初三下册化学知识点：第8单元课题2金属的化学性质

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一、金属与氧气的反应

注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。

二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。 金属+酸Mg+2HCl2Al+6HClZn+2HCl Fe+2HCl Fe+H2SO4

H2↑(注意化合价和配平)

4+H2↑ 2(SO4)3+3H2↑

4+H2↑ (实验室制取氢气)

2+H2↑ Mg+H2SO43+3H2↑ 2Al+3H2SO42+H2↑ Zn+H2SO4

2+H2↑(铁锅有利身体健康)(注意Fe化合价变化：0→+2) 4+H2↑ (注意Fe化合价变化：0→+2)

注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解;有(大量)气泡产生;溶液的颜色变化。

三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(钾钙钠除外)

金属+盐Fe+CuSO4

+FeSO4(铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色)

(注意Fe化合价变化：0→+2) 不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu+2AgNO3Fe+2AgNO3

+Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色)

+Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银)(注意Fe化合价变化：0→+2)

现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。

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