2014年鲁科版高一化学必修1第1章测试题(含答案)

卷(一)　第1章
(45分钟　100分)
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一、(本题包括12小题，每 小题4分，共48分)
1．下列说法中，不正确的是(　　)
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
解析：　本题考查我们对化学发展史的了解和研究物质性质的常用方法的掌握。近代化学中，1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，而1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故C项错误。
答案：　C
2．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)
解析：　A项应平视液面，有一处错误；B项有两处错误：不能在量筒中稀释浓H2SO4；稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中；C项应用小烧杯称量NaOH，有一处错误；D项应该用玻璃棒搅拌，有一处错误。
答案：　B
3．(2010?11滁州高一检测)在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是(　　)
A．1 g酒精和1 g水混合后的总质量
B．100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积
C．温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量
D．1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量
答案：　B
4．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是(　　)
A．98 g H2SO4　　　　　　　　B．56 g Fe
C．44.8 L HCl D．6 g H2
解析：　在同温同压下等物质的量的固体、液体和气体中，气体的体积最大，根据阿伏加德罗定律：相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，由于HCl为2 mol，而H2为3 mol，故答案为D。
答案：　D
5．下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是(　　)
A．钠和水 B．铁和盐酸
C．过氧化钠和水 D．氧化钠和水
解析：　铁和盐酸反应生成可燃性气体H2，但不生成碱；Na2O2和水生成碱和氧气，氧气不是可燃性气体；D中无气体生成；A中钠和水反应生成NaOH和H2。
答案：　A
6．(2010?11三明市期中)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成(　　)
A．氯气 B．次氯酸
C．次氯酸根 D．氯化氢
解析：　潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠和漂白粉溶液都含有次氯酸根，但它们使有色布条退色是因为与空气中的CO2反应，生成了次氯酸的缘故，所以选B。
答案：　B
7．下列各组中，分子数目相同的是(　　)
A．22.4 L氩气和1 mol氢气
B．2 g氢气和16 g氧气
C．同温同压下，2 L氢气和2 L水
D．常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气
解析：　没指明是否为标准状况，22.4 L气体不一定是1 mol，故A项错误；2 g氢气的物质的量为1 mol,16 g氧气的物质的量为0.5 m ol，故两者所含的分子数不相同，所以B错误；2 L水一般指液态水，与氢气的体积相同，但分子数差别甚远，故C项错误；2 g氢气 的物质的量为1 mol，与氧气的物质的量相同，所含分子数相同，故D项正确。
答案：　D
8．下列说法中正确的是(　　)
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3 　⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A．①② B．②③
C．③④ D．④⑤
解析：　钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者 现象不同。
答案：　D
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25 ℃，1.01×105 P a,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA
D．标 准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
解析：　A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积为11.2 L；B项64 g SO2的物质的量为1 mol，含有原子的总物质的量为3 mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，则100 mL溶液中Na＋的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。
答案：　B
10．(2010?11杭州高一检测)小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是(　　)
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉
B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢
D．洗去白色衣服上的番茄汁
解析：　可用碘酒检验奶粉中是否含淀粉；检验Cl－需用AgNO3溶液，所以B项不能实现；除水垢(主要成分CaCO3)可用食醋；洗白衣服上的番茄汁可利用84消毒液中NaClO的漂白性。
答案：　B
11．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3 mol0.2 mol0.1 mol－
20.1 mol0.3 mol－0.1 mol
对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是(　　)
A．只有n(K＋)相同B．只有n(Cl－)相同
C．各离子的物质的量均不同D．各离子的物质的量完全相同
解析：　(1)中：n(K＋)＝0.3 mol＋0.2 mol×2＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，n(SO2－4)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol；
(2)中：n(K＋)＝0.1 mol＋0.3 mol×2＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.1 mol＋0.1 mol×2＝0.3 mol，n(SO2－4)＝0.3 mol。
答案：　D
12．将50 mL 0.1 mol?L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol?L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为(　　)
A．1 mol?L－1 B．0.55 mol?L－1w w w .x k b 1.c o m
C．0.67 mol?L－1 D．2 mol?L－1
解析：　c(Cl－)＝nV＝
50×10－3 L×0.1 mol?L－1＋50×10－3 L×0.5 mol?L－1×2?50＋50?×10－3 L
＝0.55 mol?L－1
答案：　B
二、非(本题包括5小题，共52分)
13．(12分)(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)的体积之比为________，密度之比为________。
(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。
解析：　(1)设SO2与SO3均为1 g，则
n(SO2)＝1 g64 g?mol－1＝164 mol，n(SO3)＝1 g80 g?mol－1＝180 mol，
则SO2中n(O)＝2n(SO2)＝132 mol，SO3中n(O)＝380 mol，故分子数之比为164∶180＝5∶4，氧原子数之比为132∶380＝5∶6。
据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)＝5∶4，密度之比等于摩尔质量之比，即ρ(SO2)∶ρ(SO3)＝64∶80＝4∶5。
(2)设有100 g混合物，则氧元素的质量为70 g，硫元素的质量为30 g，二氧化硫中硫元素的质量分数为50%，则二氧化硫的质量为30 g50%＝60 g，氧气的质量为100 g－60 g＝40 g，氧气的摩尔质量是32 g?mol－1，二氧化硫的摩尔质量是64 g?mol－1，SO2与O2的物质的量之比为60 g64 g?mol－1∶40 g32 g?mol－1＝3∶4，同温同压下气体的密度比等于摩尔质量比，混合气体的平均摩尔质量为3×64＋4×323＋4 g?mol－1＝3207 g?mol－1，混合气体与氧气的摩尔质量比为3207∶32＝107，所以混合气体的密度是氧气密度的107倍。
答案：　(1)5∶4　5∶6　5∶4　4∶5　(2)3∶4　107
14．(8分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑。
已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
(1 )试根据上述变化写出下列物质的化学式：
A________，B_______ _，
(2)请写出下列反应的化学方程式：
C＋D→NaCl______________________________________________________
E＋F→NaCl_________ ________________________________________________
答案：　(1)Na　Cl2
(2)3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
15．(13分)(2014?广州高一质检)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
请你解释其中的原因________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室配制好4.0 mol?L－1的NaOH溶液，这种溶液________L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0 mol?L－1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
________________________________________________________________________。
②上述步骤的正确操作顺序是
________________________________________________________________________。
③上述实验需要的仪器有
________________________________________________________________________。
解析：　Ⅱ.(2)n(Cl 2)＝2.24 L22.4 L?mol－1＝0.1 mol
由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
知n(NaOH)＝2n(Cl2)＝2×0.1 mol＝0.2 mol
V(NaOH溶液)＝0.2 mol4.0 mol?L－1＝0.05 L
(3)n(NaOH)＝0.25 L×4.0 mol?L－1＝1.0 mol
m(NaOH)＝1.0 mol×40 g?mol－1＝40 g
答案：　Ⅰ.溶液先变为红色，然后退色
Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色
Ⅱ.(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)0.05
(3)①40 g　②a、b、d、c、f、e　③托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、药匙
16．(10分)(2010?11衡水高一检测)实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实现。
(1)锥形瓶中应放药品________，分液漏斗中放________，锥形瓶中发生的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的________(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是______________________________________________________________。
(3)若取用样品的质量为2.5 g，收集到气体的体积为280 mL(标准状况)，则样品中Na2O2的纯度为________。
解析：　(1)该装置类型为固体与液体反应，所以锥形瓶中应盛Na2O2，分液漏斗中装水。
(2)由于Na2O2易吸收空气中的CO2和H2O，所以不能暴露在空气中称量，故应选①而不选用②。
(3)产生O2的物质的量为280×10－3 L22.4 L?mol－1＝0.012 5mol，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑
2×78 g 1 mol
m(Na2O2) 0.012 5 mol
m(Na2O2)＝1.95 g
样品中Na2O2的纯度为1.95 g2.5 g×100%＝78%。
答案：　(1)Na2O2　H 2O　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)①　过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在 空气中称量　(3)78%
17．(9分)(2014?安阳高一质检)(1)标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，制成250 mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为________；将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为________。
(2)从溶液A中取出250 mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可生成多少体积气体？(根据化学方程式计算)
解析：　(1)c＝nV＝22.4 L22.4 L?mol－10.25 L＝4 mol?L－1，
将盐酸稀释成1 L，溶质的物质的量不变，c＝nV＝22.4 L22.4 L?mol－11 L＝1 mol?L－1。
(2)设可生成标准状况下氢气体积为V
Zn＋2HCl　　===　　ZnCl2＋H2↑
2 mol 22.4 L
1 mol?L－1×0.25 L V
2 mol1 mol?L－1×0.25 L＝22.4 LV


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