2014届高考化学第二轮复习预测题(含参考答案)

一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．以下化学用语正确的是(　　)
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的分子式：C2H4O2
C．明矾的化学式：KAlSO4?12H2OD．氯化钠的电子式：Na??Cl???? ??
2．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键(　　)
A．一定是离子键B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键
3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(　　)
A．CaCl2和NaHCO3　　　　　　　B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH
4．下列说法正确的是(　　)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
5．下列说法中正确的是(　　)
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
6．下列物质中，水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是(　　)
A．I2 B．BaCO3
C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)
7．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是(　　)
A．对空气进行降温加压 B．金刚石变成石墨
C．NaCl熔化 D．碘溶于CCl4中
8．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(　　)
A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式：NHHH
C．HCl的电子式：H＋[?×Cl???? ??]－D．热稳定性：H2S>HF
9．
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是(　　)
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
10．下列说法中正确的是(　　)
A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个N?H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
11．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(　　)
A． X中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
12．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(　　)
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)
13．(14分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A____，C______。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质________________；
E与B形成的化合物________________；
A、B、E形成的化合物________________；
D与E形成的共价化合物________________。
14．(12分)元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
(1)这样的两种元素的组合有________种。
(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2，
①写出这些化合物的化学式：_________________________________________________；
②在这些化合物中存在的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；
(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1。
①写出这两种化合物的化学式和名称：_________________________________________；
②在这两种化合物中存在的化学键是__________________(填“离子键”或“共价键”)；
③这两种化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
15．(12分)为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X原子的结构示意图为○ ＋ma?? b?? b?? a?? ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该融雪剂的化学式为____________。
(2)Z、W元素的名称为__________、__________。
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：X2＋[??Y???? ??Y???? ??]2－
B．WZ2的结构式：WZZ
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：
Y2＋Z2－===2Y＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
16．(14分)有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
(1)写出A元素的名称：________，C2粒子的符号：________。
(2)画出E离子的结构示意图：________，E的氢化物的分子式________。
(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：
____________________________________。
(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是________。


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