山东省济宁市鱼台一中2015-2016学年高二上学期第一次月考 化学 W

鱼台一中2015—2015学年高二9月月考化学一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）A．反应进行的方向B．反应物的多少C．反应进行的限度D．反应的快慢．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔHT1，2>P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大．X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%　　　　　　　　B．40%C．50% D．65%S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ?mol-1②S(正交s)+O2(g)==SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ?mol-1③S(单斜s)==S(正交s) ΔH3下列说法正确的是(　　)A．ΔH3=+0.33 kJ?mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜s)==S(正交s) ΔH3＜0,正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜s)==S(正交s) ΔH3＞0,单斜硫比正交硫稳定7.反应3A(g)+B(g)＝2C(g)+2D(g)在不同条件下反应,用不同物质表示的该反应速率分别为:①υ(A)=0.8mol/L?min; ②υ(B)=0.45mol/L?min; ③υ(C)=0.015mol/L?s;④υ(D)=0.45mol/L?min. 则在以上条件下,该反应速率的大小比较正确的是(　　)8.在容积为2L的密闭容器中发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min达到平衡此时A减少molB的平均反应速率为mol?L1?min-1，C增加mol?L1，这时若增加系统压强发现A和C的质量分数不变则mn∶p∶q为(　　)A．13∶2∶2 B．13∶2∶1 C．31∶1∶3 D．13∶1∶3 9.用3g块状大理石与30mL 3mol?L－1盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是 (　　) ①再加入30mL 3mol?L1盐酸　②改用30mL 6mol?L1盐酸　③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③10.下列能确认化学平衡一定发生移动的是(　　)(　　)(　　)有两个带活塞的密闭容器A和BA中装有N2B中装有NO2它们的温度、压强、体积均相同然后慢慢压缩活塞当两个容器内的压强都是原来5倍时(温)则两个容器的体积关系是(　　)A.相等 B.A＞BC.B＞AD.无法判断反应：LbR(g)达到平衡时温度和压强对该反应的影响如图所示图中压强p1＞p2x轴表示温度y轴表示平衡混合气中G的体积分数据此可判断上述反应是放热反应上述反应是吸热反应a＞ba＜bA.①③ B.①④ C.②③ D.②④15．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是(　　)A．S2－，NO，CO，K＋B．Al3＋，NH，K＋，SOC．Al3＋，Na＋，S2－，SOD．Fe＋，Ca2＋，H＋，NO．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol?L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)．将物质的量浓度都是0.1 mol?L－1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是(　　)A．若混合后溶液中c(Na＋)>c(X－)，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol?L－1D．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)．有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol?L－1，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺序是>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C．若分别加入25 mL 0.1 mol?L－1盐酸后，pH最大的是D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是>①>②19．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO 3－ ．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的21．1923年化学家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子HS－；NH；HCl；OH－；H2PO；H2S；CH3COO－；CO；HCO；H2O中属于两性物质的有____ ___。已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后，(1)要使HClO浓度增加，可加入下列物质__________________(填代号)。A．SO2 B．Na2CO3C．HCl D．NaOH(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是__________。2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除__________离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除__________离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除__________离子存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是__________；肯定不存在的离子是_____ _____；还不能确定是否存在的离子是________________。. (6分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将消耗的标准盐酸的体积填入③表空格中。 ②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.48.2—10.0该实验不选用________作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．8025．302V------------ ?3V6．0031．3525．35（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)? ?c = ______________________________。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________； b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________； c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________； d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。三、计算题（10分）25．有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？(2)求在A点时的pH是多少？(1)B (2)饱和食盐水中Cl－浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小。通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气(1)CO　(2)NO(有I－、H＋则无NO) Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋　SO(5)Ba2＋、I、NH　Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO　K＋、Na＋、Cl－（1）酸 24．60 （2） （3）无影响 偏低 偏高 偏低 25.(1)由图可知，加入20 mLBa(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，n(H2SO4)＝n[Ba(OH2)]＝0.05 mol?L－1×0.02 L＝0.001 mol，c(H2SO4)＝＝0.05 mol?L－1。因为加入60 mL Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol?L－1×0.06 L－0.05 mol?L－1×0.02L)×2]/0.02 L＝0.2 mol?L－1。(2)A点时，加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H＋全部来自盐酸，则有c(H＋)＝＝0.1 mol?L－1，pH＝1。 山东省济宁市鱼台一中2015-2016学年高二上学期第一次月考 化学 Word版含答案
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