2013届高三化学第一次模拟考试试题

(可能用到的数据：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 K 39 Ag 108 I 127)
第I卷
1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 (　　)
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4、C2H4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
2、下列盛放试剂的方法正确的是(　　)
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．碳 酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
3、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 (　　)
4、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是 (　　)
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶 液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋4
5、关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）
A、0.1 L 3.0 mol?L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4数目为0.3NA
B、9g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
C、30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA
D、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA
6、下列叙述正确的是 （ ）
A、 盐酸和食醋既是化合物又是酸
B、凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应
C、氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力相同
D、一种元素可能有多种氧化物，且一种化合价可能对应不止一种氧化物
7、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：
2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
B．将标准状况下336 mL氯气通入10 mL 1 mol?L－1的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：
Ca(ClO)2 ＋ H2O ＋ SO2 ＝ CaSO3↓ ＋ 2HClO
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O ＋ CO32－
8、下列离子方程式或化学方程式正确的是 （ ）
A．SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B．Fe(NO3)2浓溶液中通入HCl气体：Fe2++2H++NO3—=Fe3++NO2↑+H2O
C．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—+2H+=CO2↑+H2O
D．Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钾溶液：
Mg2++HCO3—+3OH—=Mg(OH)2+CO32—+H2O
9、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
10、下列反应，不属于的是 （ ）
A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2KCl
11下列推断合理的是 （ ）
A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性
B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2
D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
12、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
13、中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O?→H2SO4＋2HBr比较，水的作用不相同的是 （ ）
①2Na2O2＋2H2O?→4NaOH＋O2↑
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O?→4Fe(OH)3
③2F2＋2H2O?→4HF＋O2
④2Al＋2NaOH＋2H2O?→2NaAlO2＋3H2↑
A．①③ B．①④ C．③④ D．②④
14、已知：SO32- + I2 + H2O == SO42- + 2H+ + 2I- 某溶液中可能 含有I- 、NH4+ 、 Cu2+ 、SO32- 向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍是无色，则下列判断正确的是 （ ）
A 、可能不含I- B、 肯定不含NH4+ C 、可能含有SO32- D 、肯定含有I- 15、标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH 完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 （ ）
A b?a/11.2 B b< a/22.4 C b> a/22.4 D b> a/11.2
16、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 （ ）
A 50% B 67.3% C 72.3% D 75.6%
17、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为 （ ）
A 8∶1 B 4∶1 C 2∶1 D 1∶1
18、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 （ ）
A 1.0×10-3 mol B 1.6×10-3 mol C 2.2×10-3 mol D 2.4×10-3 mol
第II卷
19、(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据 你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________(填写下列各项序号)。
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
(2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响 ，请用“>”、“<”或“＝”填写下列空白：
①实验时未用 标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。
②用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10.4 g。
③用容量瓶配制500 mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度__________0.1 mol?L－1。
20、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜??→①铜绿??→②A??→③Cu(OH)2??→④B??→⑤H2Cu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？
________________________________________________________________________。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式。
________________________________________________________________________。
(3)写出B的化学式__________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是__________，属于复分解反应的是__________。
21、2014年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质 进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。
(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
(并标出电子转移的数目和方向)。
①N aCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A．NH＋4　Cl－　OH－　CO2－3
B．Fe2＋　NO－2　Cl－　SO2－4
C．CH3COO－　NH＋4　H＋　Cl－
D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO2－4
　22、欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右)：
(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是______接________、________接________、________接________、________接________。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是
________________________________________________________________________(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质 量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_________________。
(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
23、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g?cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的物质的量浓度；
(2)在40 .0 mL 0.065 mol?L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？


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