高中化学知识点：离子反应

定义：

凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应

常见阳离子的检验方法：

离子	检验试剂	实验步骤	实验现象	离子方程式
K+	焰色反应	①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。	浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）	——
Na+	焰色反应		火焰分别呈黄色
NH4+	NaOH溶液(浓)	向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热	生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	NH4++OH-=NH3↑+H2O
Al3+	加NaOH溶液	向未知溶液中加入NaOH溶液	加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中	Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Cu2+	浓氨水	向未知溶液中加入浓氨水	加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色	Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
Ag+	①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水	向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO3向过滤出的沉淀中加氨水	生成白色沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+	Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2+	稀H2SO4或可溶性酸盐溶液	向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3	产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3	Ba2++SO42-=BaSO4↓
Fe3+	KSCN溶液	向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚	变为血红色溶液	Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
	加NaOH溶液		产生红褐色沉淀	Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
	加苯酚		溶液显紫色	Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+
Fe2+	①加NaOH溶液	向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中	开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。	Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓　 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
	②KMnO4 (H+)溶液	向未知溶液中加入KMnO4(H+)溶液	KMnO4(H+)紫色褪去	MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
	③K3[Fe(CN)6]	向未知溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液	出现蓝色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀	3Fe2++2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
	④KSCN溶液，新制的氯水	加入KSCN溶液，新制的氯水	加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

常见阴离子的检验方法：

离子	检验试剂	实验步骤	实验现象	离子方程式
CO32-	①BaCl2溶液、稀盐酸	向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸	加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体	Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
	②稀盐酸、Ca(OH)2溶液	加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液	加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊	CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42-	BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸	向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸	生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀	Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO32-	①BaCl2溶液、稀盐酸	向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸	加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体	SO32-+2H+=H2O+SO2↑
	②稀盐酸、品红溶液	加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液	加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色	SO32-+2H+=H2O+SO2↑
Cl-	AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸	向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸	生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀	Ag++Cl-=AgCl↓
Br-	AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸		生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀	Ag++Br-=AgBr↓
I-	AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸	向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸	生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀	Ag++I-=AgI↓
	②新制氯水，淀粉溶液	向未知溶液中加入新制氯水，再加入淀粉溶液	滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝	Ag++I-=AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝

注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

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