逍遥学能 2014-01-16 10:24
时间 90分钟 分值 100分
一、单项选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1、在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是( )
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池
⑤机动车安装尾气净化器
A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③
2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。
A、增大反应物的量 B、升高温度
C、增大压强 D、加催化剂
3、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )。
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
4、在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol
下列说法中错误的是：( )
A.H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8 kJ
C.O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
5、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )。
A、单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB
B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D、容器中各组分的体积分数不随时间变化
6、已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）。
A、增大A的浓度 B、升高温度
C、加催化剂 D、缩小容器体积
7、有关碰撞理论，下列说法中正确是（ ）。
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
8、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）。
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
9、反应A（g）+3B（g）2C（g）△H ＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）。
A、正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动
B、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动
C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动
D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动
10、对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）。
A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强
C．升温 D．使用合适的催化剂
11、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）。
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是—283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反应的ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
12、在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是（ ）。
A、4 mol A +2 mol B B、1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol D
C、3 mol C+1 mol D +1 mol B D、3 mol C+1 mol D
13、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）。
A．△H3＝+ 0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
14、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）
达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ )。
A、m+n＞p B、平衡向正反应方向移动
C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加
15、可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H，根据图象判断，下列叙述正确的是（ ）
A、p1<p2,a+b<c+d,T1<T2, △H>0 B、p1<p2,a+b>c+d,T1>T2,△H>0
C. p1<p2,a+b<c+d,T1>T2, △H>0 D. 以上答案均不对
二、填空题（共39分）
16、（8分）
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 KJ，写出该反应的热化学方程式 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H= kJ/mol
17、（10分）
已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,
c(N)=a mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ;
18、（21分）
某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验
序号
时 间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是__________________。
三、计算题（16分）
19、在2 L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，恒温恒容条件下发生
合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）用H2表示2min内该反应的平均反应速率
（2）NH3的平衡浓度
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强P平与起始时压强P始之比
参考答案
一、选择题（每题3分，共45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
B
B
D
C
C
D
9
10
11
12
13
14
15
C
C
B
D
C
C
A
二、填空题（39分）
16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 kJ/mol (4分)（没有标明状态零分）
△H= — 286.8 kJ/mol （4分）
17、25%（3分） 增大（3分） 6（4分）
18、（1）0.013 （2） 1.0 使用催化剂
（3）> > （4）吸热 温度升高平衡向右移动（每空3分）
三、计算题（16分）
19、解： 转化率=反应的N2/总的N2 反应的N2=0.4 mol (2分)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （方程式、三步总共4分）
始 1 mol 3 mol 0 mol
变 0.4 mol 1.2 mol 0.8 mol vH2=△CH2/△t=0.3 mol/(L.min) (2分)
平 0.6 mol 1.8 mol 0.8 mol c(NH3)平=0.4 mol/L(2分)
恒温恒容条件下，体积比等于物质的量之比，H2的体积分数= 1.8/（1.8+0.6+0.8 ）=56.25%（3分）
PV=nRT,恒温恒容时压强比等于物质的量之比，P平：P始=n平：n始=（1.8+0.6+0.8）：（1+3）=4：5；（3分）