2013年中考化学考前集训试题（附答案）

初三化学考前集训试题1
本试卷分第Ⅰ卷()和第Ⅱ卷(非)两部分。满分100分，考试时间90分钟。?
相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40? H 1
第Ⅰ卷(选择题 共60分)?
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂、写在答题卡上
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。?
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化。下列变化属于物理变化的是 ( )[99A．火药爆炸 B．粮食酿酒 C．车胎爆炸 D．食物腐烂
2．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2．5)和臭氧（O3)等新增指标的监测。下列说法不正确的是（ ）
A．直接焚烧植物秸秆会造成大气污染 B．吸入细颗粒物对人体健康有危害
C．化学在环境监测和保护中起重要作用 D．臭氧(03)是一种氧化物
3．下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是（ ）
A．米饭 B．苹果 C．蛋糕 D．大馍头
4．下列实验操作正确的是（ ）
5．空气和水是人类宝贵的自然资源，下列关于空气和水的说法正确的是（ ）
A．空气的主要成分是氮气和氢气
B．温室效应是由SO2造成的
C．净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．人类可用的淡水资源十分丰富，所以我们不应当爱护水资源
6．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。下列对化学用语解释正确的是 （ ）
A．2H—2个氢分子 B．Ne2—氖气? C．2H2O—2个水分子 D．Mg2+—镁原子
7．物质作为干燥剂取决其性质。下列药品能做干燥剂的是?（ ）
A．纯碱 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 ?
8．下列服装面料中属于有机合成材料的是（ ）
A．蚕丝 B. 棉布 C. 羊毛 D. 涤纶
9．下列说法正确的是（ ）
A. 铝是人类最早利用的金属
B. 铜是目前世界年产量最高的金属
C. 大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D. 日常使用的金属材料大多数是合金
10. 复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列肥料中属于复合肥料的是（ ）
A. NH4Cl B. KNO 3 C. KCl D. Ca2(PO4)3
11．右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述不正确的是（ ）? A．硫原子第三电子层有6个电子?
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量?
D．硫原子在化学反应中容易得到电子
12．通常情况下，几种物质的着火点如下表。
根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是（ ）
A．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物
B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的
C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里
D．红磷燃烧属于置换反应
二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)
13．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法正确的是（ ）?
A．物质都是由分子组成的?
B．同种元素的原子核内中子数相同?
C．在化学变化中元素的种类发生改变?
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核外的电子数?
14．物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质化学性质和物理性质的是 （ ）?
A．二氧化碳用于灭火 B．生石灰用作食品干燥剂?
C．稀盐酸用于除铁锈 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多?
15．美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是（ ）
A．S+O2 点燃 SO2 B．CO2+H2O=H2CO3
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
16．分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类不正确的是（ ）?
A．干冰（CO2）和水（H2O）都属于氧化物?
B．液氧（O2）和木炭（C）都属于单质?
C．碳酸（H2CO3）和甲烷（CH4）都属于有机物?
D．火碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）不全属于碱?
17．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）
A．6 B．8 C．11 D．14
18．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对奥运火炬主要燃料丙烷（C3H8）的看法不正确的是（ ）?
A．从组成上看：丙烷由碳、氢两种元素组成 ?
B．从结构上看：一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成 ?
C．从变化上看：丙烷烷完全燃烧只生成二氧化碳?
D．从性质上看：丙烷具有可燃性
19．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。要想把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是（? ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ ?
20．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈
21．区别下列各组物质的方法可行的是( )
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁
D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
22．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％
C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g
D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
23．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是
A.甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C. 乙→甲→丙→乙→丁 D. 源乙→甲→丙→甲→丁
24.下列各组对比实验，能达到实验目的的是( )
实验目的实验方案
实验①实验②
A
研究温度对反应剧烈程度的影响
B
研究CO2气体是否与水发生反应
C
研究SO2是否能形成酸雨
D
研究白磷燃烧是否需要O2
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷用蓝、黑钢笔或中性笔直接答在答题纸上。?
2．答卷前将座号和密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括3小题，共13分）
25．（4分）某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。
（1）右图中x = ，Br属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Br化学性质相似的是 。
26. （4分）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。
A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性
C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2↑ Fe+ Ni Cl 2= Ni + Fe Cl 2
这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序为
（用元素符号表示）。
27．（5分）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。
（1）钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是：___________、___________。
（2）已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2 ?6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的，将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红逐渐变蓝色，烘烤时反应的化学方程式是____________________________________。
(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应 预测可观察到的现象是__________________________________________________。
该反应的化学方程式是____________________________________。
四、（本题包括5小题，共18分）
28.（2分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
根据溶液变红这一现象说明样品中含有 （填序号）。
A. CaCl2 B. Na2CO3 C. NaOH D. Na2CO3 和NaOH
如果白色沉淀中含有一种物质，这种物质是
（填化学式）。
29.（3分）如图所示，实验Ⅰ是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置。
（1）实验Ⅰ中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的___________________。
（2）实验Ⅱ中反应的化学方程式为___________________________________________。B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体的分子数目为_______________。
30．（4分）以下是实验室常用的装置，请根据装置回答下列问题
（1）实验室若要制取干燥的氧气，应选择装置的连接顺序为（填字母）________,有关反应的化学方程式为__________________________________
（2）若将制得的二氧化碳通入E，实验现象是_________________。
（3）小明将气体通入F中，他可能探究的问题是___________________________________
31、（3分）实验室某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后他又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液有红色变为无色。
（1）你认为他们探究的问题是 （填字母）
A酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ B酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质可能有两种，他们是 。
（3）同学们设计了一下方案进行试验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺：
实验操作实验现象实验结论
取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入 产生气泡小亮的观点正确
32．（6分）某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：
（1）实验一：发生反应的化学方程式___________________。
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是______________，可能有的物质是__________，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
实验步骤实验现象结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加______没有气泡产生_________________
滤液中含有的金属离子可能是______________________（填序号）
①Mg2+②Mg2+、Fe2+③Mg2+、Fe3+④Cu2+、Fe2+⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+
五、（本题包括2小题，共9分）
33．（3分）目前流行流感病毒，使得抗病毒药物达菲(Tamiflu)再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸( shikimicacid)为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5
(1)莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。
(2)莽草酸中碳元素的质量分数为 （保留一位小数）87 g莽草酸中含碳元素的质量为 g
34．（6分）某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36．5g。
（1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸____（填“能”或“不能”）。
（2）用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸____g。
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0．1%）
初中学生学业 考试化学试题(A)参考答案及评分说明
说明：?1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。?
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。?
3．化学方程式未配平的，都不给分。?
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。）
1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10.B 11.C 12.D?
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。）
13.D 14.A 15.A 16.C 17.B 18.C 19.C 20.C 21.B 22.C 23.D 24.C?
三、（本题包括3小题，共13分）
25.（4分）(1) 7 非金属 (2) C E
26.（4分）（1）金属材料 （2）A（3）置换反应 Al＞ Fe ＞ Ni ＞ Cu
27．(5分)（1） ； ； （2）CoCl2?6H2O ==== CoCl2 + 6H2O；
（3） 固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。Co + H2SO4==== CoSO4 + H2↑
四、（本题包括5小题，共18分）
29(3分)（1）分子间间隔 （2） 2n
30．（3分）（1） ADB 2H2O2 2H2O+O2↑
(2) 紫色石蕊变红
（3）该气体是否为二氧化碳 （或该气体能与澄清石灰水反应吗）
31.（3分）（1）B （2）Na2SO4 H2SO4
（3）锌或碳酸钠（合理即可）
32．(7分)（1）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
(2) Cu Fe 稀盐酸 滤渣中没有铁 ②⑤
五、（本题包括2小题，共9分）
33．（3分）(1)7：10：5 （2）48．3% 42g
34．解：（1）不能（1分）
（2）360 g（1分）
（3）设6g样品中CaCO3的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O （1分）
10073
x 36．5g×10%
= （1分）
x=5g (1分)
样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=83．3% （1分）
答：样品中碳酸钙的质量分数为83．3%。
说明：?
1．只写出最后结果而无运算过程的不给分。?


版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。