水的电离和溶液的酸碱性
逍遥学能 2013-12-24 10:34
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)
【目标】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系
⒉掌握有关溶液pH值的简单计算
⒊了解常用的酸碱指示剂
【重点】⒈水的离子积,H+浓度、OH-浓度、pH值与溶液酸碱性的关系
⒉有关溶液pH值的简单计算
【教学难点】pH值的计算
【教学过程】
二、溶液的酸碱性和pH
⒈定义:PH= ,广泛pH的范围为0~14。
注意:当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义:
溶液的酸碱性 常温(25℃)
中性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7
酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
碱性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
⒊溶液PH的测定方法
(1)酸碱指示剂法
说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的pH变色范围
指示剂 变色范围的pH
石蕊<5红色5-8紫色>8蓝色
甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8无色8-10浅红色>10红色
(2)pH试纸法
使用方法:
(3)PH计法
三、PH的应用
阅读教材P49-50
四、有关pH的计算
(一)单一溶液的PH计算
1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值。
(二)酸碱混合溶液的PH计算
3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值。
(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH值
6、常温下,将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍,求所得溶液的PH值。
思考:若在常温下,将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3?H2O溶液分别稀释1000倍,则所得溶液的PH值在什么范围之内。
[反馈练习]
1.求下列溶液混合后的pH:
(1) 把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH= 。
(2) 把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其pH= 。
(3) 把pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH= 。
2.室温时,将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍,则C(H+):C(SO42-)= ;
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H+):C(SO42-)= 。
2.20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为 ;30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为 ;两溶液混合后,溶液的pH为 。
3.设水的电离平衡线如右图所示。
(1)若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度,当温
度升高到100°时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子 10-6
积从_________增加到____________;10-7
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持
在100°的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________ 。
学校 临清一中 学科 化学 编写人 于梁森 审稿人 唐祖华
第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)
课前预习学案
一.预习目标
⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系
2.了解常用的酸碱指示剂
二, 预习内容
溶液的酸碱性和pH
⒈定义:PH= ,广泛pH的范围为0~14。
注意:当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义:
溶液的酸碱性 常温(25℃)
中性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7
酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
碱性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
⒊溶液PH的测定方法
(1)酸碱指示剂法
说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的pH变色范围
指示剂 变色范围的pH
石蕊<5红色5-8紫色>8蓝色
甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8无色8-10浅红色>10红色
(2)pH试纸法
使用方法:
(3)PH计法
PH的应用
阅读教材P49-50
课内探究学案
【学习目标】
掌握有关溶液pH值的简单计算
【学习重点】有关溶液pH值的简单计算
【学习难点】pH值的计算
有关pH的计算
(一)单一溶液的PH计算
1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值。
(二)酸碱混合溶液的PH计算
3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值。
(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH值
6、常温下,将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍,求所得溶液的PH值。
思考:若在常温下,将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3?H2O溶液分别稀释1000倍,则所得溶液的PH值在什么范围之内。
[反馈练习]
1.求下列溶液混合后的pH:
(1) 把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH= 。
(2) 把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其pH= 。
(3) 把pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH= 。
2.室温时,将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍,则C(H+):C(SO42-)= ;
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H+):C(SO42-)= 。
2.20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为 ;30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为 ;两溶液混合后,溶液的pH为 。
3.设水的电离平衡线如右图所示。
(1)若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度,当温
度升高到100°时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子 10-6
积从_________增加到____________;10-7
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持
在100°的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________ 。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)
【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系
⒉掌握有关溶液pH值的简单计算
⒊了解常用的酸碱指示剂
【学习重点】⒈水的离子积,H+浓度、OH-浓度、pH值与溶液酸碱性的关系
⒉有关溶液pH值的简单计算
【学习难点】pH值的计算
【学习过程】
【情景创设】
二、溶液的酸碱性和pH
⒈定义:PH= ,广泛pH的范围为0~14。
注意:当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义:
溶液的酸碱性 常温(25℃)
中性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7
酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
碱性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
⒊溶液PH的测定方法
(1)酸碱指示剂法
说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的pH变色范围
指示剂 变色范围的pH
石蕊<5红色5-8紫色>8蓝色
甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8无色8-10浅红色>10红色
(2)pH试纸法
使用方法:
(3)PH计法
三、PH的应用
阅读教材P49-50
四、有关pH的计算
(一)单一溶液的PH计算
1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值。
(二)酸碱混合溶液的PH计算
3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值。
(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH值
6、常温下,将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍,求所得溶液的PH值。
思考:若在常温下,将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3?H2O溶液分别稀释1000倍,则所得溶液的PH值在什么范围之内。
[反馈练习]
1.求下列溶液混合后的pH:
(1) 把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH= 。
(2) 把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其pH= 。
(3) 把pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH= 。
2.室温时,将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍,则C(H+):C(SO42-)= ;
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H+):C(SO42-)= 。
2.20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为 ;30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为 ;两溶液混合后,溶液的pH为 。
3.设水的电离平衡线如右图所示。
(1)若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度,当温
度升高到100°时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子 10-6
积从_________增加到____________;10-7
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持
在100°的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________ 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)学案
【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系
⒉掌握有关溶液pH值的简单计算
⒊了解常用的酸碱指示剂
【学习重点】⒈水的离子积,H+浓度、OH-浓度、pH值与溶液酸碱性的关系
⒉有关溶液pH值的简单计算
【学习难点】pH值的计算
【学习过程】
【情景创设】
二、溶液的酸碱性和pH
⒈定义:PH= ,广泛pH的范围为0~14。
注意:当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义:
溶液的酸碱性 常温(25℃)
中性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7
酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
碱性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
⒊溶液PH的测定方法
(1)酸碱指示剂法
说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的pH变色范围
指示剂 变色范围的pH
石蕊<5红色5-8紫色>8蓝色
甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8无色8-10浅红色>10红色
(2)pH试纸法
使用方法:
(3)PH计法
三、PH的应用
阅读教材P49-50
四、有关pH的计算
(一)单一溶液的PH计算
1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值。
(二)酸碱混合溶液的PH计算
3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值。
(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH值
6、常温下,将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍,求所得溶液的PH值。
思考:若在常温下,将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3?H2O溶液分别稀释1000倍,则所得溶液的PH值在什么范围之内。
[反馈练习]
1.求下列溶液混合后的pH:
(1) 把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH= 。
(2) 把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其pH= 。
(3) 把pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH= 。
2.室温时,将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍,则C(H+):C(SO42-)= ;
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H+):C(SO42-)= 。
2.20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为 ;30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为 ;两溶液混合后,溶液的pH为 。
3.设水的电离平衡线如右图所示。
(1)若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度,当温
度升高到100°时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子 10-6
积从_________增加到____________;10-7
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持
在100°的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐
版权声明:本文内容由互联网用户自发贡献,该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务,不拥有所有权,不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容,请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报,一经查实,本站将立刻删除。