四川省绵阳中学高二上学期第三次月考试题 化学

绵阳中学级高二第三次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法中，错误的是 A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一2. 将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是 A．前者减后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小3. 下列表达式错误的是（ ）A．碳-12原子表示为 B．氮原子的L层电子的电子排布图C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．NH4Cl的电子式为：4. 下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：（ ）A.CS2 B.H2S C. SO2 D. SO35．CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2SiO2 ?B．CCl4KCl ? C．NaCl和HCl ? D．CO2H2O7．mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（ ）A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定8．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度9. 10.?下列说法不正确的是 （ ） A.HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学键.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11?A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×102317.?pH=1HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V1和V2 。若V1>V2，则下列说法正确的是（ ）A． 两酸的浓度大小c（HX）0，△S>0 B．△H>0，△S0（3）该反应的平衡常数K的表达式为： 。（4）温度降低，平衡常数K （填“增大”、 “不变”或“减小”）。（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)= 。（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)使体系总压强增大 （分）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系（2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：氢氧化钡；醋酸；氢氧化钠；酸，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号 。（323.（分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（填2种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写)（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；（）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式 。、（本题包括小题，共分）24.（9分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefgijklmno试回答下列问题：请写出元素o的基态原子电子排布式（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。（5）所有元素 其中电负性最大的是（填图中序号）25. （1分）Ⅰ 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系．Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈 色，因为 。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向 方向移动，溶液颜色将 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： .配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，四川省绵阳中学高二上学期第三次月考试题 化学
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