2014年高二化学下册第二次月考试卷（有参考答案）

化学试题
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法中正确的是 ( )
A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行
C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D、温度有可能对反应的方向起决定性作用
2、符合如图所示的热化学方程式是 （ ）
A、CO+H2O=CO2+H2；
△H=+41 kJ/mol
B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；
△H= ?41 kJ/mol
C、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)；
△H=+41 kJ/mol
D、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；
△H=?41 kJ/mol
3、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 ( )
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）.v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v（A）,3v(C)=2v(B),则此反应可表示为（ ）
A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 　
B．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
6、已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)
△H1= —870.3 kJ?mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H2= —393.5 kJ?mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)
△H3= —285.8 kJ?mol—1
则反应④2C（s）+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（ ）
A、+488.3 kJ?mol—1 B、—224.15 kJ?mol—1
C、 —488.3 kJ?mol—1 D、 +244.15 kJ?mol—1
7、下列方法能使电离平衡H2O H++OH—向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( )
A、向水中加入少量硫酸氢钠固体 B、向水中加入少量硫酸铝固体
C、向水中加入少量碳酸钠固体 D、将水加热到100℃，使水的PH=6
8、下列表述中正确的是 ( )
A、NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O H2CO3+2OH—
C、可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3 CO32—+2H+
D、配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是 （ ）
A 、反应Ⅰ：△H>0，p2>p1
B、反应Ⅱ：△H>0，T1>T2
C、反应Ⅰ：△H<0，p2>p1
D、反应Ⅱ：△H>0，T2>T1
10、已知反应：mX(g) + nY(g) qZ(g) △H<0,m+n>q,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）
A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动
B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍
C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D、增加X的物质的量，Y的转化率降低
11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H <0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
（ ）
A、点 c处反应达到平衡
B、点a的正反应速率比点b的大
C、点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小。
12、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )
A、c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)
B、c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
C、c(Cl—)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH—)
D、c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
13、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( )
A、溶液的pH增加
B、CH3COOH电离程度变大
C、溶液的导电能力减弱
D、溶液中c(OH—)减小
14、在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol?L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol?L—1 和6 mol?L—1 ，以下叙述正确的是 （ ）
A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
15、25℃ 时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为 （ ）
A、10 B 、11 C、12 D、13
16、可以充分说明反应 P(g)+Q(g)? R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A、反应容器内的压强不随时间改变
B、反应容器内P、Q、R、S四者共存
C、P的生成速率和S的生成速率相等
D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
17、现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )
A、④①②⑤⑥③ B、④①②⑥⑤③
C、①④②⑥③⑤ D、①④②③⑥⑤
18、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH转变为 Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会( )。
A、偏低l％ B、偏高1％ C、无影响 D、偏高0.1％
高二化学第二次月考答题卷
第二部分 非选择题（共46分)
二、(本题包括4大题，共46分)
19、（13分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用I．00mL待测硫酸配制100mL稀H2S04溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2S04 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准o．14mol／L的NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2S04 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管；
C、用蒸馏水洗干净滴定管；
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上1～2cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；
E、检查滴定管是否漏水；
F、另取锥形瓶，再重复操作一次；
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是 （用序号填写）
②该滴定操作中应选用的指示剂是 。
③在G操作中如何确定终点？ 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 (填“偏小”“偏大”或“恰好合适”)，原因是 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为 mol/L(结果保留两位小数点)。
20、（9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加 mL。
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加 mL。
（3）如果加0.01mol/L的HC1，应加 mL。
21、（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：② ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH 7 (填“>”“<”或“：”)． ，
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和 14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )
A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
B、 c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
D、c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)
22、（16分） 向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1 阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．
请回答下列问题：
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为 。
(2) t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 ，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
则K1= (保留两位小数)，
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用“>”、“<”或“＝”连接)．
(3) t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
。
(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为 .
高二第二次月考化学参考答案
偏大 （3）4.2
20、（1）900 （2）1000 （3）81.8
21、（1） = （2）> （3）< （每空2分）
(4)A、B、D （一个答案序号为1分）


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