石英>食盐>干冰>钠 D.晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI12．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(　　)A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯CH2=CH—CH2OH） ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④14. 下列变化中，由加成反应引起的是(　　)A．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色B．C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D. A．三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂B．根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病16．下列说法正确的是(　　)A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．石油的分馏和煤的都发生了化学变化A．它的分子式为C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、羟基等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、消去序 号实验操作实验目的A将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B往混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液C往碘水中加入酒精，分液D取少量淀粉水解（水解时用硫酸作催化剂）后的溶液，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热．A．B．C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的有6个；D．Cl晶体中与每个+距离相等且最近的有个 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B； ②离子半径A＞B； ③原子序数A＞B； ④原子最外层电子数A?B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等； ⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。 其中正确的组合是( )A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种要的半导体材料。下列说法中，正确的是 元素W和M的某单质可作为水处理中的消毒剂元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体X、M两种元素只能形成X2M型化合物第卷 (选择题共分)22．下列种晶体：A．B．C．D．E．F．G．． （1）是 （2）的是，含有离子键、共价键的化合物是______； （3）在一定条件下能导电发生化学的是 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是(2)由粮食发酵获得X化学方程式是 ， ；(3)实验室可用X制取乙烯，反应的化学方程式是24. (9分) A、B、、、为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、、、为短周期元素，为第四周期元素，还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；原子核外所有p轨道为全充满或半充满；元素的族序数与周期序数的差为；(1) 元素的的核外电子排布式：________________。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了。(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________。(4) 元素与元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下的单质和的单质状态不同b．的氢化物比的氢化物稳定c．一定条件下的单质能与氢氧化钠溶液反应元素和元素的第一电离能的大小关系为 ，理由 。图表法、图象法是常用的科学研究方法。（1）图A是第三周期某主族元素M的电离能变化情况的图像。则M元素位于周期表的 族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为 ＜M＜ （填元素符号）。（2）图B是表示H2、Cl2、Br2、I2四种分子形成过程中能量随核间距的变化情况的图像，其中表示I2的曲线的是 （填“a”、“b”、“c”），理由是 。 （3） 图C是1～18号元素中部分连号元素单质的熔点情况图，c点代表的单质是__________，其熔点高的主要原因是 (14分) (1)基态Si原子中，电子占据的符号 ，该层具有的原子轨道数为 。(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4C在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。 (6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si与O的原子数之比为 化学式为 27.（10分）已知：正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(g?cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分时，水在层（填“上”或“下”（6）本实验中，正丁醛的产率为%。季延中学—学年上学期期末考试高二化学答案（理科）1-5 DAACB 6-10 BCCCD 11-15 CDCBC 16-20 ADBBB 21 A22．23.（分） (1)C2H6O （分） (2) (C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)（2分） C6H12O6 （葡萄糖） 2CH3CH2OH + 2CO2 （2分） (3) 方程式略 （2分） 消去反应（1分）(1)1s22s22p63s23p6（1分） (2)能量最低原理(3) （1福建省晋江市季延中学高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
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